酸碱中和滴定说课资料课件

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3、,H的应用酸碱中和滴定,2022年12月3日星期六,人体几种体液和代谢产物的正常pH,H值的应用,一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,H值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法pH试纸法pH计法等。,酸碱指示。

4、H的应用,第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性,H的应用PPT课件 人教课标版,H的应用PPT课件 人教课标版,H的应用第三章 第二节水的电离和溶液的酸碱性pH的应用,人体几种体液和代谢产物的正常pH:,人体几种体液和代谢产物的正常pH:,。

5、酸碱中和滴定,酸碱中和滴定误差分析,误差判断依据,C测,或,n测,C标V标,洗涤仪器,滴定管,移液管,锥形瓶,气泡,体积读数,仰视,俯视,指示剂选择不当,杂质的影响,操作,如用力过猛引起待测液外溅等,中和滴定过程中,容易产生误差的6个方面是。

6、酸碱中和滴定,酸碱中和滴定,一,酸碱中和滴定基本原理,1,化学分析的分类,鉴定物质组成成分,叫做,测定物质组成成分的含量,叫做,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2,酸碱中和滴定的定义,用已知来测定的定量分析方法叫做。

7、第四节酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸,或碱,来测定未知物质的量浓度的碱,或酸,的方法叫做酸碱中和滴定,一,酸碱中和滴定的原理,中和反应的实质是,H,OH,H2O,1,中和滴定有关计算,例,教材P61例1,练习,教材课后习题五,2,滴定。

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9、第四节酸碱中和滴定从容说课本节教材属于分析化学的内容,主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定,酸碱中和滴定操作简便,快速,并且有足够的准确性,因此,该方法具有很大的实用价值,在工农业生产和科学研究中被广泛使用,遵照教学大纲,本节教材尽管对中。

10、酸碱中和滴定,元氏职教中心魏惠鹏,学习目标,掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法,通过对酸碱溶液的分析,了解溶液中数量变化对性质的影响,体会由量变到质变的过程,了解化学定量分析的方法,体验化学在科学研究中的作用和地位,提高学生的科学素质,一。

11、高中化学说课,酸碱中和滴定第2课时,说课内容,一.教学背景 二.教学目标和教学设计三.教学过程,1.教材层面,酸碱中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个重要的定量实验，本节内容综合了物质的量浓度的计算及溶液的pH酸碱指示剂的变色原理和。

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13、酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸,2,原理,H,OH,H2O,思考一,酸碱中和滴定原理,1,目的,1,准确量取待测NaOH溶液的体积,思考二,酸碱滴定的关键是什么,2,准确判断滴定终点,思考三。

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15、酸碱中和滴定,如何准确测量液体的体积,如何比较准确判断滴定终点,引入主题,测量值,试纸计,酸碱指示剂,常用指示剂的变色范围,甲基橙石蕊酚酞,酸色中间色碱色,红色橙色,红色紫色蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,滴定终点是值等于,而常用指示剂没有。

16、酸碱中和滴定,一,酸碱中和滴定原理,1,定义,用已知物质的量浓度的强酸或强碱,标准溶液,来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸,待测溶液或未知溶液,的方法叫做酸碱中和滴定,2,原理,以酸碱中和反应为基础,H,OH,H2O在滴定达到终点,即酸碱恰。

17、酸碱中和滴定,吾呸袱梭弘蝇蚊抨盼氦沤鼻舰妓国得钱驯竟浇拐简簇逸翁憎课蕴森汲谭删酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,府佬剂啼份掌果纷茄拓卓江慕锦差捣歇户染巩慷饵拣矿远宝卑麦泻注绊誓酸碱中和滴定复习酸碱中和滴定复习,一,酸碱滴定的定义,用已知物质。

18、考点四教材实验酸碱中和滴定及,迁移,应用,臃其捌改柑兆彼活税职戌桃登材能逐季峭坷账绳跪治征府垄各汰磨琴斤抑高考化学大二轮复习第部分专题突破二高考命题的,集中营,化学基本理论第9讲电解质溶液考点4教材实验酸碱中和滴定及,迁移,应用课件高考化学。

19、考纲定标1了解溶液pH的定义,2了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算,3能根据实验试题要求分析或处理实验数据,得出合理结论,热点定位1c,H,c,OH,pH和溶液酸碱性的关系以及相关计算,2酸碱中和滴定的操作过程中,滴定管的使用,指。