离子晶体分子晶体原子晶体课件

1、物质结构理论,高考考点1,原子构成的判断,质量数和a,的含义2,核外电子排布规律的初步知识3,元素周期律的应用与推断4,元素周期表结构的综合分析5,常见微粒或化合物的电子式书写6,分子或离子中的质子数,电子数的相互关系的分析7,化学键与分子。

2、第六章晶体结构基础,生活中常见的金属器材,实验室中的固体试剂,自然界的砂子,岩石等,绝大多数是由晶体构成的,有些固体物质不是晶体,如玻璃,松香,明胶等,称为玻璃体,无定形体或非晶态物质,晶体可以由非晶态的固体物质转化而成,可以由液体物质凝聚。

3、第四节离子晶体,教学目标,知识与能力：1掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠氯化铯氟化钙的晶胞结构。2学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。3通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

4、第二章 物质结构一原子结构,第二章 物质结构一,物质世界五光十色千变万化,归根结底由物质的组成结构决定,物质世界五光十色千变万化,研究物质世界，就是研究物质的组成结构性质及其变化规律。,万事皆有缘 宏观物质的性质变化规律缘由于微观物质。化学。

5、第四节 离子晶体,干冰,水晶,明矾,雪花,氯化钠,金刚石,常见晶体,1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒试写出NaCl的电子式.,2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢,你知道吗,知识回顾：离子键,1 称为离子键。,。

6、Po,钋,复习,石墨晶体是属于混合键型的晶体,石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合,形成正六角形蜂巢状的平面层状结构,而每个碳原子还有一个2p轨道,其中有一个2p电子,这些p轨道又都互相平行,并垂直于碳原子sp2杂化轨道。

7、结晶学基础知识,晶体化学基本原理,无机非金属单质晶体结构,无机化合物晶体结构,硅酸盐晶体结构,晶体化学基本原理,一,晶体中质点间的结合力与结合能,晶体中质点间的结合力,晶体中键的类型,离子键,化学键共价键,金属键,物理键范德华键,氢键,由此。

8、晶体的类型与性质,三种晶体的熔点,金刚石,食盐,干冰,晶体的硬度,金刚石,食盐,石墨,构成晶体的基本微粒和作用力,阴阳离子分子原子金属阳离子与自由电子,阴阳离子间以离子键结合,形成离子晶体,分子间以分子间作用力,又称范德瓦耳斯力,结合,形成。

9、第3章物质的聚集状态与物质性质,第2节金属晶体与离子晶体,1,能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质,2,了解金属晶体的三种原子堆积模型和几种典型离子晶体的物理性质,3,了解晶格能的概念和意义,目标导航,基础知识导学,重点。

10、高三化学教案,全一册,第一章节离子,分子,原子晶体第一节离子晶体,分子晶体和原子晶体,一,一,学习目标1,使学生了解离子晶体,分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点,2,使学生理解离子晶体,分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关。

11、第九章离子键和离子晶体,第一节离子键第二节离子晶体第三节离子晶体的晶格能第四节离子极化,在分子或晶体中,直接相邻的原子或离子之间存在强烈相互作用,化学上把分子或晶体中直接相邻的原子或离子间的强烈相互作用称为化学键,化学键的类型有离子键,共价。

12、第四节离子晶体,干冰,水晶,明矾,雪花,氯化钠,金刚石,常见晶体,1,NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒,试写出NaCl的电子式,2,上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢,你知道吗,知识回顾,离子键,1,称为离子键,2。

13、微观结构与物质的多样性,第三单元从微观结构看物质的,多样性,晶体类型,1,离子晶体,2,分子晶体,3,原子晶体,4,金属晶体,1,什么叫晶体,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体,晶体中的微粒按一定的规则排列,晶体的概念,2,晶体的基本。

14、第六章分子和固体结构,6,固体结构晶体结构金属晶体离子晶体分子晶体,自然界中绝大多数化合物以固体的形式存在,固体有晶体和非晶体,晶体又有单晶和多晶之分,6,1晶体结构和类型晶体结构的宏观特征与晶格理论晶体的宏观特征晶体,晶体是由原子,离子。

15、,晶体结构与性质复习课件,晶体结构与性质复习课件,可燃冰:,天然气水合物晶体，又称可燃冰，属于分子晶体。理想的甲烷水合物的化学式为：8CH4.46H2O。,好漂亮的分子晶体啊,可燃冰: 天然气水合物晶体，又好漂亮的分,金刚石:,好漂亮的原子。

16、第3讲微粒间作用力与物质性质,2020备考,最新考纲,1,了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征,能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质,2,了解原子晶体的特征,能描述金刚石,二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系,3,能用金属键的。

17、第四节离子晶体,干冰,水晶,明矾,雪花,氯化钠,金刚石,常见晶体,1,NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒,试写出NaCl的电子式,2,上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢,你知道吗,知识回顾,离子键,1,称为离子键,2。

18、第三章晶体结构与性质,考纲要求1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.了解分子。

19、第39讲晶体结构与性质,第十二章物质结构与性质选考,第39讲晶体结构与性质第十二章物质结构与性质选考,考纲要求1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒微粒间作用力的区别。。

20、晶体的类型与性质,祖母绿,金刚石,猫眼石,紫水晶,紫水晶,黄水晶,雪花晶体,明矾晶体,思考,1,什么是晶体,什么是非晶体,定义,晶体具有规则几何外形的固体非晶体没有规则几何外形的固体,特点和性质,1,晶体有规则的几何外形,内部粒子在空间按一。