酸碱质子理论

1、第三章电解质溶液,Electrolyticsolution,第一节强电解质溶液理论,第二节酸碱的质子理论,第三章酸碱溶液pH的计算,第四节难溶强电解质的沉淀溶解平衡,第三章电解质溶液,1掌握酸碱质子理论,2掌握一元弱酸,弱碱的电离平衡和pH。

2、1,第三章 酸碱反应与酸碱滴定,酸碱质子理论溶液pH计算,本章重点,2,1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯S.A.Arrhenius的酸 碱电离理论；1905年美国科学家弗兰克林E.C.Franklin提出的酸碱溶剂理论；1923年丹麦化学家布。

3、无机化学,电解质溶液,无机化学电解质溶液,第一节 强电解质溶液理论第二节 酸碱理论第三节 水溶液中的质子转移平衡及有关计算,电解质溶液,第一节 强电解质溶液理论电解质溶液,第一节 强电解质溶液理论,根据定义，强电解质在水中完全解离， 100。

4、1,第六章酸碱平衡与酸碱滴定,本章学习要求弄清各种概念,学会正确应用H,计算公式,理解和掌握酸碱滴定原理,并能运用所学知识解决实际问题,3,6,1酸碱制粒理论6,2弱酸弱碱的解离平衡6,3缓冲溶液6,4酸碱滴定法,6,1酸碱质子理论,电离理。

5、中级无机化学讲义,一酸碱的电离理论阿累尼乌斯电离理论酸碱的定义电离时产生的阳离子全部是H离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是OH离子的化合物叫碱。H离子是酸的特征，OH离子是碱的特征。中和反应的实质是：HOHH2O。电离理论只适用于水。

6、6.1 酸碱理论概述6.2 强电解质溶液6.3 酸碱平衡6.4 缓冲溶液6.5 酸碱滴定法基本原理,第6章 酸碱反应与酸碱滴定法,本章重点,酸碱质子理论溶液pH计算,第6章 酸碱反应与酸碱滴定法,6.1 酸碱理论概述,在以上的酸碱理论中，酸。

7、第8章酸碱平衡和酸碱容量分析,1,了解酸碱理论,掌握pH和pOH的定义,重点掌握酸碱质子理论及其在盐的水解平衡计算中的相关应用,2,掌握一元弱酸,弱碱解离平衡的相关计算,了解多元弱酸,弱碱分步解离平衡及相关计算,3,了解缓冲作用原理以及缓冲。

8、第二章电解质溶液,第一节弱电解质溶液的解离平衡第二节酸碱质子理论第三节酸碱溶液pH的计算,本章学习要求,充分理解弱电解质的解离平衡移动原理掌握质子理论,共轭酸,共轭碱的概念熟悉弱酸弱碱酸常数Ka碱常数Kb的概念熟练掌握酸碱pH值计算,第一节。

9、电解质溶液,第三章,在溶解于水中或熔融状态下,能导电的化合物,非导电的化合物,非电解质,电解质,第三章电解质溶液,强电解质溶液理论,第一节,一,强电解质和弱电解质,电解质,强电解质,弱电解质,在水中完全解离为离子的化合物不存在解离平衡,在水。

10、回顾,一质子,原子的组成,回顾,一质子,原子的组成,原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的，原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，整个原子显电中性。原子核又是由质子和中子构成的。,回顾,一质子,1 原子核的核电荷数是由质。

11、1,第六章酸碱平衡与酸碱滴定,本章学习要求弄清各种概念；学会正确应用H计算公式；理解和掌握酸碱滴定原理，并能运用所学知识解决实际问题。,3,6.1 酸碱制粒理论 6.2 弱酸弱碱的解离平衡 6.3 缓冲溶液6.4 酸碱滴定法,6.1 酸碱质。

12、无机及分析化学第7章水溶液中的解离平衡之酸碱平衡,1,酸,能给出质子,H,的物质,如碱,能接受质子,H,的物质,如它们之间的关系可如下表示,酸质子碱,共轭酸碱对酸碱半反应如HAcHAc这种因质子得失而相互转变的每一对酸碱,称为共轭酸碱对,不。

13、第四章,酸碱平衡,第四章,酸碱平衡,酸碱质子理论水溶液的酸碱性弱酸弱碱的电离平衡,酸碱质子理论,酸碱理论一,酸碱理论,经典酸碱理论,瑞典科学家,于年提出二,酸,碱质子理论,年丹麦化学家,布朗斯特,和英国化学家,劳莱,提出,三,酸碱电子理论年。

14、第9章酸碱平衡,9,1酸碱质子理论9,2水的离子积和PH9,3酸碱盐溶液中的电离平衡9,4水溶液化学平衡的计算9,5缓冲溶液9,6酸碱指示剂习题,9,1酸碱质子理论,一,酸碱的定义酸,凡能给出质子的物质都是酸,碱,凡能接受质子的物质都是碱。

15、1,第三章酸碱反应与酸碱滴定,酸碱质子理论溶液pH计算,本章重点,2,1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯,的酸碱电离理论,1905年美国科学家弗兰克林,提出的酸碱溶剂理论,1923年丹麦化学家布朗斯特,J,N,Brnsted,与英国化学家劳莱。

16、酸碱质子理论溶液pH计算,1887年瑞典化学家阿仑尼乌斯,的酸碱电离理论,1905年美国科学家弗兰克林,提出的酸碱溶剂理论,1923年丹麦化学家布朗斯特,J,N,Brnsted,与英国化学家劳莱,提出的酸碱质子理论,1923年美国化学家路易。

17、1,第六章酸碱平衡与酸碱滴定,本章学习要求弄清各种概念；学会正确应用H计算公式；理解和掌握酸碱滴定原理，并能运用所学知识解决实际问题。,3,6.1 酸碱制粒理论 6.2 弱酸弱碱的解离平衡 6.3 缓冲溶液6.4 酸碱滴定法,6.1 酸碱质。

18、第六章电离平衡与溶液的酸碱性,第一节酸碱质子理论,第二节弱电解质的电离平衡,第四节缓冲溶液,第五节酸碱滴定法,制作人,张宝成,第三节溶液的酸碱性和pH,第一节酸碱质子理论,最初,酸是具有酸味的物质,使蓝色石蕊变红,碱是抵消酸性的物质,使红色。

19、第9章酸碱平衡,9,1酸碱质子理论9,2水的离子积和PH9,3酸碱盐溶液中的电离平衡9,4水溶液化学平衡的计算9,5缓冲溶液9,6酸碱指示剂习题,9,1酸碱质子理论,一,酸碱的定义酸,凡能给出质子的物质都是酸,碱,凡能接受质子的物质都是碱。

20、无机化学判断题1,n,4,l,2轨道的名称为4d,正确2,n,3,l,2轨道的名称为3d,正确3,酸碱质子理论认为,凡能给出质子的物质都是碱,正确4,在法定计量单位制中,浓度,就是,物质的量浓度,的简称,正确5,化学平衡移动时,其平衡常数一。