面心立方紧密堆积的晶胞中课件

1、配位数,在晶体中与离子,或原子,直接相连的离子,或原子,数,简单立方堆积,配位数,钾型,体心立方堆积,配位数,镁型,六方堆积,配位数,密堆积配位数一,密堆积和配位数,配位数一个粒子周围最近邻的粒子数称为配位数,描述晶体中粒子排列的紧密程度。

2、金属,离子,失去价电子,非局域电子,运动于离子之间,1,晶体的最小内能性决定了晶态金属的离子在空间往往具有最紧密堆积结构,形成体心立方,bcc,面心立方,fcc,和密排六方,hcp,等晶体结构,金属键,无方向性和饱和性,金属键示意图,2,4。

3、第三章晶体结构与性质,金属晶体,金属样品,一,金属共同的物理性质,容易导电,导热,有延展性,有金属光泽等,金属为什么具有这些共同性质呢,二,金属的结构,组成粒子,作用力,金属阳离子和自由电子,金属离子和自由电子之间的较强作用金属键,电子气理。

4、第二章 晶体结构,2.1 结晶学基础2.2 晶体化学基本原理2.3 物质的晶体结构,2.1 结晶学基础2.1.1空间点阵一晶体的概念晶体：晶体是内部质点在三维空间周期性重复排列的固体。晶胞：晶体结构中的最小单位。等同点：空间的点阵，又称结点。

5、第三节金属晶体,金属晶体的四种堆积模型及简单计算,第三课时,教学重点,1,简单立方堆积,复习,金属晶体基本构型,非最紧密堆积,空间利用率低,52,配位数是个,只有金属钋,Po,采取这种堆积方式,6,每个晶胞含个原子,空间利用率不高,68,配。

6、晶体的结构和性质,第一节晶体的结构,1,晶体的分类按来源分为,天然晶体,宝石,冰,砂子等,人工晶体,各种人工晶体材料等,一,晶体的分类,按成键特点分为,原子晶体,金刚石离子晶体,NaCl分子晶体,冰金属晶体,Cu,晶体的定义,晶体是由原子或。

7、最紧密堆积原理,晶体中各原子或离子间的相互结合，可以看作是球体的堆积。球体堆积的密度越大，系统的势能越低，晶体越稳定。此即球体最紧密堆积原理。,适用范围：典型的离子晶体和金属晶体。,1.6 密排与间隙,等径球体的紧密堆积：晶体由一种元素组成。

8、金属晶体的堆积方式,物质结构与性质,一,理论基础,由于金属键没有方向性,每个金属原子中的电子分布基本是球对称的,所以可以把金属晶体看成是由直径相等的圆球的三维空间堆积而成的,一,一维堆积,二,金属堆积方式,二,二维堆积,I型,II型,行列对。

9、第三章第三节金属晶体,金属晶体中原子的基本堆积模型,金属原子尽可能地互相接近,尽量占据较小的空间,紧密堆积,活动与探究1,平面上金属原子紧密排列的方式,从蓝色盒子里取出,4组乒乓球,3个排成一条直线的,将乒乓球放置在平面上,排成4排,使球面。

10、第三节金属晶体,Ti,第二课时,回顾练习,下列物质中含有金属键的是,A,金属铝B,合金C,NaOHD,NH4Cl,AB,一,金属晶体的原子堆积模型,由于金属键没有方向性,每个金属原子中的电子分布基本是球对称的,所以可以把金属晶体看成是由直径。

11、第二章 陶瓷结构 一不同层次上的陶瓷结构含义 1微观结构 原子分子尺度上键，晶体，缺陷 固体材料是原子离子分子排列聚合而成 不但取决于原子本性物质组成，还和排列 聚合方式有关晶体结构 2显微结构 烧结体的晶粒大小分布，粒界，气 孔裂纹.,二。

12、,晶体结构与性质复习课件,晶体结构与性质复习课件,可燃冰:,天然气水合物晶体，又称可燃冰，属于分子晶体。理想的甲烷水合物的化学式为：8CH4.46H2O。,好漂亮的分子晶体啊,可燃冰: 天然气水合物晶体，又好漂亮的分,金刚石:,好漂亮的原子。

13、典型金属的晶体结构,1,三种典型金属晶体结构2,晶胞中原子数3,原子半径与点阵常数的关系4,配位数与致密度5,晶体中原子的堆垛方式6,晶体结构中的间隙,体心立方点阵,面心立方点阵,密排六方点阵,常见金属晶体的结构,面心立方,A1,face。

14、1,3决定离子晶体结构的基本因素,一,内在因素对晶体结构的影响二,外在因素对晶体结构的影响同质多晶与类质同晶及晶型转变,一,内在因素对晶体结构的影响,1,质点的相对大小2,晶体中质点的堆积3,配位数与配位多面体4,离子极化,1,质点的相对大。

15、金属晶体的结构,金属晶体是金属原子或离子彼此靠金属键结合而成的,金属键没有方向性,金属晶体内原子以配位数高为特征,金属晶体的结构,等径球的密堆积,10,2,1金属晶体的结构,金属晶体中粒子的排列方式常见的有三种,六方密堆积,hcp,面心立方。

16、第二章晶体结构,2,1晶体化学基本原理2,2单质晶体结构2,3典型无机化合物晶体结构类型2,4硅酸盐晶体结构,2,1晶体化学基本原理,一,原子半径与离子半径二,球体紧密堆积原理三,配位数与配位多面体四,鲍林规则,一,原子半径与离子半径,根据。

17、第三章晶体结构与性质,金属晶体,金属样品,一,金属共同的物理性质,容易导电,导热,有延展性,有金属光泽等,金属为什么具有这些共同性质呢,二,金属的结构,组成粒子,作用力,金属阳离子和自由电子,金属离子和自由电子之间的较强作用金属键,电子气理。