平衡移动与平衡转化率之间的关系

1、复习回忆化学平衡状态的特征,1逆：可逆反应 2动：动态平衡3等：正反应速率逆反应速率4定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。,5变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。,可见，化学平衡只有在一定的条件下才。

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3、化学反应方向和化学平衡,化学反应的方向,1. 自发过程:在一定温度和压强下，不需借助光电等外部力量就能自动进行的过程.,2. 自发反应:在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应.,1铁器暴露在潮湿的空气中会生锈2可燃物的燃烧3酸碱。

4、1,高三化学第一轮复习,1高三化学第一轮复习,近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：,目标展示，有的放矢,116年上海29题：目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：,已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

5、复习回忆,化学平衡状态的特征,1,逆,可逆反应,2,动,动态平衡,3,等,正反应速率,逆反应速率,4,定,反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的含量一定,5,变,条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,可见,化学平衡只有在一定。

6、,化学反应速率,化学平衡,复习课,主要内容,化学反应速率,化学平衡状态,化学平衡移动,等效平衡思想,速率平衡计算,图象解析方法,化学反应速率概述,影响化学反应速率的因素,有效碰撞理论简介,化学平衡状态的概念,化学平衡状态的判断,影响化学平衡。

7、复习回忆化学平衡状态的特征,1逆：可逆反应 2动：动态平衡3等：正反应速率逆反应速率4定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。,5变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。,可见，化学平衡只有在一定的条件下才。

8、第三单元化学平衡的移动,复习化学平衡状态的定义：化学反应的限度,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,条件改变，使v正 v逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外。

9、二十三,化学平衡的移动,2011届高三化学总复习,福建师大附中郑巧云,化学平衡状态的特征,1,逆,研究对象是可逆反应,2,等,正反应速率,逆反应速率,本质,3,动,动态平衡,4,定,反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的含量一定,特征。

10、第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,复习,可逆反应,定义,在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫做可逆反应,常见的可逆反应,酯化,可逆反应的特点,正,逆反应均不能进行到底反应中,体系各组分浓度。

11、学案28化学平衡的移动和化学反应进行的方向,轻松学教材,一影响化学平衡移动的因素,1,对平衡移动概念的理解,2,影响化学平衡移动的因素,1,浓度其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,此时v正v逆,反之。

12、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,复习可逆反应,1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,2.常见的可逆反应：,N2 H2；NH3H2O；SO2H2O； SO2 O2。

13、复习可逆反应,1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,2.常见的可逆反应：,N2 H2；NH3H2O；SO2H2O； SO2 O2；Cl2H2O；H2 I2;酯化,第1页共117页。

14、第三节化学平衡一,化学平衡状态,第课时,时,蔗糖的溶解度是,其含义是,时,水中最多能溶解,蔗糖,或表示,时,水中溶解,蔗糖,溶液达,饱和,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗,固体溶质,溶液中的溶质,溶解,结晶,即,溶解速率,结晶速率达到了。

15、化学反应速率与化学平衡,化学反应速率与化学平衡,考情精解读,A.考点帮知识全通关,考点1化学反应速率考点2化学平衡考点3化学平衡常数与转化率,考纲要求,命题规律,命题分析预测,知识体系构建,考情精解读A.考点帮知识全通关考点1化学反应速率考。

16、第三单元化学平衡的移动,苏教版选修4专题2化学反应速率与化学平衡,浓度对平衡影响的v,t图分析,平衡向正反应方向移动,增大反应物浓度,一,化学平衡的移动,1,概念,改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程,P49,旧平衡V。

17、第二章化学反应速率和化学平衡,复习,什么叫可逆反应,可逆反应有哪些特点,在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫做可逆反应,思考,化学反应速率研究反应的快慢,研究一个化学反应还需要讨论哪些内容,可逆反应的。

18、三,化学平衡移动,当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程,1,化学平衡移动的概念,勒夏持列原理,如果改变影响平衡的一个条件,如浓度,压强和温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,2。

19、,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,第2课时反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,1已。

20、第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,主要研究可逆反应的规律,限度,反应物的转化率,反应条件对反应限度的影响等,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,思考,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗,开始,溶解速率结晶速率,一段时。