硫酸和硝酸的氧化性

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3、第四节氨硝酸硫酸,二,硫酸,使指示剂变色,与活泼金属反应放出氢气,硝酸除外,与碱发生中和反应,与碱性氧化物反应,与某些盐反应,使紫色石蕊试液变红,有酸的通性,一,浓硫酸,浓的物理性质色态,无色,黏稠的油状液体沸点,约难挥发酸,高沸点酸,密度。

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6、氨的用途,重要的化工原料,3,自然界氮的循环,1,氮的固定,1,概念,2,途径,2,氮在自然界中的循环,硫酸和硝酸的氧化性,大家讨论完成P100,思考与交流3,解析,1,它们都是酸,在水溶液中电离出H,硫酸和硝酸是含氧酸,盐酸是无氧酸,硫酸。

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8、第四章非金属及其化合物,第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性,一,硫酸稀硫酸具有酸的通性,与指示剂作用,能使紫色石蕊试液,与活泼金属,如,反应,与碱性氧化物,如,反应,与碱如,反应,与某些盐,如,等,发生复分解反应,变红,浓硫酸,三大。

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10、第八章硝化反应和亚硝化反应,第一节概述第二节硝化反应在药物合成中的应用第三节硝化反应技术第四节亚硝化反应学习小结目标检测,学习目的,通过学习硝化反应的基本原理,常用硝化剂的特性,反应条件及影响因素,安全操作等知识,掌握硝化在药物合成中的应用。

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12、第2单元元素化合物的性质,引言,在已发现的一百多种元素中,有许多元素及其化合物是我们人体所必需的,本单元学习与生命活动及医学有着密切联系的卤素,硫,氮和磷的单质及其重要化合物,第一节卤族元素,第三节氮和磷的化合物,第二节硫的化合物,第2单元。

13、第四节硫酸,硝酸和氨,第二课时,都含有氢元素,酸的通性实质就是的性质,酸的通性,稀硫酸,酸的通性,与活泼金属反应生成盐和氢气,与金属氧化物反应生成盐和水,与碱反应生成盐和水,与某些盐反应,使酸碱指示剂变色,可怜的熊,高材生为何会犯如此低级错。

14、第2课时硫酸和硝酸的氧化性,1,了解浓硫酸的强氧化性,2,了解浓,稀硝酸的氧化性,3,了解硫酸和硝酸的重要用途,一,稀硫酸的性质稀H2SO4作为一种常见酸,具有酸的通性,1,电离,在水溶液中的电离方程式为,H2SO4,2HSO42,2,性质。

15、高中化学评说硫,氮的,功,与,过,第一节硫硫化氢,斜方硫,升华硫,弹性硫,一,硫的原子结构,硫原子核外有3个电子层,最外层上有6个电子,在化学反应中易得电子,具有氧化性,一,硫的原子结构,据相对分子质量测定,单质硫的分子相当于分子式S8,这。

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17、氨硫酸硝酸说课比赛定稿要讲的氨硫酸硝酸,第二课时硫酸和硝酸的氧化性,说课稿学生,学校,各位专家,老师大家好,我今天说课的内容是人教版第四章第三节硝酸硫酸和氨,下面在从分析教材,教学目标,重点难点,学生情况,教法与学法基础上谈一下我对硫酸和硝。

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20、第四章,第四节第二课时,课前预习巧设计,名师课堂一点通,考点一,创新演练大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第四节氨硝酸硫酸,第二课时硫酸和硝酸的氧化性,1,H2SO4的电离方程式是。