离子半径

1、第二章材料的晶体结构,本章的主要内容晶体学基础纯金属的晶体结构离子晶体的晶体结构共价晶体的晶体结构,第一节晶体学基础,一,晶体结构,空间点阵和晶胞晶体结构,晶体中原子,分子,离子,在三维空间的具体排列方式,空间点阵,由几何点做周期性的规则排。

2、第二章材料的晶体结构,本章的主要内容晶体学基础纯金属的晶体结构离子晶体的晶体结构共价晶体的晶体结构,第一节晶体学基础,一,晶体结构,空间点阵和晶胞晶体结构,晶体中原子,分子,离子,在三维空间的具体排列方式,空间点阵,由几何点做周期性的规则排。

3、专题一,粒子半径的比较,1,原子半径的比较2,离子半径的比较,粒子半径比较的总原则,三看,一看,电子层数,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大,二看,核电荷数,当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,三看,核外电子数,当电子层数和核电。

4、第二章离子键和离子晶体,第二,从晶体中原子的空间配置即晶体的几何构型来考虑,晶体中原子的结合从两个方面来认识,第一,从原子形成晶体时的能量效应来考虑,多个原子结合成分子以至形成晶体的根本原因在于,原子结合起来后体系具有更低的能量,体系趋于稳。

5、专题一,粒子半径的比较,1,原子半径的比较2,离子半径的比较,粒子半径比较的总原则,三看,一看,电子层数,当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大,二看,核电荷数,当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,三看,核外电子数,当电子层数和核电。

6、2,5,3鲍林规则,在对大量的晶体结构进行了仔细的观察,比较和分析并对前人的相关工作进行了深刻总结之后,被誉为20世纪科学怪才的美国科学家鲍林提出了预测离子晶体结构的一些经验规则,鲍林第一规则,围绕每一阳离子,形成一个阴离子配位多面体,阴阳。

7、第九章分子结构,分子结构主要包含分子中相邻原子间强烈的相互作用力,化学键,分子或晶体的空间构型,分子间作用力以及分子结构与物质性质的关系等问题,第一节离子键,正,负离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键,由离子键形成的化合物称为离子化合。

8、第章晶体结构题解,作业,已知各离子的半径如下,离子,离子半径根据半径比的推测,试推算,的晶体类型,答,半径比为,应为型,实际型半径比为,应为型,半径比为,应为型,半径比为,应为型,试推测下列物质分别属于哪一种类型的晶体,物质,熔点,答,原子。

9、第四章硅酸盐晶体结构目的要求,1,了解固体中各类结合键的特性,明确键性与晶体结构的关系及其对固体性质的影响,2,掌握最紧密堆积原理,等径球体,和两种堆积方式,六方,立方,及其晶胞特点,3,掌握晶胞,离子半径,配位数,配位多面体,离子极化等概。

10、无机材料的化学键与电子结构,材料物理化学,1.1 离子键与离子晶体的结合能,1.2 共价键与分子轨道理论,1.3 金属键与固体中电子的能带结构,无机材料的化学键与电子结构,无机材料的化学键与电子结构,原子结构原子大小及原子间的相互作用,无机。

11、第四章化学键与分子结构,原子,除稀有气体外,其它原子都不是稳定结构,因此是以分子形式存在,分子,是参与化学反应的基本单元,其内部结构决定了分子的性质,而分子的性质是物质性质的主要决定因素,分子结构,化学键,分子内各原子间的强相互作用,大于4。

12、第2章 稀土元素的电子结构和镧系收缩,2.1 稀土元素的自由原子和离子体系的能量,2.1.1稀土元素自由原子和离子的基态电子组态2.1.1.1电子组态 由n和ln为主量子数，l为角量子数所决定的一种原子或离子中的电子排布方式，称为电子组态。。

13、第2章稀土元素的电子结构和镧系收缩,2,1稀土元素的自由原子和离子体系的能量,稀土元素自由原子和离子的基态电子组态电子组态由n和l,n为主量子数,l为角量子数,所决定的一种原子,或离子,中的电子排布方式,称为电子组态,电子组态用符号nlan。

14、1,3决定离子晶体结构的基本因素,一,内在因素对晶体结构的影响二,外在因素对晶体结构的影响同质多晶与类质同晶及晶型转变,一,内在因素对晶体结构的影响,1,质点的相对大小2,晶体中质点的堆积3,配位数与配位多面体4,离子极化,1,质点的相对大。

15、化学键理论概述,第七章,第节离子键理论,一,离子键的形成,由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物如,等,在通常情况下,大多数是结晶状的固体,具有较高的熔点和沸点,熔融状态时能够导电,这些化合物大多数都能溶于水,水溶液也能够导电,为了说明。

16、离子键和离子晶体,几种典型的离子晶体结构,所有碱金属卤化物,除,外,碱土金属氧化物和硫族化物,卤化银,除外,铯的卤化物,除外,一些络合物,如,等,锌离子被硫离子以四面体的四个顶角的方式包围,可以把这种结构看成是硫离子按着,进行立方密堆积,所。

17、第八章晶体结构,本章用时4学时常见的四类晶体的特征及微粒间作用力,晶体类型与物理性质间的关系,极化概念及应用原子半径和离子半径,物质的状态,物质常见的有三态,气,液,固,物质还有其它状态如等离子态,如阳离子和电子,液晶态,呈流动的液态但分子。

18、20201126,1,离子晶体的结构李会巧全解,离子晶体的结构李会巧全解离子晶体的结构李会巧全解2.4.1 离子半径和金属的原子半径一样，结晶学中所指的离子半径也是一个有效半径的概念。 严格意义上的离子半径应该是指离子的电子云分布的范围。根。

19、第十章离子化合物的结构化学,课堂讲授0学时,1,离子键和点阵能2,离子半径3,离子配位多面体及其连接方式4,若干典型离子化合物的结构,5,硅酸盐的结构化学,第十章离子化合物,通过本章学习,掌握典型离子晶体结构,离子半径比与离子极化对晶体晶型。