平衡常数

1、第2节 化学反应的限度第1课时 化学平衡常数 平衡转化率,1.掌握化学平衡常数的含义和应用。 2.掌握平衡转化率的应用借助三段式。3.从KcQc角度理解影响化学平衡的因素。4.通过对化学平衡常数问题的研讨，培养学生分析处理实验数据的能力，以。

2、化学平衡常数与计算,密闭容器730.6K,根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。,问题探究一分析上表，你得出什么结论,结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关,结论1：, 常数K,54.5,54.6,54.45,54.33,密闭容器698。

3、第二章多组分分离基础,Multicomponent Separation Foundation,2.2 相平衡,2.2.1 相平衡关系1相平衡基本关系式2相平衡常数 Ki3 相对挥发度2.2.2 汽液平衡的分类与计算1汽液平衡的分类2汽液平。

4、2022129,1,第六章 化学平衡,2022129,2,第六章 化学平衡,6.1 化学反应的平衡条件,6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式,6.3 平衡常数的表示式,6.4 复相化学平衡,6.5 标准摩尔生成Gibbs自由能,6.6 温。

5、介绍,本章将运用热力学基本原理和规律，讨论化学平衡的条件；导出理想气体系统化学反应的等温方程和标准平衡常数的表达式；并以此讨论化学反应自发进行的方向和限度。同时介绍标准吉布斯函数的计算方法，以及影响化学平衡的主要因素。,第五章 化学平衡,5。

6、第二章多组分分离基础,Multicomponent Separation Foundation,2.2 相平衡,2.2.1 相平衡关系1相平衡基本关系式2相平衡常数 Ki3 相对挥发度2.2.2 汽液平衡的分类与计算1汽液平衡的分类2汽液平。

7、工科物理化学课件,兰州理工大学石油化工学院,第5章 化学平衡,主要内容,5.2 标准平衡常数的计算,5.3 化学反应等温方程式,5.4 各种因素对化学平衡的影响,5.1 标准平衡常数,化学反应体系:封闭的单相体系，不作非体积功，发生了一个化。

8、第三章 化学平衡,化学平衡一章讨论化学反应进行的程度。,它仍属于化学热力学的研究范畴。,3. 1 平衡常数,可逆的化学反应进行到一定程度，达到动态平衡。,3. 1. 1 经验平衡常数,对于一般可逆反应 a A b B g G h H,K 称。

9、457.6,结论：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数,N2O4 2NO2,一化学平衡常数,1定义:,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成。

10、5.1 可逆反应与化学平衡,5.1.1 可逆反应,在一定条件下，既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应，称为可逆反应。如反应,几乎所有的化学反应都是可逆的，只是有些反应在人们已知的条件下可逆进行的程度极为微小，以致可以忽略。这样的反应通常称。

11、四大平衡常数之间的联系及其应用,四大平衡常数之间的联系,四大平衡常数之间的联系及其应用,重难点拨,重难点拨,四大平衡常数之间的联系及其应用,四大平衡常数之间的联系及其应用,四大平衡常数之间的联系及其应用,溶解平衡,平衡移动方向,Qc与K的关。

12、四大平衡常数的相互关系及运算课件,四大平衡常数的相互关系及运算课件,重难点拨,重难点拨,四大平衡常数的相互关系及运算课件,四大平衡常数的相互关系及运算课件,四大平衡常数的相互关系及运算课件,溶解平衡,平衡移动方向,Qc与K的关系,不饱和溶液。

13、第三章化学平衡,第一节 可逆反应与化学平衡第二节 标准平衡常数第三节 标准平衡常数与摩尔 第四节 标准平衡常数的应用第五节 化学平衡的移动,吉布斯函数变的关系,第一节可逆反应与化学平衡,一可逆反应二化学平衡,一可逆反应,有些化学反应几乎能进。

14、微型专题突破五大平衡常数的比较及应用,考情播报化学平衡常数弱电解质的电离平衡常数水的离子积常数盐类的水解常数以及溶度积常数这五大常数，均只与温度有关。掌握了五大平衡常数，就握住了一把解决化学反应原理的金钥匙。常见的命题角度有：1利用电离常数。

15、复习可逆反应,1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,2.常见的可逆反应：,N2 H2；NH3H2O；SO2H2O； SO2 O2；Cl2H2O；H2 I2;酯化,第1页共117页。

16、上册主要内容,原子分子结构与化学键物质状态热力学基本定律及热化学统计热力学基础多组分体系热力学,上册主要内容原子分子结构与化学键,第十一章 化学反应的方向与平衡,要点：化学反应等温式平衡常数平衡移动酸碱平衡沉淀溶解平衡,第十一章 化学反应的。

17、化学平衡常数及其计算,化学平衡常数及其计算,考点一,化学平衡常数的概念及应用,考点一 化学平衡常数的概念及应用,考点一化学平衡常数的概念及应用考点一 化学平衡常数的概念及,考点一 化学平衡常数的概念及应用,考点一 化学平衡常数的概念及应用,。

18、化学平衡常数和转化率的计算方法,化学讲师 田老师,化学平衡常数和转化率的计算方法化学讲师 田老师,一 化学平衡常数,实验表明，化学反应达到化学平衡状态后都有这样的性质：不论以多大浓度参加反应。也不论从哪个方向开始只要温度一定化学反应的生成物。

19、本章小结续,三物质的fH m ， S m ， fG m 单位: kJmol1 Jmol1 K1 kJmol1 四反应的rH m ， rS m ， rG m rH m vifH m生成物 vifH m 反应物 rS m viS m生成物 vi。

20、化学平衡与化学平衡常数,化学平衡与化学平衡常数,化学平衡1.化学平衡状态。2.达到化学平衡状态的特征：；。,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,等：化学平衡建立时，有V正。