氢氧化钠和氢氧化钙

1、生活中常见的碱,常见的碱碱的通性,制作人侯强,物质,用途,物理性质,纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量的热,易潮解,水溶液有涩味和滑腻感,潮解,某些晶体吸收空气中的水分,在晶体表面形成溶液的现象,发生潮解的物质具有吸水性。

2、第一部分教材知识梳理,第十单元酸和碱,中考考点清单化学方程式梳理1,体现稀酸化学性质的化学方程式有,1,金属,稀酸盐,H2铁和稀盐酸,铁和稀硫酸,镁和稀盐酸,镁和稀硫酸,锌和稀盐酸,锌和稀硫酸,Fe,2HCl,FeCl2,H2,Fe,H2S。

3、8,2常见的酸和碱,新知学习,课堂反馈,问题导学,第2课时常见的碱碱溶液的化学性质,第八章常见的酸,碱,盐,问题导学,知识点一常见的碱,Ca,OH,2,建筑材料,改良土壤,NaOH,制肥皂,洗涤剂,KOH,电池工业,新知学习,1氢氧化钙氢氧。

4、第一部分教材知识梳理,第十单元酸和碱,中招考点清单,化学方程式梳理,体现稀酸化学性质的化学方程式有,金属,稀酸盐,铁,镁,锌分别与稀盐酸,稀硫酸反应,金属氧化物,稀酸盐,分别与稀盐酸,稀硫酸反应,酸,碱盐,盐酸和氢氧化钠,硫酸和氢氧化钠,盐。

5、实验探究,一,实验探究的基本环节,提出问题建立假设设计实验方案进行实验得出结,论交流评价,二,实验探究题考查的内容,1考查实验探究中提出问题或猜想的能力,2考查设计实验的能力,3考查对科学探究结果解释和表达的能力,三,实验探究题的主要结构。

6、第一部分教材知识梳理,第十单元酸和碱,中考考点清单化学方程式梳理1,体现稀酸化学性质的化学方程式有,1,金属,稀酸盐,H2铁和稀盐酸,铁和稀硫酸,镁和稀盐酸,镁和稀硫酸,锌和稀盐酸,锌和稀硫酸,Fe,2HCl,FeCl2,H2,Fe,H2S。

7、第2课时氢氧化钠和氢氧化钙,第4节常见的碱,知识要点分类练,规律方法综合练,第1章物质及其变化,拓展培优,1下列有关物质的名称,俗称,化学式中,三者皆指同一物质的是,A氧化钙,消石灰,CaOB氯化氢,盐酸,HClC碳酸钙,熟石灰,CaCO3。

8、第一部分教材知识梳理,第十单元酸和碱,中招考点清单,化学方程式梳理,体现稀酸化学性质的化学方程式有,金属,稀酸盐,铁,镁,锌分别与稀盐酸,稀硫酸反应,金属氧化物,稀酸盐,分别与稀盐酸,稀硫酸反应,酸,碱盐,盐酸和氢氧化钠,硫酸和氢氧化钠,盐。

9、常见的碱第1课时授课人卢荣毅,在我们的周围,存在着许多含有碱的物质,你已经知道哪些碱,了解它们的性质吗,它们在生产,生活中有哪些应用,讨论,1,石灰浆的主要成分是什么,手接触石灰浆时间久了手会怎么样,知道是什么原因吗,2,你知道什么是烧碱吗。

10、人教化学九年级下册课件第10单元课题1常见的酸和碱,人教化学九年级下册课件第10单元课题1常见的酸和碱,重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。,难点探究酸碱化学性质相似的原因。,1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的。

11、实验探究,一,实验探究的基本环节,提出问题建立假设设计实验方案进行实验得出结,论交流评价,二,实验探究题考查的内容,1考查实验探究中提出问题或猜想的能力,2考查设计实验的能力,3考查对科学探究结果解释和表达的能力,三,实验探究题的主要结构。

12、第一部分教材知识梳理,第十单元酸和碱,中考考点清单化学方程式梳理1,体现稀酸化学性质的化学方程式有,1,金属,稀酸盐,H2铁和稀盐酸,铁和稀硫酸,镁和稀盐酸,镁和稀硫酸,锌和稀盐酸,锌和稀硫酸,Fe,2HCl,FeCl2,H2,Fe,H2S。

13、课前练习,由下列各组中的三种元素组成的化合物,能组成碱的一组是,下列关于碱的叙述正确的是,能电离生成氢氧根离子的化合物,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,能跟酸发生中和反应的化合物,水溶液大于的化合物,为了鉴别氢氧化钠,水,稀硫酸三种无色溶液,最。

14、常见的碱,碱是制造许多产品的重要原料。,碱和食物,烘烤食品时，面团中的小苏打和酸反应生成二氧化碳气体，产生的气泡使面包饼干蛋糕变得光亮松软和美味。,水管清洁剂含有氢氧化钠碱液,家用氨类清洁剂的腐蚀性较小,碱和健康,像氢氧化镁和碳酸钙乳液那样。

15、实验探究,一,实验探究的基本环节,提出问题建立假设设计实验方案进行实验得出结,论交流评价,二,实验探究题考查的内容,1考查实验探究中提出问题或猜想的能力,2考查设计实验的能力,3考查对科学探究结果解释和表达的能力,三,实验探究题的主要结构。

16、第一部分教材知识梳理,第十单元酸和碱,中考考点清单化学方程式梳理1,体现稀酸化学性质的化学方程式有,1,金属,稀酸盐,H2铁和稀盐酸,铁和稀硫酸,镁和稀盐酸,镁和稀硫酸,锌和稀盐酸,锌和稀硫酸,Fe,2HCl,FeCl2,H2,Fe,H2S。

17、南安市罗东中学黄琴瑟,氢氧化钠和氢氧化钙的变质专题复习,专题复习氢氧化钠和氢氧化钙的变质,知识整理一,氢氧化钠的变质1氢氧化钠要密封保存的原因,1,吸收空气中的,而潮解,2,吸收空气中的,而变质,2NaOH与C02反应无明显现象,证实反应的。

18、专题,氢氧化钠和氢氧化钙的变质,名称,氢氧化钠,化学式,NaOH,火碱,1,氢氧化钠的变质及检验潮解,其固体若暴露在空气中,容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解,变质,在空气中久置一段时间,与二氧化碳发俗名,烧碱,生反应生成白色。

19、你知道生活中的碱吗,摸起来滑滑的,尝起来涩涩的,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,氨水,一,常见的碱,微溶于水,石灰水,腐蚀性,强腐蚀性,易溶于水,放出大量的热,白色固体,苛性钠,火碱,烧碱,白色粉末,熟石灰,消石灰,易吸水而潮解,长时间会与反。

20、氢氧化钠和氢氧化钙的重要知识点氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钠,氨水注意点,氨水具有挥发性,有氨臭味,氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮肤上,应立即用较多的水冲洗,再涂上硼。