离子峰及化合物分子式的确定

1、化学键,1,定义,把相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键,2,种类,离子键,共价键,思考题,判断下列作用属于化学键的是,1,水分子中,O原子与H原子之间的作用,2,水分子中,H原子与H原子之间的作用,3,冰中,水分子与水分子之间的。

2、2023914,第四章质谱分析,一,分子离子峰及其形成二,分子离子峰的强度与分子结构的关系三,分子离子峰的识别四,同位素离子峰,第二节分子离子峰及化合物分子式的确定,2023914,一,分子离子峰及其形成,分子受到电子流轰击后,失去一个电子。

3、第二单元微粒之间的相互作用力,石墨晶体结构,金刚石晶体结构,氯化钠晶体结构,直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用,叫做化学键,化学键,离子键,共价键,注意,指直接相邻的原子或离子,强烈的相互作用,金属键,探究实验,钠在氯气中燃烧。

4、第1课时化学键,第1课时,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,探究整合应用,课前自主学案,一,化学键1概念通常指物质中,之间存在的,2常见类别,键和,键,直接相邻的原子或离子,强烈的相互作用,离子,共价,1物质内不相邻的原子间有无相互。

5、化学键,第三节 化学键,目标:1.理解离子键共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成2.从化学键的角度理解化学反应的本质,讨论:1个氢分子为什么是由2个氢原子组成这两个氢原子靠什么作用结合在一起稀有气体为什么是单原子分子而不。

6、,专题1 微观结构与物质的多样性,第二单元 微粒之间的相互作用力,石墨晶体结构,金刚石晶体结构,氯化钠晶体结构,直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,化学键,离子键,共价键,注意： 指直接相邻的原子或离子, 强烈的。

7、第三节化学键第一课时,学习目标,1,理解离子键的含义,了解离子键的形成条件,2,能用电子式表示离子化合物的形成过程,重难点,离子键和离子化合物,用电子式表示化合物的形成过程,基础预习,1,NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是,Na。

8、1,为什么一百多种元素可形成千千万万种物质,2,为什么一个氢分子是由两个氢原子构成,而一个氦分子却由一个核原子构成,第一章物质结构元素周期律第三节化学键第一课时,实验,钠在氯气中燃烧,试从微观角度分析NaCl是怎样形成的,思考与交流,现象。

9、一,化学键1概念,使相结合的,2形成与分类,离子或原子,作用力,3化学反应的本质反应物分子内和生成物分子内,旧化学键的断裂,新化学,键的形成,二,离子键1概念,带的阴,阳离子之间强烈的相互作用,2成键粒子,3成键实质,4形成条件,通常是元素。

10、物质结构元素周期律,物质结构元素周期律,知识结构,一,元素,二,原子的构成,具有相同核电荷数,即核内质子数,的一类原子的总称,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子,核素,种类,元素的化学性质,质量数。

11、第三节化学键,一百多种元素 千千万万种物质,这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力,在水分子中,O与H直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,H2Os,H2Ol,H2Og,H2 O2,0,100,2000,H与H非直接相邻,化学键。

12、第15讲化学键,3化学反应的本质反应物分子内,和生成物分子内,1任何物质内部都有化学键吗,有化学键破坏的变化一定是化学变化吗,提示,稀有气体是单原子分子,没有化学键,化学变化一定存在旧化学键的断裂及新化学键的形成,而化学键的破坏不一定是化学。

13、第三节化学键,一百多种元素千千万万种物质,这说明中各原子间存在着强烈的相互作用力,在水分子中,与直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,与非直接相邻,化学键,点燃,实验现象,的形成,产生黄色火焰,有白烟生成,反应方程式,钠,氯气,药品。

14、淄博市化学教研活动资料,人教版化学必修2第一章第三节化学键集体备课,淄博一中高一化学备课组,认识化学键的涵义,知道离子键和共价键的形成,课标要求,本节内容的主干知识点,1,对离子键和离子化合物概念的理解,2,电子式的正确书写,3,对共价键和。

15、物质结构元素周期律,知识结构,一,元素,二,原子的构成,具有相同核电荷数,即核内质子数,的一类原子的总称,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子,核素,种类,元素的化学性质,质量数,A,质子数,Z,中。

16、第三节化学键,一,离子键1,氯化钠的形成过程离子键的形成,1,实验探究,白烟,Cl2,2Na2NaCl,不稳定,稳定,2,利用原子结构的知识解释,1,定义,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,由离子键构成的化合物叫做离子化合物,电子得失。

17、第三节 化学键,一离子键1.氯化钠的形成过程离子键的形成：1实验探究。,白烟,Cl22Na 2NaCl,电子转移,不稳定,稳定,2利用原子结构的知识解释。,1.定义：,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,由离子键构成的化合物叫做离子化合。

18、第三节 化学键,为什么一百多种元素可形成数千万种物质,元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢,这种使原子相互结合在一起的作用力便是化学键,钠在氯气中燃烧,现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。,思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的。

19、第三节化学键,第三节,必修一化学键课件,一离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。,一离子键,即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na和Cl,两种带相反电荷的离子通过结合在一起,形成新物质氯化。

20、第1课时离子键,目标素养,1,以典型物质为例认识离子键和共价键的形成,建立化学键的概念,2,能用电子式对离子键和共价键进行表征,能描述和表示化学键理论模型,指出模型表示的含义,并用模型解释和推测物质的组成,结构,性质及变化,3,能从宏观现象。