理想溶液体系

1、普通化学教学安排,学分,3,5学时,56性质,必修教材,现代化学基础,第二版或第三版,胡忠鲠主编,高等教育出版社参考书,普通化学,第五版,浙江大学编,高等教育出版社课程内容及学时分配1,化学热力学基础,20学时,教材第一,五,六章2,水溶液。

2、1,本课内容提要,第四章溶液1,引言一,溶体,二,溶解现象及溶解度2,溶液的组成表示法3,拉乌尔,Raoult,定律一,拉乌尔定律表述,二,拉乌尔定律适用范围三,不挥发性溶质溶液4,亨利定律一,亨利定律表述,二,Henry定律的不同表达式三。

3、第五章相平衡第二版第七章P214,第三版第七章P224,5,1相律5,1,1相数,独立组分数和自由度5,1,2相律5,2单组分系统的相图5,3理想溶液的气液平衡相图5,4非理想溶液的气液平衡相图5,5部分互溶双液系的相图5,6二组分液固平衡。

4、年化工热力学总结,纯物质的,图,将,相图曲面投影到平面上,可以得到二维相图即,和,相图,等温线,饱和液相线,饱和线,饱和汽相线,单相区,两相区,临界点,纯物质的,图,纯物质的,图,理想气体方程,理想气体状态方程的变型,气体密度,其它,理想气。

5、第三章化学势,偏摩尔量,一,定义,二,偏摩尔量的物理意义,三,集合公式,为什么要提出偏摩尔量这个概念,对于多组分系统,系统状态不仅仅是温度压力的函数,如不同浓度的乙醇水溶液浓度水乙醇总,从上例可看出,对于乙醇水溶液,除了指定,外,还须指定溶。

6、理想溶液,第四节理想溶液,idealsolutiom,一,拉乌尔定律,Raoultslaw,法国科学家于1887年发表了稀溶液溶剂的蒸汽压与溶质量的关系的论文,认为,在定温下,稀溶液溶剂的蒸汽压等于此温度下纯溶剂的蒸汽压与溶液中溶剂摩尔分数。

7、化工热力学ChemicalEngineeringthermodynamics,第四章流体混合物的热力学性质,枣庄学院化学化工系,本章的学习目的,通过本章的学习,掌握敞开体系均相混合物的基本热力学关系及计算,第四章流体混合物的热力学性质,枣庄。

8、第四章溶液,4,1引言一,溶体两种以上的物质互相混合,其分散程度达到分子状态,这样的分散体系就称为溶体,溶体是各部分的化学组成和物理性质皆相同的均相体系,溶体,按聚集状态,分类有三类,气态溶体,混合气体,液态溶体,溶液,固态溶体,固溶体,即。

9、第三章化学势,溶液热力学,溶液特点及组成的表示法,偏摩尔量,气体的化学势,定律与理想溶液,定律与理想稀溶液,非理想溶液,化学势,溶液的特点及组成的表示法,一,溶液的特点定义,多种物质构成的,其中每一种物质都以分子,原子或离子的形式分散到其他。

10、物理化学电子教案第四章,第四章溶液多组分体系热力学在溶液中的应用,引言,溶液组成的表示法,溶液中的两个经验定律,混合气体中各组分的化学势,液体混合物,稀溶液中各组分的化学势,稀溶液的依数性,公式,非理想溶液,分配定律,引言,溶液,广义地说。

11、将,的定义式代入上式得,上式中混合物的偏摩尔体积数据一般难于取得,4,4理想溶液和标准态,在相同的温度和压力下,溶液中组分的逸度及其纯态的逸度之间的关系式,理想溶液的逸度,标准态,当,上式简化为,式中,比例系数叫做组分i的标准态逸度,理想溶。

12、对孤立系统：, 自发, 可逆,意义：孤立系统中进行的过程永远朝着S增加的方向，限度是Smax 熵判据 entropy criterion,方向限度,第 一 章 作 业 中 的 问 题,6. 证明,证:令 p fT,V则,7. 已知, , 的。

13、高分子溶液性质,第一节概述,一,高分子溶液1,高分子溶液,高聚物以分子状态分散在溶液中所形成的混合物,举例,PVC溶于THFNR溶于甲苯2,浓溶液与稀溶液高分子溶液性质随浓度不同有很大变化,据此将高分子溶液分为浓溶液和稀溶液,稀溶液,一般认。

14、回顾,高分子的凝聚态结构,1,凝聚态结构,非晶态,晶态,表2,1,非晶态聚合物包括玻璃态,高弹态和熔体,非晶态聚合物,分子链规整性差完全不能结晶的聚合物,结晶速度十分缓慢来不及结晶的聚合物,分子链扭折,常温时为高弹态,2,凝聚态结构,取向态。

15、第三章成分可变的热力体系,化学势,偏摩尔数量及其集合公式,化学势,气体物质的化学势,理想溶液中物质的化学势,稀溶液中物质的化学势,非挥发性溶质稀溶液的依数性,非理想溶液的化学势和活度的概念,第三章成分可变的热力体系,化学势前面讨论的是,封闭。

16、第六章溶液的热力学性质,在前面章节中我们谈到的体系大都是单一组分的体系,而在化工生产中我们要解决的体系并非都是单一组分,大部分是气体或液体的多组分混合物,混合物的组成也不是一成不变的如,精馏,吸收过程要发生质量传递,化学反应使反应物在其质和。

17、理想溶液体系,对溶液中的i分子,理想,离子相互作用必须考虑其静电作用,1r2,远大于分子间相互作用,1r6,单种离子不能独自存在,和,是不可测的物理量,电解质溶液的特点,离子平均活度meanionicactivity,离子平均活度系数mea。

18、理想溶液体系,对溶液中的i分子,理想,电解质,离子相互作用必须考虑其静电作用,1r2,远大于分子间相互作用,1r6,单种离子不能独自存在,和,是不可测的物理量,电解质溶液的特点,离子平均活度meanionicactivity,离子平均活度系。

19、隘剁膏簧脱逢洼瑶矢雷彬炼鞋惠挚捎或鞍寿漏谩藤腆速沿止铣蜡眺摘哭缕理想溶液的定义及性质,图文,ppt理想溶液的定义及性质,图文,ppt,愚鸟赊涧暇常讹镍菱吓灸通榴洛陕填凭苔卷植呼梦撑膀竣梳舀毙匀篱纲郎理想溶液的定义及性质,图文,ppt理想溶液。