原子物理学第九章

1、第8章,原子结构和元素周期表,8,1初步了解原子核外电子运动的近代概念,原子能级,波粒二象性,原子轨道和电子云概念,2了解四个量子数对核外电子运动状态的描述,掌握四个量子数的物理意义,取值范围,3熟悉s,p,d原子轨道的形状和方向,4理解原。

2、引言,1,量子论1900年,普朗克引入能量子的概念,解释了黑体辐射的规律,为量子理论奠定了基础,1905年,爱因斯坦提出光量子学说,说明了光电效应的实验规律,为量子理论的发展开创了新的局面,19201926年,康普顿效应的发现,以及理论分析。

3、泼凡摹嗽蛮晃睦质诬腿坪坐挨磊致粗牢仕砸堵粒约躁虞霞竖忆偶看断迁仟,第九课第一框公平是社会稳定的,天平,3,图文,ppt,第九课第一框公平是社会稳定的,天平,3,图文,ppt,彦并市姆媚籽踞扯堕燕摊蹄置层具温另卤舔止先孪妄这爹巾滚类甭步领宇。

4、第21章量子力学基础,本章分旧量子论和新量子论旧量子论,玻尔氢原子理论,初级量子理论敲门砖作用新量子论,全新数学语言理论,波函数,薛氏方程,几率等,211氢原子光谱Bohr理论一,经典原子模型的困难1德莫克利特的原子并非不可分有结构2汤姆逊。

5、第十九章量子物理学,康普顿效应,氢原子的玻尔理论,实验演示及实验结论,三,康普顿散射实验,在散射线中除有,还,定性解释,入射光子与介质表面,受原子束缚较弱的,电子碰撞为弹性碰撞,且电子在碰撞前可认为静止,电子从入射光子处获得动能,形成反冲电。

6、粒子散射实验否定了汤姆逊的原子模型，根据实验结果，卢瑟福于1911年提出了原子的核式模型。,原子中心有一个极小的原子核，它集中了全部的正电荷和几乎所有的质量，所有电子都分布在它的周围。,卢瑟福核式模型,卢瑟福散射公式,Rutherford公。

7、原子物理学总复习,2014年,段正路,第一章 原子的基本状况,重点：1，原子的核式结构2，粒子散射实验的意义,1卢瑟福的原子核式模型,2. 粒子的散射实验：,粒子被静止核的库仑场散射的角度由下式决定,原子中的全部正电荷和几乎全部质量都集中在。

8、第1章,原子结构和元素周期表,1初步了解原子核外电子运动的近代概念,原子能级,波粒二象性,原子轨道和电子云概念,2了解四个量子数对核外电子运动状态的描述,掌握四个量子数的物理意义,取值范围,3熟悉s,p,d原子轨道的形状和方向,4理解原子结。

9、原子的精细结构,教材,原子物理学,杨福家,高教社,第四版制作,红河学院理学院,原子物理学,第四章,第四章原子的精细结构,理解原子磁矩的基本概念及其空间量子化的规律,理解史特恩盖拉赫实验,理解电子自旋假设,掌握碱金属光谱规律和碱金属原子结构特。

10、第十九章量子物理学,康普顿效应,氢原子的玻尔理论,实验演示及实验结论,三,康普顿散射实验,在散射线中除有,还,定性解释,入射光子与介质表面,受原子束缚较弱的,电子碰撞为弹性碰撞,且电子在碰撞前可认为静止,电子从入射光子处获得动能,形成反冲电。

11、卢瑟福散射公式的推导及谈粒子散射实验的应用意义摘要1909年卢瑟福和他的助手盖革,H,Geiger,及学生马斯登,E,Marsden,在做粒子和薄箔散射实验时观察到绝大部分粒子几乎是直接穿过铂箔,但偶然有大约18000粒子发生散射角大于90。

12、第1章,原子结构和元素周期表,1初步了解原子核外电子运动的近代概念,原子能级,波粒二象性,原子轨道和电子云概念,2了解四个量子数对核外电子运动状态的描述,掌握四个量子数的物理意义,取值范围,3熟悉s,p,d原子轨道的形状和方向,4理解原子结。

13、学号,200806213毕业论文,设计,题目名称,双光子J,C模型中原子的熵换研究题目类型,研究论文学生姓名,刘雍林院,系,物理科学与技术学院专业班级,物理10803班指导教师,赵杰辅导教师,赵杰时间,2012年1月至2012年6月目录长江。

14、第一篇辩证唯物主义自然观,政法学院马鹏翔,自然观,自然观是人们关于自然的总体看法和根本观点,某个特定历史时期的自然观,总是与这一时期的科学,技术发展水平密切相关,它既是人类认识自然与改造自然的概括和总结,又是指导人们改造自然,改造社会的世界。

15、第一章 原子的基本状况主要内容：原子的质量和大小原子的核式结构粒子散射实验重点。,基本要求：1掌握估算原子大小的方法理解原子量的定义和原子量原子质量的计算。2了解汤姆逊模型的要点和遇到的困难；理解卢瑟福核式结构的要点和提出核式结构的实验依据。

16、大学物理学电子教案,24,1黑体辐射普朗克能量子假说24,2光电效应光的波粒二象性,江苏技师院物理教研室,绪论,经典物理学的辉煌与危机,24,3康普顿效应24,4氢原子的玻尔理论24,5弗兰克,赫兹实验,一,辉煌的物理学大厦,16世纪末伽利。

17、,精细结构常数,1,t课件,光谱,类氢离子，毕克林系折合质量，里德堡常数随不同类氢离子变化,FranckHertz实验,2,t课件,广义量子化条件和索末菲理论,A. 广义量子化条件 玻尔在氢原子理论中得出，只有满足角动量量子化条件,的电子轨。

18、第二节分子的立体构型第2课时杂化轨道理论,第二节分子的立体构型,1杂化轨道理论的意义2杂化轨道理论的内容3杂化方式的判断方法4杂化轨道的类别,1杂化轨道理论的意义,活动,请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型,思考,为什么碳原子与氢原。

19、第8章,原子结构和元素周期表,8,1初步了解原子核外电子运动的近代概念,原子能级,波粒二象性,原子轨道和电子云概念,2了解四个量子数对核外电子运动状态的描述,掌握四个量子数的物理意义,取值范围,3熟悉s,p,d原子轨道的形状和方向,4理解原。

20、原子物理学期末总复习,一原子物理学基础知识,库仑散射公式：,卢瑟福公式：,原子核半径近似公式：,其中,氢原子理论部分：,里德伯公式：,光电效应：爱因斯坦发展了普朗克的能量量子化假说,引入了光量子的概念,成功解释了光电效应.,这里n1对应莱曼。