溶液中的离子反应复习

1、8202023,物理化学电子教案第七章,8202023,第七章电化学,电化学,研究化学现象与电现象之间的相互关系以及化学能与电能之间相互转化规律的学科,8202023,第七章电化学,电化学是物理化学中最具应用性的一个分支,其应用领域包括,电。

2、A组20142018年江苏中考题组考点一常见的盐,五年中考,1,2018江苏南京,8,2分,碳酸钠的俗称是,A,烧碱B,消石灰C,纯碱D,小苏打,答案C烧碱是氢氧化钠的俗称,消石灰是氢氧化钙的俗称,纯碱是碳酸钠的俗称,小苏打是碳酸氢钠的俗称。

3、电化学专题复习导航电化学考点围绕两个重要的能量转化器原电池,电解池,定性和定量两个思维层次,综合运用金属非金属性质,物质的量,氧化还原反应,离子反应,化学平衡,电解质溶液六方面相关知识,灵活解答,科学,Science,技术,Technolo。

4、第3课时离子反应,完全电离,不能完全电离,弱酸,弱碱,水,强酸,强碱,大多数的盐,完全,不完全,离子反应定义,有离子,或,的反应,电解质在水溶液中的反应属于离子反应,离子反应发生条件,1,在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件,溶。

5、2023820,物理化学电子教案第七章,2023820,第七章电化学,电化学,研究化学现象与电现象之间的相互关系以及化学能与电能之间相互转化规律的学科,2023820,第七章电化学,电化学是物理化学中最具应用性的一个分支,其应用领域包括,电。

6、离子反应方程式与离子共存,一,判断是否离子共存问题,一,由于发生复分解反应,离子不能大量共存,有气体产生,与,有弱电解质生成,与,等,与,等,注,多元弱酸的酸式根如,等既不能与,大量共存,又不能与,大量共存,一些容易发生水解的离子,在溶液中。

7、电解质溶液专题复习,高考知识点,强弱电解质的概念和判断电离概念及电离方程式弱电解质的电离平衡电离度概念,表示方法,影响因素溶液酸碱性判断水的电离及Kw概念pH值概念及计算方法指示剂的变色范围盐类水解实质,水解离子方程式的书写,应用离子反应和。

8、盐类的水解及其应用,高三化学专题复习,基础知识,用试纸测试,的溶液,溶液和溶液时,发现三种溶液分别显中性,碱性和酸性盐溶液中的,和,均由水电离产生,浓度应相等,溶液怎么会显酸碱性,俗名纯碱,用途广泛,可在制玻璃,制皂,造纸等工业中代替烧碱是。

9、盐类的水解及其应用,高三化学专题复习,基础知识,用试纸测试,的溶液,溶液和溶液时,发现三种溶液分别显中性,碱性和酸性盐溶液中的,和,均由水电离产生,浓度应相等,溶液怎么会显酸碱性,俗名纯碱,用途广泛,可在制玻璃,制皂,造纸等工业中代替烧碱是。

10、盐类的水解及其应用,基础知识,用试纸测试,的溶液,溶液和溶液时,发现三种溶液分别显中性,碱性和酸性盐溶液中的,和,均由水电离产生,浓度应相等,溶液怎么会显酸碱性,俗名纯碱,用途广泛,可在制玻璃,制皂,造纸等工业中代替烧碱是一种盐,它何以具有。

11、离子反应与离子方程式总复习,综合练习题,2023630,2,下面的叙述中不正确的是,A,在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质,B,电解质,非电解质都一定是化合物,单质不属于此范畴,C,电解质在水中一定能导电,D,水是极弱的电解质,202。

12、第四节难溶电解质的,溶解平衡,第三章,复习,1,什么叫饱和溶液,什么叫不饱和溶液,一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液,能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液,2,溶解性是指,溶解性是物质的,性质,溶解性大小跟,有关,一种物质溶解在另一种物。

13、1,第七章化学平衡与平衡原理,2,当恒温恒压时,T,pGm,BB将相应反应物质的化学势表达式代入上式,即可求出该反应的摩尔反应的吉氏函数变T,pGm,一,化学反应的可逆性与化学平衡二,各类反应的标准平衡常数,由第六章热力学第二定律中我们知道。

14、第二讲离子反应离子方程式,电解质,对象,化合物,条件,在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,结果,导电,实质,在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子,电离,物质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子过程。

15、强电解质与弱电解质,离子化合物,如强碱和大部分盐类,及某些,如强酸,为强电解质,某些具有极性键的共价化合物,如弱酸,弱碱,极少数盐类,为弱电解质,强弱电解质的主要区别是在水溶液里能否完全电离,是否存在电离平衡,强电解质完全电离,不存在电离平。

16、离子方程式,11届高三化学复习,lv,考纲要求,1,能正确书写离子方程式,并能应用离子的化学性质,书写新情境下的离子方程式,2,能依据书写规则对离子方程式进行正误判断,2008年高考江苏试题第16题,根据下列框图回答问题,答题时,方程式中的。

17、.氯及其化合物的转化关系1液氯新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2H2OHClOHClClO极少量的为OHHClH2O极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性酸性漂白性酸性2氯气。

18、第二节离子反应,第二课时离子反应及其发生的条件,有离子参加的反应叫离子反应,离子反应,二,离子反应及其发生的条件,无明显现象,有白色沉淀,实验,实验分析,小结,溶液与溶液进行离子反应的实质是,定义,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

19、第3课时离子反应,完全电离,不能完全电离,弱酸,弱碱,水,强酸,强碱,大多数的盐,完全,不完全,离子反应定义,有离子,或,的反应,电解质在水溶液中的反应属于离子反应,离子反应发生条件,1,在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件,溶。

20、分光光度法,第2章电解质溶液与离子平衡,复习,一,物质的量浓度二,质量浓度三,质量摩尔浓度四,物质的量分数,稀溶液的渗透压力,icBRT,复习,3,1强电解质溶液理论,课本P22页,强电解质在水中完全解离,强电解质,大多数的盐,强碱,强酸。