离子晶体第一课时

1、晶体结构与性质知识要点归纳,归纳四类晶体的结构和性质,原子,分子,金属阳离子和自由电子,阴阳离子,共价键,差,冰干冰碘等,金刚石SiO2,固态不导电熔化状态和溶液导电,不良,硬而脆,一般较高部分较低,硬度较小,高硬度,熔点较高,沸点高,一般。

2、第四章化学键与分子结构,原子,除稀有气体外,其它原子都不是稳定结构,因此是以分子形式存在,分子,是参与化学反应的基本单元,其内部结构决定了分子的性质,而分子的性质是物质性质的主要决定因素,分子结构,化学键,分子内各原子间的强相互作用,大于4。

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4、专题3第二单元离子键离子晶体一,单选题1,下列说法中,正确的是A,冰融化时,分子中氢氧键发生断裂B,共价晶体中共价键越强,晶体的熔点和沸点越高C,分子晶体中共价键键能越大,该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D,分子晶体中分子间作用力越大,该物。

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6、离子键和离子晶体,几种典型的离子晶体结构,所有碱金属卤化物,除,外,碱土金属氧化物和硫族化物,卤化银,除外,铯的卤化物,除外,一些络合物,如,等,锌离子被硫离子以四面体的四个顶角的方式包围,可以把这种结构看成是硫离子按着,进行立方密堆积,所。

7、第三章固体结构和固体的性能,3,2离子晶体,3,1晶体的结构和类型,3,3原子晶体和分子晶体,3,4金属晶体,3,5混合型晶体,3,6晶体缺陷和非化学计量化合物,3,7非晶体的结构,3,8固体的结构与性能,固体,分为晶体和非晶体两大类,3。

8、兴化市楚水实验学校,欢迎专家莅临指导,欢迎专家莅临指导,欢迎专家莅临指导,欢迎专家莅临指导,欢迎专家莅临指导,人文关怀和谐共进,高三化学总复习,高三化学备课组,考纲要求,了解几种晶体类型,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,及其性质,命。

9、CrystalStructure,第11讲晶体结构,本章教学要求,晶体结构分子晶体,原子晶体,离子晶体和金属晶体,晶胞,定义,晶胞参数和原子坐标,及以晶胞为基础的计算,点阵,晶格,能,配位数,晶体的堆积与填隙模型,常见的晶体结构类型,NaC。

10、离子键和离子晶体,几种典型的离子晶体结构,所有碱金属卤化物,除,外,碱土金属氧化物和硫族化物,卤化银,除外,铯的卤化物,除外,一些络合物,如,等,锌离子被硫离子以四面体的四个顶角的方式包围,可以把这种结构看成是硫离子按着,进行立方密堆积,所。

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12、第三章晶体结构与性质,第一节晶体的常识,1,定义,晶体具有规则几何外形的固体非晶体没有规则几何外形的固体又称玻璃体,一,晶体和非晶体,思考,为什么晶体呈现规则的几何外形,而非晶体没有规则的几何外形呢,你认为可能和什么因素有关,2,分类,3。

13、中心原子,配位中心,配合物的形成体,核心,通常为金属离子,尤以过渡金属离子居多,具有空的价电子轨道,配位体,配体,能提供孤对电子的物质,也称为配合剂,可以是负离子,中性分子,常见有F,Cl,Br,I,CN,H2O,NH3,CO等,配位键,配。

14、物质结构与性质专题微粒间作用力与物质性质,第二单元离子键离子晶体上课课件,化学选修,形成过程以为例,第一步电子转移形成离子,第二步靠静电作用,形成化学键,相应的电子构型变化,形成和的稀有气体原子的结构,形成稳定离子,离子键,回顾,化学使带相。

15、复习,三种晶体类型与性质的比较,离子晶体,物质结构与性质第三章第四节,材料,思考,为什么氯化钠的性质与干冰,金刚石的不同,2Na,Cl2,2NaCl,氯化钠的晶体结构,返回原处,氯化钠的晶格扩展,讨论,仔细观察NaCl晶胞,计算一个晶胞实际。

16、第三节晶体结构与性质,考点2四类晶体的组成和性质,高三化学组胡利珍,选修3,一,考纲要求,近十年全国卷高考热点统计,二,高考考查形式,1,选择题2,填空题,范德华力,三,考点精讲,四种晶体的比较,分子,原子,金属阳离子,自由电子,阴,阳离子。

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18、第五章晶体的化学结构和绘图表达,目录,晶体的化学结构晶体中的化学作用力晶体结构表达,绘图和分析,元素半径,不能绝对测量,不可能确切知道电子的运动状况,即运动速度和位置,如果将电子云的分布空间,体积,视为球形,则球的半径就是原子或离子的半径。

19、原子的电负性,一,电离能,二,亲和能,三,原子的电负性,原子的电负性,一,电离能,使原子失去一个电子所必需的能量称为原子的电离能,从原子中移去第一个电子所需要的能量称为第一电离能,从价离子中再移去一个电子所需要的能量为第二电离能,第二电离能。