同离子效应

1、第三章电解质溶液,传统化学中有四大平衡问题,弱电解质的解离平衡,难溶电解质的沉淀,溶解平衡,本章,氧化还原平衡第四章,配位平衡第七章,弱电解质的解离平衡,基本概念,电解质,在水溶液中,或熔融状态下,能够解离生成带电离子的化合物,电解质,蔗糖。

2、第5章电离理论,第5章电离理论,酸碱理论,电离理论,质子理论,电子理论,广义酸碱,酸在水溶液中能电离出H,的化合物,碱在水溶液中能电离出OH,的化合物,酸碱反应中和反应,H,OH,H2O,5,1,1酸碱的电离理论,酸能给出质子的物质,质子的。

3、二,水溶液中弱酸弱碱的解离平衡,一,弱电解质的解离平衡,思考与讨论1,解离开始后,V,解离,和V,结合,怎样变化,各离子及分子浓度如何变化,2,当解离达到最大程度时,V,解离,和V,结合,是什么关系,溶液中各分子与离子浓度是否变化,在一定条。

4、4,1酸碱的解离理论,阿仑尼乌斯解离理论的基本要点,A酸碱的定义,在水中能解离出的阳离子全部都是H,离子的化合物叫做酸,能解离出的阴离子全部都是OH,离子的化合物叫做碱,B酸碱反应,实质上就是H,和OH,化合生成H2O的反应,即中和反应,C。

5、无机及分析化学第7章水溶液中的解离平衡之酸碱平衡,1,酸,能给出质子,H,的物质,如碱,能接受质子,H,的物质,如它们之间的关系可如下表示,酸质子碱,共轭酸碱对酸碱半反应如HAcHAc这种因质子得失而相互转变的每一对酸碱,称为共轭酸碱对,不。

6、1,酸碱概述,酸碱的通性酸能使紫色的石蕊变红,具有酸性,碱能使红色的石蕊变蓝,使无色酚酞变红,具有碱性,酸碱反应生成盐和水,pH值水溶液中H,浓度的负对数,pH,lgc,H,c,酸碱的定义凡在水溶液中电离生成的阳离子全部为H,的物质为酸,凡。

7、2022年12月21日6时19分,第9章 酸碱和离子平衡,91 酸碱质子理论92 弱酸和弱碱的解离平衡计算93 缓冲溶液94 酸碱中和反应95 沉淀溶解平衡 96 沉淀的生成和溶解97 分步沉淀,2022年12月21日6时19分,一关于电离。

8、第8章酸碱平衡和酸碱容量分析,1,了解酸碱理论,掌握pH和pOH的定义,重点掌握酸碱质子理论及其在盐的水解平衡计算中的相关应用,2,掌握一元弱酸,弱碱解离平衡的相关计算,了解多元弱酸,弱碱分步解离平衡及相关计算,3,了解缓冲作用原理以及缓冲。

9、第章重量分析和沉淀滴定法,第七章重量分析和沉淀滴定法,沉淀溶解度及其影响因素,沉淀的形成及其纯度,重量分析法,沉淀滴定法,重量分析法沉淀滴定法,重量分析法分离称量形式称重沉淀法微溶化合物沉淀析出电解法电解于电极上还原析出气化法加热挥发试样减。

10、第九章沉淀平衡和沉淀分析法,1,内容的特点,多相反应,多相平衡,化学分离,定性分析,定量分析的基础,2,要求掌握的重点,掌握溶解度,溶度积的概念,掌握运用平衡移动原理控制沉淀的生成,溶解,转移,一,溶度积,TheSolubilityProd。

11、第五章酸碱平衡与沉淀平衡,5,5沉淀溶解平衡,5,4缓冲溶液,5,3酸碱平衡的移动,5,2酸碱水溶液酸度的计算,5,1酸碱质子理论,第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡一,本章要求1了解酸碱理论的发展,掌握质子酸碱理论,学会共轭酸,碱,Ka,Kb。

12、中国石油大学,华东,现代远程教育实验报告课程名称,普通化学化学原理1实验名称,电解质溶液,同离子效应实验形式,在线模拟,现场实践提交形式,在线提交实验报告学生姓名,学号,年级专业层次,学习中心,提交时间,2014年5月9日一,实验目的,1。

13、4.3.1 同离子效应与缓冲溶液,结论：往HAc中加入NaAc或HCl溶液时，会因增大Ac或H的浓度，而使HAc的解离平衡向左移动，HAc的解离度降低。,试分析在NH3溶液中加入NaOH或NH4Cl时，能否使NH3的解离平衡发生移动NH3的。

14、中级无机化学讲义,一酸碱的电离理论阿累尼乌斯电离理论酸碱的定义电离时产生的阳离子全部是H离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是OH离子的化合物叫碱。H离子是酸的特征，OH离子是碱的特征。中和反应的实质是：HOHH2O。电离理论只适用于水。

15、8.1 沉淀平衡,8.1.1 沉淀溶解平衡的建立,物质在水中的溶解是一个比较复杂的物理化学过程。溶解度的大小受多种因素的影响。,在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度，通常以符号 S 表示。,1. 溶解度,对。

16、第五节 同离子效应,第七章 电解质溶液,教学要求：,熟悉同离子效应，理解缓冲原理，掌握缓冲溶液pH的计算,本节重点：,本节难点：,缓冲溶液的计算,缓冲原理,1定义：在弱电解质溶液中，加入含有相同离子强电解质，使弱电解质解离度降低的现象。,一。

17、第三章电解质溶液,ElectrolyticSolution,主要内容,第一节强电解质溶液理论,第二节酸碱的质子理论,第三节酸碱溶液pH值的计算,第四节难溶电解质的沉淀平衡,本章要求,1,掌握酸碱质子理论,各种酸碱体系的质子转移平衡,平衡常数。

18、同离子效应解释同离子效应百科名片两种含有相同离子的盐溶于水时,它们的溶解度都会降低,这种现象叫做同离子效应,在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度降低的效应,同理,在电解质饱和溶液中,加入含有。

19、分光光度法,第2章电解质溶液与离子平衡,复习,一,物质的量浓度二,质量浓度三,质量摩尔浓度四,物质的量分数,稀溶液的渗透压力,icBRT,复习,3,1强电解质溶液理论,课本P22页,强电解质在水中完全解离,强电解质,大多数的盐,强碱,强酸。

20、第五节同离子效应,第七章电解质溶液,指遵器提细楞鸿葡裹冉隆欧沸弘陷豫薄屏认耳心掺氧铜决罩毋颤嚏胎渗迎同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应,教学要求,熟悉同离子效应,理解缓冲原理,掌握缓冲溶液pH的计算,本节重点,本节难点,缓冲溶液的计算,缓。