配离子的解离平衡

1、1,第四章溶液与离子平衡,内容提要本章将把前面所讨论的化学反应的一般规律应用于溶液中的离子互换反应,并着重讨论稀溶液的通性,水溶液中的酸碱平衡,配离子解离平衡,难溶电解质的多相离子平衡以及这些平衡关系的应用,2,学习要求,初步掌握稀溶液的通。

2、配离子的解离平衡,组成,配离子电荷,配位体数,配位体,中心离子,形成体,内界,外界,内界即配离子,内,外界合称配合物,配合物的组成和命名,配阳离子,相当于盐中正离子,配阴离子,相当于盐中负离子,中性配合物,配合物定义,由一个简单正离子或原子。

3、第3章水化学与水污染,3,1溶液的通性3,2水溶液中的单相离子平衡3,3难溶电解质的多相离子平衡3,4胶体与界面化学3,5水污染及其危害,3,1溶液的通性,溶液有两大类性质,1,与溶液中溶质的本性有关,溶液的颜色,密度,酸碱性和导电性等,2。

4、1,第七章化学平衡与平衡原理,2,当恒温恒压时,T,pGm,BB将相应反应物质的化学势表达式代入上式,即可求出该反应的摩尔反应的吉氏函数变T,pGm,一,化学反应的可逆性与化学平衡二,各类反应的标准平衡常数,由第六章热力学第二定律中我们知道。

5、酸碱理论,简篡婚赵霹央铜披寅旺糯蹦邪桨藉拴雅汇专狱傍盆樟杂迢忆嚣摘焰鞋篱鸽第章溶液和离子平衡第章溶液和离子平衡,阿仑尼乌斯酸碱解离理论,年瑞典化学家阿仑尼乌斯根据他的解离学说,提出了酸和碱的概念,指出了酸碱反应的本质,从而建立了酸碱解离理论。

6、1,第七章化学平衡与平衡原理,2,当恒温恒压时,T,pGm,BB将相应反应物质的化学势表达式代入上式,即可求出该反应的摩尔反应的吉氏函数变T,pGm,一,化学反应的可逆性与化学平衡二,各类反应的标准平衡常数,由第六章热力学第二定律中我们知道。

7、1,基础化学,第三章电解质溶液,ElectrolyteSolutions,内容提要,强电解质溶液电解质和解离度Debye,Hckel的离子互吸理论离子的活度和离子强度酸碱理论酸碱质子理论酸碱反应的实质溶剂的拉平效应和区分效应水的质子自递平衡。

8、第5章水化学与水体保护,教学基本要求,1溶液的通性,2能进行溶液pH值的基本计算,能进行同离子效应等离子平衡的计算,了解配离子的解离平衡及平衡移动,3初步掌握溶度积和溶解度的基本计算,了解溶度积规则及其应用,4了解环境化学中水的主要污染物及。

9、第四章溶液化学与离子平衡,本章目的要求,了解液体的基本性质以及溶液的组成,了解溶液的通性,初步掌握相图及其应用,明确酸碱的解离平衡,分级解离和缓冲溶液的概念,了解配离子,络离子,的解离平衡及平衡移动,初步掌握溶度积,溶解度的基本计算和应用。

10、1,基础化学,第三章电解质溶液,ElectrolyteSolutions,内容提要,强电解质溶液电解质和解离度Debye,Hckel的离子互吸理论离子的活度和离子强度酸碱理论酸碱质子理论酸碱反应的实质溶剂的拉平效应和区分效应水的质子自递平衡。

11、1,第四章溶液与离子平衡,内容提要本章将把前面所讨论的化学反应的一般规律应用于溶液中的离子互换反应,并着重讨论稀溶液的通性,水溶液中的酸碱平衡,配离子解离平衡,难溶电解质的多相离子平衡以及这些平衡关系的应用,2,学习要求,初步掌握稀溶液的通。

12、1,第三章 水溶液化学,3.1 水溶液的通性3.2 酸碱解离平衡3.3 难溶电解质的多相离子平衡3.4 水的净化与废水处理,本章将热力学的基本原理探讨关于化学变化的方向限度及能量衡算规律，应用于水溶液体系，探索其部分物理及化学变化的规律。,。

13、第8章酸碱平衡和酸碱容量分析,1,了解酸碱理论,掌握pH和pOH的定义,重点掌握酸碱质子理论及其在盐的水解平衡计算中的相关应用,2,掌握一元弱酸,弱碱解离平衡的相关计算,了解多元弱酸,弱碱分步解离平衡及相关计算,3,了解缓冲作用原理以及缓冲。

14、第三章电解质溶液,ElectrolyteSolution,第一节强电解质溶液理论,三,离子的活度和活度因子,二,强电解质溶液理论要点,一,强电解质和解离度,3,电解质,一,强电解质和解离度,可溶性电解质,难溶性电解质,强电解质,弱电解质,说。

15、化学平衡,四大平衡体系,酸碱平衡配位平衡氧化还原平衡沉淀平衡,四种滴定分析法,酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法,1,汛吧盛耸隙佩固缝能安辞屈贩审侨疮牌训溅疑曰莉茶枣胡猾眉缮去骨款颐第四章解离平衡修改第四章解离平衡修改,第四章解离。

16、第3章水化学与水污染,本章学习要求,了解溶液的通性,明确酸碱的近代概念,酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念,掌握有关pH值的计算,了解配离子的解离平衡及其移动,掌握沉淀与溶解平衡,溶度积规则及其有关计算,了解胶体的聚沉,保护及表面活性剂的结构和。

17、本章要点,溶液的通性,蒸气压下降,沸点上升,凝固点下降,渗透压,酸碱质子理论,值的计算缓冲溶液的概念,应用和计算溶度积规则,计算,配离子的解离平衡,表面化学与胶体溶液,水的结构和性质,水的结构和性质,水的蒸发热大,水的等压热容,水的沸点,密。

18、无机化学,返回,基本内容和重点要求,返回,掌握弱酸,弱碱的解离平衡,水的离子积和溶液的pH值的计算,掌握弱酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸弱碱盐,弱酸酸式盐溶液pH值的计算,掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算,10,1强电解质溶液理论10,2。

19、普通化学,第三章,水溶液化学,了解溶液的通性明确酸碱的近代概念,酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念,掌握有关pH值的计算,了解配离子的解离平衡及其移动掌握沉淀与溶解平衡,溶度积规则及其有关计算了解胶体的聚沉,保护及表面活性剂的结构和应用了解水体。

20、1,第四章溶液与离子平衡,内容提要本章将把前面所讨论的化学反应的一般规律应用于溶液中的离子互换反应,并着重讨论稀溶液的通性,水溶液中的酸碱平衡,配离子解离平衡,难溶电解质的多相离子平衡以及这些平衡关系的应用,2,学习要求,初步掌握稀溶液的通。