元素的电负性ppt

1、元素第一电离能的周期性变化元素电负性的周期性变化应该学会,1,了解元素电离能,电负性的概念及电离能,电负性随着原子序数的递增呈周期性变化的规律2,了解电离能,电负性的简单应用,请同学们回忆一下,什么是元素的金属性和非金属性,同周期,同主族元。

2、原子核外电子排布的周期性,按照电子排布,可把周期表的元素划分为个区,区,区,区,区,区,划分区的依据是什么,区,区,区分别有几个纵列,区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号,思考与探究,最后个电子填充在轨道上,价电子的构型是或,位于周。

3、专题2原子结构与元素性质第二单元元素性质的递变规律学习目标,L掌握原子核外电子排布的周期性,2,能根据元素原子的外围电子排布特征,对元素周期表进行分区,3,能表述元素第一电离能,电负性的含义,4,熟知元素原子半径,元素的第一电离能及元素电负。

4、元素性质的递变规律,元素第一电离能的周期性变化,1某元素的气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需的最低能量。,电离能,电离能单位kJmol1或eV,1.第一电离能符号I1,2第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。I1越。

5、金太阳新课标资源网高一化学选修3第一章第二节教案原子结构与元素的性质,第1课时,知识与技能1,进一步认识周期表中原子结构和位置,价态,元素数目等之间的关系2,知道外围电子排布和价电子层的涵义3,认识周期表中各区,周期,族元素的原子核外电子排。

6、第3节原子结构与元素性质第二课时,元素的电负性及其变化规律,泗县三中高二化学备课组,复习,第一电离能的变化规律,并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能,联想质疑,电子亲和能,元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时放出的能量,越大该。

7、2023年9月5日星期二,昌吉州四中高二化学备课组,化学选修3物质结构与性质,1,2原子结构与元素的性质,第2课时,学与问,同周期主族元素从左到右,元素最高化合价和最低化合价逐渐升高,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素的性质随,的递增发。

8、高中化学第三节原子结构与元素性质,2课时,精品教案,课标要求,能说出元素电离能,电负性的含义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质,元素性质,电离能,电负性,化合价,原子的核外电子排布,价电子排布,教材内容展现,元素周期表,学习目标,1,了。

9、主族,原子核外,价电,子,排布,最高正价,最低负价,化合价变化,金属性和非,金属性变化,原子半径变,化规律,最高正价,最低负价,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同周期从左到右半径逐渐减小,原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质,的周期性。

10、元素电负性的周期性变化,第二单元元素性质的递变规律,电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的物理量,指定氟的电负性为,并以此为标准确定其他元素的电负性,1,电负性的概念,吸引电子,4,0,增大,减小,同一周期从左到右,主族元素电负性逐渐,表明。

11、第一电离能的周期性变化,请同学们回忆一下,我们学过的元素主要性质有哪些,他们各有怎样的递变规律,1,金属性2,非金属性3,元素的主要化合价4,原子半径,同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强,知识复习,同一周期从左到右逐渐增强同一。

12、第一章原子结构,第3节原子结构与元素性质,第二课时,复习回顾,1,电离能,2,电离能变化规律,1,同周期,从左到右,第一电离能总体呈现由小到大的趋势,但第A族和第A族元素第一电离能比相邻元素高,2,同主族,从上到下,第一电离能逐渐,减小,3。

13、元素电负性的周期性变化,元素电负性的周期性变化,电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的物理量,指定氟的电负性为,并以此为标准确定其他元素的电负性,一,电负性的概念,吸引电子,4,0,增大,减小,同一周期从左到右,主族元素电负性逐渐,表明其吸。

14、第1章第3节原子结构与元素性质,第2课时元素的电负性及其变化规律,1,了解电负性的概念,掌握电负性的变化规律及应用,认识元素性质与电负性的关系,2,认识原子结构与元素性质周期性变化的本质联系,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检。

15、第二单元元素性质的递变规律,完成下表,课本你知道吗,主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化,没有负化合价,正价从,负价从,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,从左到右,从大到小,从左到右,练习,写出锂,钠,钾元素原子的电子排。

16、第3节原子结构与元素性质第二课时,元素的电负性及其变化规律,复习,第一电离能的变化规律,并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能,联想质疑,电子亲和能,元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时放出的能量,电子亲和能越大该元素就越易与电。

17、元素性质的递变规律,核外电子排布,原子的最外层电子排布,1,2,3,8,8,2,结论：同周期，电子层数相同，最外层电子数递增；同主族，电子层数递增，最外层电子数相同。,元素化合价,结论：同一周期，元素的主要化合价从左到右正价递增；同一主族，。

18、第3节原子结构与元素性质第二课时,元素的电负性及其变化规律,复习第一电离能的变化规律，并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能,联想质疑,电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时放出的能量 。电子亲和能越大该元素就越易与电。