离子晶体优质课

1、第一个方程是决定离子相对振动的动力学方程,描写离子晶体中长光学波的基本方程,第二个方程表示除去正,负离子相对位移产生极化,还要考虑宏观电场存在时的附加极化,黄昆方程,长光学纵波的频率LO总是大于长光学横波的频率TO,LST关系,筐埋麻孽哑凰。

2、第九章离子键和离子晶体,第一节离子键第二节离子晶体第三节离子晶体的晶格能第四节离子极化,在分子或晶体中,直接相邻的原子或离子之间存在强烈相互作用,化学上把分子或晶体中直接相邻的原子或离子间的强烈相互作用称为化学键,化学键的类型有离子键,共价。

3、第四节离子晶体,干冰,水晶,明矾,雪花,氯化钠,金刚石,常见晶体,1,NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒,试写出NaCl的电子式,2,上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢,你知道吗,知识回顾,离子键,1,称为离子键,2。

4、第四节 离子晶体,干冰,水晶,明矾,雪花,氯化钠,金刚石,常见晶体,1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒试写出NaCl的电子式.,2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢,你知道吗,知识回顾：离子键,1 称为离子键。,。

5、教案课题,第四节离子晶体,1,授课班级课时教学目的知识与技能1,理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点,2,了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素,3,了解决定离子晶体结构的重要因素,过程与方法通过学习离子晶体的结构与性质,培养运用知识。

6、第四节离子晶体,学习目标,1,了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点,2,了解离子晶体配位数及其影响因素,知识回顾,离子键,2,成键的微粒,阴,阳离子,3,成键的本质,阴阳离子间的静电作用,4,成键的条件,活泼金属元素的原子和活泼的非金属。

7、晶体的类型与性质,祖母绿,金刚石,猫眼石,紫水晶,紫水晶,黄水晶,雪花晶体,明矾晶体,思考,1,什么是晶体,什么是非晶体,定义,晶体具有规则几何外形的固体非晶体没有规则几何外形的固体,特点和性质,1,晶体有规则的几何外形,内部粒子在空间按一。

8、第3章物质的聚集状态与物质性质,第2节金属晶体与离子晶体,1,能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质,2,了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的物理性质,3,了解晶格能的概念和意义,目标导航,基础知识导学,重点。

9、离子晶体结构,鲍林结构规则典型的离子晶体硅酸盐,离子晶体结构,典型的离子晶体是元素周期表中IA族的碱金属元素Li,Na,K,Rb,Cs和B的卤族元素F,Cl,Br,I之间形成的化合物晶体,这种晶体是以正负离子为结合单元的,例如NaCl晶体是。

10、第四节离子晶体,学习目标,1,了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点,2,了解离子晶体配位数及其影响因素,知识回顾,离子键,2,成键的微粒,阴,阳离子,3,成键的本质,阴阳离子间的静电作用,4,成键的条件,活泼金属元素的原子和活泼的非金属。

11、离子晶体,一,离子晶体,1,定义,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体,2,成键粒子,阴,阳离子3,相互作用力,离子键,4,常见的离子晶体,强碱,活泼金属氧化物,大部分的盐类,离子晶体,2,离子晶体硬而脆,3,离子晶体不导电,熔化或溶于。

12、第四节离子晶体,教学目标,知识与能力：1掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠氯化铯氟化钙的晶胞结构。2学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。3通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

13、第四节离子晶体,学习目标,1,了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点,2,了解离子晶体配位数及其影响因素,知识回顾,离子键,2,成键的微粒,阴,阳离子,3,成键的本质,阴阳离子间的静电作用,4,成键的条件,活泼金属元素的原子和活泼的非金属。

14、20201126,1,离子晶体的结构李会巧全解,离子晶体的结构李会巧全解离子晶体的结构李会巧全解2.4.1 离子半径和金属的原子半径一样，结晶学中所指的离子半径也是一个有效半径的概念。 严格意义上的离子半径应该是指离子的电子云分布的范围。根。

15、离子晶体,晶体结构与性质第三章第四节,第一课时,回顾,三种晶体结构与性质的比较,相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体,分子间以范德华力相结合而成的晶体,通过金属键形成的晶体,共价键,范德华力,金属键,原子,分子,金属阳离子和。

16、4,离子晶体,晶体结构与性质第三章第四节,知识回顾,离子键,2,成键的微粒,阴,阳离子,3,成键的本质,阴阳离子间的静电作用,4,成键的条件,活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子,1,定义,使阴,阳离子结合成离子化合物的静电作用,1。

17、第2节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体,学习目标1,理解金属晶体的概念,构成及物理性质,2,能用金属键理论解释金属晶体的物理性质,3,了解金属晶体中晶胞的堆积方式,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,探究整合应用,第1课时,课前自主。

18、第四节离子晶体,干冰,水晶,明矾,雪花,氯化钠,金刚石,常见晶体,1,NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒,试写出NaCl的电子式,2,上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢,你知道吗,知识回顾,离子键,1,称为离子键,2。

19、4,离子晶体,晶体结构与性质第三章第四节,知识回顾,离子键,2,成键的微粒,阴,阳离子,3,成键的本质,阴阳离子间的静电作用,4,成键的条件,活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子,1,定义,使阴,阳离子结合成离子化合物的静电作用,1。