锂钠钾铷铯钫

1、第1节元素周期表,第一章物质结构元素周期律,一,元素周期表,一,第一个编排者,俄国的门捷列夫,按相对原子质量由小到大依次排列,现在,按原子的核电荷数由小到大依次排列,最早,关系,原子序数,核电荷数,质子数,核外电子数,由118号元素的原子结。

2、第12章 碱金属和碱土金属,121 金属单质122 含氧化合物123 盐类,Li,Rb Cs,Na,K,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,碱金属：IA族的金属单质。 锂钠钾铷铯钫,由于IA族金属的氢氧化物都是强碱，故称该族元素为碱金属,碱土金属。

3、第二课时元素的性质与原子结构,一,碱金属元素的原子结构1,周期表中的位置碱金属元素位于元素周期表中的族,包括了六种元素,它们的元素符号和元素名称是,A,2,画出锂,钠,钾的原子结构示意图,Li,Na,K,Rb,Cs,锂,钠,钾,铷,铯,钫。

4、第二课时元素的性质与原子结构,一,碱金属元素的原子结构1,周期表中的位置碱金属元素位于元素周期表中的族,包括了六种元素,它们的元素符号和元素名称是,A,2,画出锂,钠,钾的原子结构示意图,Li,Na,K,Rb,Cs,锂,钠,钾,铷,铯,钫。

5、元素周期表简单背法元素周期表简单背法第一周期,氢氦,侵害第二周期,锂铍硼碳氮氧氟氖,鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期,钠镁铝硅磷硫氯氩,那美女桂林留绿牙第四周期,钾钙钪钛钒铬锰,嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗,铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪,生气休克第五周期。

6、第十章区和区元素,区元素,族,碱金属,锂,钠,钾,铷,铯,钫族,碱土金属,铍,镁,钙,锶,钡,镭,第一节区元素,一,碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的一些性质比较,氧化物,普通氧化物制备碱金属,燃烧,碱土金属,与水反应,碱金属,碱土。

7、1,1元素周期表,吉大附中高中部韩松,第二课时,学习目标,1掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律,2认识118号元素原子核外电子排布,主要化合价和元素金属性,非金属性的周期性变化,3掌握碱金属和卤素的化学性质规律,学习重点,难。

8、朗朗上口初三化学元素周期表口诀朗朗上口,初三化学元素周期表口诀从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙,后来只能嫁给了一个叫康太的反革命,刚嫁入门的那天,就被小姑。

9、元素周期表,09刑科技一区队蔡尚辰,化学元素周期表的简介,化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫,DmitriMendeleev,首创的,他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一行,就是元素。

10、第一节元素周期表,三,元素的性质与原子结构,1,碱金属元素A锂,钠,钾,铷,铯,钫Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,原子结构,相似性最外层电子数都是1,易失去1个电子,递变规律,随着核电荷数的递增,核外电子层数增多,原子半径逐渐增大,原子核。

11、金属电沉积,2,1金属离子阴极还原的可能性2,2金属电结晶的基本历程2,3金属析氢过电位2,4电镀层的结构和性能2,5金属络离子还原时的极化2,6金属的E,pH图及其在电镀领域中的应用2,7电解液对沉积层结构的影响2,8电解规范对沉积层结构。

12、根据一个小故事来背诵化学元素周期表根据一个小故事来背诵侵害从前,有一个富裕人家,用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿,叫桂林,不过她有两颗绿色的大门牙,后来只能嫁给了一个叫康太的反革命,刚嫁入门的那天,就被小姑子号。

13、第二章碱金属第一节钠,大冶一中,第二章碱金属,LiNaKRbCsFr,锂钠钾铷铯钫,钠,Na,第一节,根据观察所得,金属钠有何性质,金属钠常温下呈固态,金属钠不与煤油反应,金属钠的密度比煤油大,金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应,现象。

14、第二章碱金属第一节钠,大冶一中,第二章碱金属,LiNaKRbCsFr,锂钠钾铷铯钫,钠,Na,第一节,根据观察所得,金属钠有何性质,金属钠常温下呈固态,金属钠不与煤油反应,金属钠的密度比煤油大,金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应,现象。

15、钠,第一节钠,钠,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr锂,钠,钾,铷,铯,钫,Li,Na,K,钠,原子最外层都只有一个电子,在反应时很容易失去该电子,因此,它们都是非常活泼的金属,由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此,又将它们统称为。

16、钠,第一节钠,钠,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr锂,钠,钾,铷,铯,钫,Li,Na,K,钠,原子最外层都只有一个电子,在反应时很容易失去该电子,因此,它们都是非常活泼的金属,由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此,又将它们统称为。

17、第二节电子层结构与元素周期律,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上,对大量实验事实进行了订正,分析和概括,成功地对元素进行了科学分类,他总结出一条规律,元素,以及由它所形成的单质和化合物,的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性。

18、第四章碱金属原子与电子自旋,锂,钠,钾,铷,铯,钫,都是价,易电离,碱金属原子的光谱,一,光谱特征,主线系第一辅线系,曼线系,第二辅线系,锐线系,伯格曼线系,基线系,一般观察到的有四个线系,二,光谱公式,氢原子,开始研究出碱金属原子的光谱公。

19、沙头角中学梁洪明,第四章碱金属锂钠钾铷铯钫LiNaKRbCsFr,沙头角中学梁洪明,第一节钠一,钠的原子结构1,原子结构示意,2,电子式,Na,沙头角中学梁洪明,二,钠的物理性质,银白色金属,质软,有延展性,导电,导热,熔,沸点低,密度比水。

20、第二章碱金属,锂钠钾铷铯钫,一,钠的物理性质,质,软,可以用刀切割,色泽,银白色,有金属光泽,密度,0,97gcm3,密度比水小,熔沸点,熔点97,81,沸点882,9,可导性,钠是热和电的良导体,二,钠的化学性质,钠原子最外电子层上只有1。