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离子晶体马德隆常数的计算方法

第三单元分子结构与物质性质,1晶体与非晶体,1,晶体与非晶体的区别,2,得到晶体的途径a,b气态物质不经液态直接凝固,c溶质从溶液中析出,3,晶体的特点a外形和内部质点排列的性,b晶体的许多物理性质如强度表现出性,c晶体具有自范性,即晶体能,不同类型的晶体,第三单元从微观结构看物质的多样性,专题1微

离子晶体马德隆常数的计算方法Tag内容描述:

1、第三单元分子结构与物质性质,1晶体与非晶体,1,晶体与非晶体的区别,2,得到晶体的途径a,b气态物质不经液态直接凝固,c溶质从溶液中析出,3,晶体的特点a外形和内部质点排列的性,b晶体的许多物理性质如强度表现出性,c晶体具有自范性,即晶体能。

2、不同类型的晶体,第三单元从微观结构看物质的多样性,专题1微观结构与物质的多样性,不同类型的晶体,晶体概念,基本类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,知识归纳,晶体判断,课堂练习,知识拓展,金属晶体,晶体的概念,什么叫晶体,晶体,具有规则几何外。

3、教学设计第四节离子晶体,知识与技能,1掌握离子晶体的概念,能识别氯化钠,氯化铯,氟化钙的晶胞结构,2学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系,3通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系,4,了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体。

4、晶体结构与性质知识要点归纳,归纳四类晶体的结构和性质,原子,分子,金属阳离子和自由电子,阴阳离子,共价键,差,冰干冰碘等,金刚石SiO2,固态不导电熔化状态和溶液导电,不良,硬而脆,一般较高部分较低,硬度较小,高硬度,熔点较高,沸点高,一般。

5、中心原子,配位中心,配合物的形成体,核心,通常为金属离子,尤以过渡金属离子居多,具有空的价电子轨道,配位体,配体,能提供孤对电子的物质,也称为配合剂,可以是负离子,中性分子,常见有F,Cl,Br,I,CN,H2O,NH3,CO等,配位键,配。

6、金属,离子,失去价电子,非局域电子,运动于离子之间,1,晶体的最小内能性决定了晶态金属的离子在空间往往具有最紧密堆积结构,形成体心立方,bcc,面心立方,fcc,和密排六方,hcp,等晶体结构,金属键,无方向性和饱和性,金属键示意图,2,4。

7、第五节无机化合物晶体结构,一,内在因素对晶体结构的影响化学组成,原子和离子半径,原子半径或离子半径的实质是什么,原子半径或离子半径是定值吗,原子半径或离子半径的大小与哪些因素有关,温度,压力,离子的极化,质点间相对距离,离子的半径离子的半径。

8、已学过的金属知识,1,金属的分类,具有金属光泽,能导电,导热,具有良好的延展性,金属的这些共性是有金属晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式所导致的,1,导电性,2,导热性,3,延展性,2,金属的物理性质,金属导电和电解质导电比较,第二节金属晶。

9、第一章固体的结合,晶体结合的类型晶体结合的物理本质固体结合的基本形式与固体材料的结构,物理和化学性质有密切联系,离子性结合,族碱金属元素,族卤素元素,族碱土金属元素,族硫系元素,副族元素,等,结合为离子晶体,等半导体材料,等,一,离子晶体结。

10、离子键和离子晶体,几种典型的离子晶体结构,所有碱金属卤化物,除,外,碱土金属氧化物和硫族化物,卤化银,除外,铯的卤化物,除外,一些络合物,如,等,锌离子被硫离子以四面体的四个顶角的方式包围,可以把这种结构看成是硫离子按着,进行立方密堆积,所。

11、第二章晶体结构,2,1晶体化学基本原理2,2单质晶体结构2,3典型无机化合物晶体结构类型2,4硅酸盐晶体结构,2,1晶体化学基本原理,一,原子半径与离子半径二,球体紧密堆积原理三,配位数与配位多面体四,鲍林规则,一,原子半径与离子半径,根据。

12、第二章 物质结构一原子结构,第二章 物质结构一,物质世界五光十色千变万化,归根结底由物质的组成结构决定,物质世界五光十色千变万化,研究物质世界,就是研究物质的组成结构性质及其变化规律。,万事皆有缘 宏观物质的性质变化规律缘由于微观物质。化学。

13、离子键和离子晶体,几种典型的离子晶体结构,所有碱金属卤化物,除,外,碱土金属氧化物和硫族化物,卤化银,除外,铯的卤化物,除外,一些络合物,如,等,锌离子被硫离子以四面体的四个顶角的方式包围,可以把这种结构看成是硫离子按着,进行立方密堆积,所。

14、材料科学基础,福州大学材料科学与工程学院刘旭俐,离子晶体结构,典型的离子晶体是族和族的元素之间形成的化合物晶体,以正负离子为结合单元,依靠离子键结合,同时离子晶体中还存在与静电吸引力相平衡的近距排斥力,泡利原理引起的斥力,一,离子晶体的结构。

15、第七章晶体结构,固体solids8,1晶体的特征8,2晶体的基本类型及其结构8,3离子的极化,8,1晶体的特征,一,宏观特征,一,规则外形,指天然或从溶液中生长的晶体,未经人工加工,二,固定熔点,三,各向异性,导热,导电,膨胀系数,折射率等。

16、第三章固体结构和固体的性能,3,2离子晶体,3,1晶体的结构和类型,3,3原子晶体和分子晶体,3,4金属晶体,3,5混合型晶体,3,6晶体缺陷和非化学计量化合物,3,7非晶体的结构,3,8固体的结构与性能,固体,分为晶体和非晶体两大类,3。

17、20221227,无机化学,体,第七章 固体结构与性质,第一节 晶体与非晶体,无机化学多媒体电子教案,20221227,无机化学,711 晶体的特征,食盐 石英 方解石,非晶体无定形体没有一定的几何外形 如玻璃松香石蜡,微晶体如碳黑,202。

18、第七章晶体结构,固体solids8,1晶体的特征8,2晶体的基本类型及其结构8,3离子的极化,8,1晶体的特征,一,宏观特征,一,规则外形,指天然或从溶液中生长的晶体,未经人工加工,二,固定熔点,三,各向异性,导热,导电,膨胀系数,折射率等。

19、第三章晶体的结构与性质,第三节金属晶体,金属晶体,金属离子,自由电子,1,金属键的定义,金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用,叫金属键,1,金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子,2,金属键存在于金属单质和合金中,3,金属键没有方向性也没。

20、金属晶体与离子晶体,练习4美国科学杂志评选2001年世界科技十大成就中,名列第五的日本青山学院大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K,该金属间化合物的晶体结构如上图。则它的化学式为 A.MgB B.Mg2B C.MgB。

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