离子键及典型离子化合物

1、13 化学键离 子 键,13 化学键离 子 键,实验现象：剧烈燃烧，火焰呈现黄色，有白烟，瓶壁上有白色固体。,演示实验12,氯化钠是怎样形成的呢,思考,实验现象：剧烈燃烧，火焰呈现黄色，有白烟，瓶壁上有白色固体。,电子转移,不稳定,稳定,N。

2、第章,化学键与分子结构,1,2,主要内容,6,1离子键理论6,2共价键理论6,3分子的极性,分子间力和氢键6,4晶体结构简介,化学键,分子或晶体中相邻原子间的强相互作用称为化学键,种类,离子键,金属键和共价键三种,原子电负性差大于1,7,离。

3、第三节化学键,离子键,实验12,钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧,生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状,思考与交流,试解释NaCl是怎样形成的,电子转移,不稳定,稳定,Cl,Cl,定义,使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。

4、14 化学键,一化学键,1定义：,zxxk,zxxk,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,2注意：,3分类,离子键,共价键,金属键,4化学反应的实质：旧键断裂和新键形成。,下列关于化学键的叙述正确的是 A. 化学键是指相邻。

5、第2章 化学键 化学反应与能量,第一节 化学键与化学反应,鲁科版化学必修2,实验中学 高一化学组,制备新物质,提供能量,铜矿石,汽油,在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。思考：化学反应中为什么会有物质的变化,H2O,H2O,。

6、,一百多种元素的原子,通过不同作用方式而结合,形成成千上万种类的物质,缘何而聚,P21 实验12,取一块绿豆大小的金属钠切去氧化层，用滤纸吸干表面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。,钠剧烈。

7、化学键教案第三节化学键第1课时离子键一,三维教学目标知识与技能1掌握离子键的概念,2掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程,过程与方法通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力,通过电子式。

8、1,2.3 合金相结构,2,本节的基本要求,重点掌握：1.相组织固溶体中间相金属间化合物的概念2.固溶体中间相的分类特点和用途一般了解1. 离子共价和聚合物的晶态结构及相对应的性能特点,3,重点和难点,1固溶体的分类及其结构特点。2影响固溶。

9、化学键,物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。注意：1直接相邻2强烈的相互作用3化学键只存在于原子或离子间而不存在于分子间4化学键的分类：,你知道吗,构成物质的基本微粒有哪些金刚石：食盐：干冰：。,第二单元 微粒之间的相互作用。

10、编辑ppt,1,概述,质谱法是有机化合物结构分析的最重要的方法之一,它能准确地测定有机物的分子量,提供分子式和其他结构信息,它的测定灵敏度远高于其他结构分析方法,如红外,核磁等,学习有机质谱的目的就是学会利用质谱谱图所提供的信息进行有机化合。

11、2,3合金相结构,本节的基本要求,重点掌握,1,相,组织,固溶体,中间相,金属间化合物,的概念2,固溶体,中间相的分类,特点和用途一般了解1,离子,共价和聚合物的晶态结构及相对应的性能特点,重点和难点,1,固溶体的分类及其结构特点,2,影响。

12、离子晶体,晶体结构与性质第三章第四节,第一课时,回顾,三种晶体结构与性质的比较,相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体,分子间以范德华力相结合而成的晶体,通过金属键形成的晶体,共价键,范德华力,金属键,原子,分子,金属阳离子和。

13、物质结构理论,高考考点1,原子构成的判断,质量数和a,的含义2,核外电子排布规律的初步知识3,元素周期律的应用与推断4,元素周期表结构的综合分析5,常见微粒或化合物的电子式书写6,分子或离子中的质子数,电子数的相互关系的分析7,化学键与分子。

14、化学键,1,化学键,原子为什么能结合成分子,原子之间必然存在着相互作用,非直接相邻原子之间,较弱,两个或多个,直接相邻原子之间强烈的相互作用,2,一,化学键,1,概念,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,叫做化学键,2,特点,直接相邻。

15、第九章离子键和离子晶体,第一节离子键第二节离子晶体第三节离子晶体的晶格能第四节离子极化,在分子或晶体中,直接相邻的原子或离子之间存在强烈相互作用,化学上把分子或晶体中直接相邻的原子或离子间的强烈相互作用称为化学键,化学键的类型有离子键,共价。

16、第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应一,选择题,本大题共19小题,每小题3分,共57分,1,下列有关能量转换的说法正确的是,A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化。

17、共价键及分子的结构,化学键,两个氢原子的电子云,形成氢分子,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用化学键，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键。

18、第九章分子结构,分子结构主要包含分子中相邻原子间强烈的相互作用力,化学键,分子或晶体的空间构型,分子间作用力以及分子结构与物质性质的关系等问题,第一节离子键,正,负离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键,由离子键形成的化合物称为离子化合。

19、精选优质文档,倾情为你奉上第一章第三节化学键学案,共二课时,学习目标,理解离子键和共价键的含义,掌握离子键,共价键的本质及形成原因,学会用电子式表示离子化合物,共价化合物及其形成过程,了解极性键和非极性键的含义,能判断常见的极性键和非极性键。

20、第七章分子结构,学习要求,1,掌握离子键理论的基本要点,2,掌握电子配对法和共价键的特征,3,能用轨道杂化理论来解释一般分子的构型,4,能用价层电子对互斥理论来预言一般主族元素的分子构型,5,掌握分子轨道理论的基本要点,会用该理论处理第一。