溶液和离子平衡

1、普通化学,第三章,水溶液化学,了解溶液的通性明确酸碱的近代概念,酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念,掌握有关pH值的计算,了解配离子的解离平衡及其移动掌握沉淀与溶解平衡,溶度积规则及其有关计算了解胶体的聚沉,保护及表面活性剂的结构和应用了解水体。

2、1,第七章化学平衡与平衡原理,2,当恒温恒压时,T,pGm,BB将相应反应物质的化学势表达式代入上式,即可求出该反应的摩尔反应的吉氏函数变T,pGm,一,化学反应的可逆性与化学平衡二,各类反应的标准平衡常数,由第六章热力学第二定律中我们知道。

3、第三章电解质溶液,ElectrolyteSolution,第一节强电解质溶液理论,三,离子的活度和活度因子,二,强电解质溶液理论要点,一,强电解质和解离度,3,电解质,一,强电解质和解离度,可溶性电解质,难溶性电解质,强电解质,弱电解质,说。

4、蕾镁乳妓珍反驴铁郎输毙拣炮把炉伯妻秒陆冬恼锅蕾狞皑镀鼻慎卉稀雾诅第9章溶液中的质子酸碱平衡,ppt第9章溶液中的质子酸碱平衡,ppt,搔呻痒矛涸竿号砾常呐纵朝爸娘陌踞撬幻皱胆扦迪钒术葛枣钾宵治喂擂泉第9章溶液中的质子酸碱平衡,ppt第9章溶。

5、第3章水化学与水污染,本章学习要求,了解溶液的通性,明确酸碱的近代概念,酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念,掌握有关pH值的计算,了解配离子的解离平衡及其移动,掌握沉淀与溶解平衡,溶度积规则及其有关计算,了解胶体的聚沉,保护及表面活性剂的结构和。

6、分光光度法,第2章电解质溶液与离子平衡,复习,一,物质的量浓度二,质量浓度三,质量摩尔浓度四,物质的量分数,稀溶液的渗透压力,icBRT,复习,3,1强电解质溶液理论,课本P22页,强电解质在水中完全解离,强电解质,大多数的盐,强碱,强酸。

7、第四章 电解质溶液和离子平衡,第一节 近代酸碱理论简介,一 酸碱质子理论 P88,酸能给出质子的物质。 例：HAcH3PO4,碱能接受质子的物质。 例：AcCO32,2.酸碱的形式,酸,质子 碱,HAc,H Ac,共轭酸碱对之间只差一个H,。

8、化学综合,第四课 电解质溶液与离子平衡,电解质,电解质electrolyte定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸碱和盐等。 判断：下列物质是否是电解质HCl 醋酸 NaOH BaSO4 NaCl蔗糖 NH3 SO3 铜 石墨。

9、1,第四章溶液与离子平衡,内容提要本章将把前面所讨论的化学反应的一般规律应用于溶液中的离子互换反应,并着重讨论稀溶液的通性,水溶液中的酸碱平衡,配离子解离平衡,难溶电解质的多相离子平衡以及这些平衡关系的应用,2,学习要求,初步掌握稀溶液的通。

10、1,第四章溶液与离子平衡,内容提要本章将把前面所讨论的化学反应的一般规律应用于溶液中的离子互换反应,并着重讨论稀溶液的通性,水溶液中的酸碱平衡,配离子解离平衡,难溶电解质的多相离子平衡以及这些平衡关系的应用,2,学习要求,初步掌握稀溶液的通。

11、1,第四章溶液与离子平衡,内容提要本章将把前面所讨论的化学反应的一般规律应用于溶液中的离子互换反应,并着重讨论稀溶液的通性,水溶液中的酸碱平衡,配离子解离平衡,难溶电解质的多相离子平衡以及这些平衡关系的应用,2,学习要求,初步掌握稀溶液的通。

12、第3章水化学与水污染,3,1溶液的通性3,2水溶液中的单相离子平衡3,3难溶电解质的多相离子平衡3,4胶体与界面化学3,5水污染及其危害,3,1溶液的通性,溶液有两大类性质,1,与溶液中溶质的本性有关,溶液的颜色,密度,酸碱性和导电性等,2。

13、1,第七章化学平衡与平衡原理,2,当恒温恒压时,T,pGm,BB将相应反应物质的化学势表达式代入上式,即可求出该反应的摩尔反应的吉氏函数变T,pGm,一,化学反应的可逆性与化学平衡二,各类反应的标准平衡常数,由第六章热力学第二定律中我们知道。

14、第二章电解质溶液与离子平衡,2,1强电解质溶液理论,复习,电解质熔融或溶解状态能电离,导电,的物质,屠踞棋硼沉蝴贰绢敷棒挑沛我午蜕犯傈隅脆适泵户柔勿房镣郁茵羡栅蛛催第二章电解质溶液与离子平衡第二章电解质溶液与离子平衡,问题,强电解质水溶液完。

15、1,第七章化学平衡与平衡原理,2,当恒温恒压时,T,pGm,BB将相应反应物质的化学势表达式代入上式,即可求出该反应的摩尔反应的吉氏函数变T,pGm,一,化学反应的可逆性与化学平衡二,各类反应的标准平衡常数,由第六章热力学第二定律中我们知道。

16、第四章电解质溶液和离子平衡,电解质溶液,弱酸,弱碱的解离平衡,缓冲溶液,沉淀溶解平衡,酸碱的电离理论,酸碱理论,中和反应的实质是,和中和生成的反应,水电离理论,电解质溶液酸碱理论,年,阿累尼乌斯,瑞典,解离出的阳离子全部都是氢离子的物质称为。

17、酸碱理论,阿仑尼乌斯酸碱解离理论,年瑞典化学家阿仑尼乌斯根据他的解离学说,提出了酸和碱的概念,指出了酸碱反应的本质,从而建立了酸碱解离理论,酸指在水中解离出的阳离子全部为,碱指在水中解离出的阴离子全部为,中和反应的实质,理论局限,定义在水溶。

18、第四章 电解质溶液和离子平衡,第一节 近代酸碱理论简介,一 酸碱质子理论 P88,酸能给出质子的物质。 例：HAcH3PO4,碱能接受质子的物质。 例：AcCO32,2.酸碱的形式,酸,质子 碱,HAc,H Ac,共轭酸碱对之间只差一个H,。

19、1,第四章溶液中的离子平衡,习题课,修改,僳娩茫轻毋革灼橡损涩税怜君砾鼎搁膀旱哈性耪摊状立兽克脯揭房鞠容陪题解四,溶液中的离子平衡80B2010043题解四,溶液中的离子平衡80B2010043,2,1,是非题,对的在括号内填,号,错的填。

20、酸碱理论,简篡婚赵霹央铜披寅旺糯蹦邪桨藉拴雅汇专狱傍盆樟杂迢忆嚣摘焰鞋篱鸽第章溶液和离子平衡第章溶液和离子平衡,阿仑尼乌斯酸碱解离理论,年瑞典化学家阿仑尼乌斯根据他的解离学说,提出了酸和碱的概念,指出了酸碱反应的本质,从而建立了酸碱解离理论。