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1、标准摩尔生成焓定义,一定温度下由热力学稳定单质生成化学计量数vB,1的物质B的标准摩尔反应焓,称为B在该温度下的标准摩尔生成焓,此式表明,在一定温度下化学反应的标准摩尔反应焓,等于同样温度下反应前后各物质的标准摩尔生成焓与其化学计量数的乘积。

2、第1讲物质的量气体摩尔体积,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,1,了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志,理解摩尔,mol,是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算,2,了解物质的量的单位摩尔,mol,摩尔质量,气体。

3、渗透压摩尔浓度测定法,1,简述,溶剂通过半透膜由低浓度向高浓度扩散的现象称为渗透,阻止渗透所需施加的压力称为渗透压,渗透压产生原理,扩散,溶剂和溶质分子都具有从浓度较高的地方向浓度较低的地方移动的特性,其产生的原因为分子热运动,例,硫酸铜溶。

4、第六章溶液的热力学性质,在前面章节中我们谈到的体系大都是单一组分的体系,而在化工生产中我们要解决的体系并非都是单一组分,大部分是气体或液体的多组分混合物,混合物的组成也不是一成不变的如,精馏,吸收过程要发生质量传递,化学反应使反应物在其质和。

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6、微粒个数,物质的质量,1800克,6000万亿亿个水分子,科学史实,科学家阿佛加德罗简介,生平简介意大利化学家,1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭,1856年7月9日卒于都灵市,1792年进都灵大学法律系学习,取得法学博士学位后,曾开。

7、教学案例,物质的量,摩尔,摩尔质量,一,教学目标1知识与技能,1,了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系,2,了解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量,相对分子质量之间的关系,3,通过对摩尔质量概念的理解,让学生了解物。

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10、物理化学电子教案第四章,多组分系统热力学及其在溶液中的应用,第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用,4,1引言,4,2多组分系统的组成表示法,4,3偏摩尔量,4,4化学势,4,5气体混合物中各组分的化学势,4,6稀溶液中的两个经验定律,4。

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12、第二章化学热力学基础,第一节热力学第一定律第二节热化学第三节化学反应的方向第四节化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算第五节热力学在生物化学中的应用,热力学是研究热与其他形式的能量之间转化规律的一门科学,热力学的基础是热力学第一定律和热力学第二定。

13、化工热力学ChemicalEngineeringthermodynamics,第四章流体混合物的热力学性质,枣庄学院化学化工系,本章的学习目的,通过本章的学习,掌握敞开体系均相混合物的基本热力学关系及计算,第四章流体混合物的热力学性质,枣庄。

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16、物理化学电子教案第四章,多组分系统热力学及其在溶液中的应用,第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用,4,1引言,多组分系统,两种或两种以上的物质,或称为组分,所形成的系统称为多组分系统,混合物,mi,ture,多组分均匀系统中,各组分均可。

17、第三章多组分系统热力学,物理化学,第三章多组分系统热力学,多组分系统的组成的表示法,偏摩尔量,化学势,气体混合物中各组分的化学势,稀溶液中的两个经验定律,理想液态混合物,稀溶液中各组分化学势,非理想溶液,稀溶液的依数性,分配定律,引言,溶液。

18、第二章化学热力学基础,第一节热力学的一些基本概念第二节热力学第一定律第三节热化学第四节化学反应的方向第五节化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算,热力学是研究热与其他形式的能量之间转化规律的一门科学,热力学的基础是热力学第一定律和热力学第二定律。

19、第六章溶液热力学基础,凡是均相多组分体系都称为溶液,它可以是气态,液态,也可以是固态,溶液的广泛定义,在前面章节中我们谈到的体系大都是单一组分的体系,而在化工生产中我们要解决的体系并非都是单一组分,大部分是气体或液体的多组分混合物,混合物的。

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