素周期律

1、一. 原子核外电子排布规律,核外电子总是尽先排满能量最低离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。,以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的。

2、第二节 原子结构与元素的性质,第二课时,学习目标： 电离能电负性,第二节 原子结构与元素的性质第二,电子层结构,电子层结构,化合价,化合价,元素,元素,2 1,2 2,2 3,2 4,2 5,2 6,2 7,2 8,2 8 1,2 8 2,。

3、第二节 原子结构与元素的性质,第二课时,学习目标： 电离能电负性,电子层结构,电子层结构,化合价,化合价,元素,元素,2 1,2 2,2 3,2 4,2 5,2 6,2 7,2 8,2 8 1,2 8 2,2 8 3,2 8 4,2 8 5。

4、化学,第二节 元素周期律第一课时,第一章 物质结构 元素周期律,学习目标,1.了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系2. 知道核外电子分层排布的规律3.会画常见主族元素的原子结构示意图,请结合课时目标阅读教材P13页相关内容，并完成金太。

5、门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律,完成了科学史上一个勋业,恩格斯,世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律,一,原子核外电子的排布,电子总是尽先排布在能量较低的轨道,最外层电子不超过个,为最外层不超过个,次外层不超过个,倒数第三层不超过。

6、化学,第二节元素周期律,第一课时,第一章物质结构元素周期律,学习目标,1,了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系2,知道核外电子分层排布的规律3,会画常见主族元素的原子结构示意图,请结合课时目标阅读教材P13页相关内容,并完成金太阳P1。

7、专练24元素周期律及其应用一,单项选择题l,2022全国甲卷Q,Y,Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19,Q与,Y,Z位于不同周期,Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍,下列说法正确的是,A,非金属性。

8、1元素周期律的概念和实质,2原子结构和元素性质的周期性变化规律,原子半径,化合价,元素的金属性和非金属性,3同周期,同主族元素的单质及其化合物性质的变化规律,4元素周期表的结构,意义和预测,5原子结构,元素的性质与元素周期表的关系,6由元素。

9、第一课时原子核外电子的排布,第一章物质结构元素周期律,第二节元素周期律,学习目标1,理解解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量,2,掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图,重点核外电子的排布规律。

10、第二节元素周期律和元素周期表,活动探究,课本第11页,元素周期律初探,随着原子序数的递增,原子的最外层电子排布,原子半径,元素化合价等元素性质呈现怎样的变化,一,元素周期律,1,最外层电子数与原子序数的关系,2,8,周期性,2,原子半径与原。

11、LOGO,第一章物质结构元素周期律,第二节元素周期律,LOGO,一,原子序数的考查例1原子序数为,的E的元素在周期表中位于A,B,C,D四种元素的中间,A,B,C,D四种元素的原子序数之和如下所示,其中不可能的是,镧系,锕系,0族元素除外。

12、专题七元素周期律与金属元素,一,金属元素在周期表中的位置和原子结构1,位置,金属元素分布在周期表中左下方,共有92种金属,分别分布在除零族,卤族以外的各主,副及VIII族中,专题点金,2,原子结构,金属元素原子的最外层电子数大部分少于4个电。

13、元素周期律,第2课时,说课,化学必修2,增市高级中学潘赔妹,一,课标点击,1,要求学生能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,2,了解原子结构与元素性质之间的关系,二,教材分析,1,对必修1学的元素化合物知识的概括,综合,拓展,并做出规律性。

14、非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小,金属性逐渐增强原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小,需记忆,理解的基本知识点,元素周期表的框架图,个族的排列顺序及名称,镧系,锕系的位置,所有主族,零族和前号元。

15、第一节元素周期律和元素周期表,原子序数原子序数,核电荷数,核内质子数,核外电子数,由上表可知,一,核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增,原子核外电子的排布呈现周期性变化,二,原子半径呈周期性变化随着原子序数的递增,原子半径呈周期性变化。

16、同周期元素性质变化规律,族最外电子数原子半径大小得,失,电子能力弱,强,强,弱,氧化,还原,性弱,强,强,弱,最高正价,对应氧化物对应水化物,酸碱性碱性渐弱,酸性渐强最低负价,对应氢化物稳定性逐渐增强溶于水酸碱性碱性渐弱,酸性渐强,元素周期。

17、3,电负性,1,键合电子元素相互化合时,原子中用于形成,的电子,2,电负性用来描述不同元素的原子对,吸引力的大小,电负性越大的原子,对键合电子的吸引力,化学键,键合电子,越大,电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,1,电负性是相对值。

18、专题17元素周期表,1熟悉周期表的结构2了解同周期,同主族元素原子核外电子排布,原子半径,主要化合价,元素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况,3理解周期表中元素构,位,性的关系,学会用元素周期表解决有关化学问题,2012北京9,已知33。

19、第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律,知识与技能,1,了解元素原子核外电子的排布规律,2,掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性的变化,3,掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律,4,掌。

20、第二节元素周期律,一,原子核外电子的排布二,元素周期律三,元素周期表和周期律的应用,导入新课,回忆上一节内容,回答,原子是由和组成的,画出碱金属元素Na和K的原子结构示意图,并观察他们的电子层结构,Na,K,核外电子,原子核,一,原子核外电。