元素性质递变

1、第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律,1,以第3周期元素为例,掌握同周期元素性质的递变规律,2能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律,3了解原子结构,元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系,4初步学。

2、P区元素概述,理学院化学系,张霞,讲授内容,P区元素概述,P区同族元素性质递变规律,P区同周期元素性质递变规律,同一元素不同氧化数化合物的性质,P区含氧酸及其盐的酸性,稳定性及氧化性,氧族元素概述,卤族元素概述,丰富的碳家族,P区元素概述。

3、专题2原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规律学习目标,L掌握原子核外电子排布的周期性,2,能根据元素原子的外围电子排布特征,对元素周期表进行分区,3,能表述元素第一电离能,电负性的含义,4,熟知元素原子半径,元素的第一电离能及元素电负。

4、专题二原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规律,元素周期律,元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变,本质,核外电子排布的周期性变化,元素周期表,元素周期律的具体表现形式,编排原则,按原子序数的递增顺序从左到右排列,将电子层。

5、第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律,自主预习区,1以第3周期元素为例,掌握同周期元素性质的递变规律,2能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律,3了解原子结构,元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。

6、元素周期律,元素周期律是指元素性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。,1同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐。

7、主族,原子核外,价电,子,排布,最高正价,最低负价,化合价变化,金属性和非,金属性变化,原子半径变,化规律,最高正价,最低负价,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同周期从左到右半径逐渐减小,原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质,的周期性。

8、实验探究元素性质递变规律的实验探究,探究元素的性质递变规律,主要是比较元素的金属性,非金属性的强弱,其主要理论依据有,1,元素的金属性与非金属性的对比分析元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小,或形成化学键时成为阳离子的倾向大小,或价电子。

9、第二单元元素性质的递变规律,完成下表,课本你知道吗,主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化,没有负化合价,正价从,负价从,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,从左到右,从大到小,从左到右,练习,写出锂,钠,钾元素原子的电子排。

10、鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2,必修,第一章,第三节元素周期律的应用,2,认识同主族元素性质的递变规律,复习回顾,从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律,同一周期元素,电子层数相同。

11、鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学,必修,第一章,第三节元素周期律的应用,认识同周期元素性质的递变规律,短周期,长周期,不完全周期,第周期,族,主族,副族,第族,稀有气体元素,零族,共七个主族,共七个副族,包含三列,元素的性质呈现出周期性。

12、A,1,鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2,必修,第一章,第三节元素周期律的应用,2,认识同主族元素性质的递变规律,A,2,A,3,复习回顾,从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律,同一。

13、9,2元素周期表,2,元素性质的递变规律,元素性质,1,单质物理性质,2,元素的原子半径,3,元素的主要化合价,4,元素的金属性和非金属性,单质的颜色,密度,熔沸点等,元素的金属性,1,单质的还原性强弱,元素失电子的能力,2,最高价氧化物对。

14、原子核外电子排布的周期性,按照电子排布,可把周期表的元素划分为个区,区,区,区,区,区,划分区的依据是什么,区,区,区分别有几个纵列,区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号,思考与探究,最后个电子填充在轨道上,价电子的构型是或,位于周。

15、专题2原子结构与元素的性质,第二单元元素性质的递变规律,3,元素电负性的周期性变化,鲍林研究电负性的手稿,电负性,用来描述不同元素的原子对电子吸引力的大小,电负性越大的原子,对电子的吸引力越大,电负性是原子吸引电子的能力大小的一种度量,指定。

16、鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2,必修,第一章,第三节元素周期律的应用,2,认识同主族元素性质的递变规律,复习回顾,从左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律,同一周期元素,电子层数相同。

17、元素性质的递变规律,核外电子排布,原子的最外层电子排布,1,2,3,8,8,2,结论：同周期，电子层数相同，最外层电子数递增；同主族，电子层数递增，最外层电子数相同。,元素化合价,结论：同一周期，元素的主要化合价从左到右正价递增；同一主族，。

18、实验探究元素性质递变规律的实验探究,探究元素的性质递变规律,主要是比较元素的金属性,非金属性的强弱,其主要理论依据有,1,元素的金属性与非金属性的对比分析元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小,或形成化学键时成为阳离子的倾向大小,或价电子。

19、元素周期表中同周期同主族元素性质递变规律1,元素周期表中同周期,同主族元素性质递变规律,性质电子层结构原子半径失电子的能力得电子的能力金属性非金属性主要化合价最高氧化物对应水化物的气态氢化物碱性酸性形成难易程度稳定性同周期同主族阴离子的还原。

20、第二单元元素性质的递变规律,专题二原子结构与元素的性质,第一节原子核外电子排布的周期性,1理解元素周期律及其实质,2了解原子结构与元素性质的关系,3认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系,4,理解元素周期表的分区及各区元素特点。