水的电离和溶液的酸碱性2PH值计算课件

1、第二节弱电解质的电离,盐类的水解,1,理解强,弱电解质的含义,2了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡,3了解影响弱电解质电离的因素和电离平衡常数,4理解盐类水解的实质及规律,能正确地书写盐类水解反应的离子方程式,5掌握影响盐类水解的因素,能熟。

2、柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,尝起来酸酸的,挥约闹侮琢撕款褂憨棋运渐船奠磅洪蔡逆播溶草偿副够虽糊措震蛤镀六惟,精品课件,溶液的酸碱性,一,精品课件,溶液的酸碱性,一,碱,摸起来滑滑的,生活中,傣个夹玫螟使竞样玉唇珊使胚挪哟番育战挚植攻冒掂。

3、电解质溶液,第三章,在溶解于水中或熔融状态下,能导电的化合物,非导电的化合物,非电解质,电解质,第三章电解质溶液,强电解质溶液理论,第一节,一,强电解质和弱电解质,电解质,强电解质,弱电解质,在水中完全解离为离子的化合物不存在解离平衡,在水。

4、第五章酸碱平衡与沉淀平衡,5,5沉淀溶解平衡,5,4缓冲溶液,5,3酸碱平衡的移动,5,2酸碱水溶液酸度的计算,5,1酸碱质子理论,第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡一,本章要求1了解酸碱理论的发展,掌握质子酸碱理论,学会共轭酸,碱,Ka,Kb。

5、水的电离和溶液的pH,主要内容,有关pH的计算,溶液的pH,溶液的酸碱性,水的离子积常数,水的电离,ngz,1,在水中加入盐酸后,水的离子积是否发生改变,2,在水中加入强碱后,水的离子积是否发生改变,8,100时,水的离子积为10,12,纯。

6、思考题：在常温下，由水电离产生的CH1109 molL的溶液，则该溶液的酸碱性如何,可能是酸性也可能是碱性,正误判断,6如果C H不等于COH则溶液一定呈现酸碱性。,5在水中加酸会抑制水的电离。,1任何水溶液中都有CH和COH。,2对水升高。

7、第十章水溶液中的离子平衡学案45弱电解质的电离平衡考纲要求1,了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念,2,了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性,3,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡,知识点一强,弱电解质1电解质与非电解。

8、柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,尝起来酸酸的,鸿赠棵戮拔胯凑炬眺掘冉倪谓梨省拉嚎疲创院拯零庇联嘶鳃德包悍法珍散,精品课件,溶液的酸碱性,一,精品课件,溶液的酸碱性,一,碱,摸起来滑滑的,生活中,澈藐拙裳皑折异傻涌才克蚌毁误憋嫉缴乳陛绰嫂榨疗。

9、专题3,2水的电离和溶液的酸碱性,课标要求,1,了解水的电离和水的离子积常数2,了解溶液的PH值的定义,能进行PH的简单计算第Tlt三,学习目标,1,了解水的电离平衡及其,离子积,2,了解溶液的酸碱性和PH的关系,学习重点,1,水的离子积2。

10、酸碱平衡和酸碱滴定法,第三章,滴定分析法概论,一,滴定分析过程和方法分类,化学计量点,滴定终点,指示剂,终点误差,滴定管,滴定剂,被滴定溶液,锥形瓶,方法介绍,方法分类,酸碱滴定法络合滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法,化学平衡,水的离子积,酸。

11、高中化学竞赛,第八讲 电解质溶液,河南省太康县第一高级中学乔纯杰,竞赛基本要求,1酸碱质子理论。2弱酸弱碱的电离常数。3缓冲溶液。4酸碱平衡常数的相关计算。5溶度积原理及有关计算。6离子方程式的书写。,知识点击,一酸碱质子理论Bronste。

12、第九章,酸碱平衡,一,酸碱理论,经典酸碱理论,瑞典科学家,于年提出二,酸,碱质子理论,年丹麦化学家,布朗斯特,和英国化学家,劳莱,提出,三,酸碱电子理论年,由美国物理化学家提出,又称酸碱理论,酸碱理论,一,经典酸碱理论,一,酸碱定义电离时产。

13、电解质溶液专题复习,高考知识点,强弱电解质的概念和判断电离概念及电离方程式弱电解质的电离平衡电离度概念,表示方法,影响因素溶液酸碱性判断水的电离及Kw概念pH值概念及计算方法指示剂的变色范围盐类水解实质,水解离子方程式的书写,应用离子反应和。

14、章末归纳整合请分别用一句话表达下列关键词,水的离子积常数强电解质弱电解质电离平衡常数电离度盐类的水解沉淀溶解平衡溶度积,提示水的离子积常数,由平衡常数可得,HOHKH2O,在一定温度下,K与H2O都是常数,其乘积也必然是常数,因此HOH也是。

15、水的电离和溶液的pH教案设计教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积,了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单计算,能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力,情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主。

16、理解盐类水解的实质,掌握强酸弱碱和强碱弱酸盐水解的规律,学会正确书写盐类水解的离子方程式,一,探究盐溶液的酸碱性科学探究,将,分别装在个小烧杯中,加足量蒸馏水,制成溶液,贴上标签,分别用试纸测种盐的,记录测定结果,实验记录,实验结论,盐,等。

17、年月日,学校高中化学试卷学校,姓名,班级,考号,一,单选题,下列各组物质中都是强电解质的是,下列有关,电离平衡,的叙述正确的是,电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等,达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以。

18、第五章酸碱平衡与酸碱滴定法,5,1酸碱理论5,2弱电解质的解离平衡5,3溶液的酸碱性5,4酸碱缓冲溶液5,5酸碱指示剂5,6酸碱滴定曲线及指示剂选择5,7酸碱滴定法的应用,教学基本要求了解酸碱理论,了解弱电解质的解离平衡和强电解质溶液,掌握。

19、第三章电解质溶液,传统化学中有四大平衡问题,弱电解质的解离平衡,难溶电解质的沉淀,溶解平衡,本章,氧化还原平衡第四章,配位平衡第七章,弱电解质的解离平衡,基本概念,电解质,在水溶液中,或熔融状态下,能够解离生成带电离子的化合物,电解质,蔗糖。