课题1分子原子1

1、第二节分子晶体与原子晶体,回顾,1,什么叫晶体,什么叫非晶体,2,晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异,3,利用分摊法计算晶胞中粒子数目,4,什么叫,1,共价键,2,范德华力,3,氢键,提示,1,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

2、价键理论,轨道理论,能带理论,概论,原子轨道,年获诺贝尔物理奖号元素被命名为中文名称元素符号,谱线编号,波长,里德堡常数,巴尔末方程,里德堡方程,电子质量,电子线速度,电子线性轨道的半径,离心力向心力,角动量,量子化条件角动量量子化,氢原子。

3、高等无机化学,214,第四节 群论在无机化学中的应用 群论之所以能在化学中发挥威力，最主要的纽带就是分子轨道以及分于的振动模式等都具将一定的对称性质。 现举出一些群论征无机化学中的应用实例。,第四节 群论在无机化学中的应用一 ABn型分子的。

4、分子结构,分子结构竞赛大纲,路易斯结构式,路易斯结构式正确性与合理性判断,孤对电子对,8电子,缺电子,多电子结构,主族,元素化合价,价电子数,与路易斯结构式中的单键,双键和三键及孤对电子对数目的关系,分子,包括离子,游离基,的总价电子数,分。

5、路易斯理论,价键理论,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,共价键理论,第章化学键理论概述,共价键理论的历史沿革,年,美国化学家路易斯,提出共价键理论,年,德国化学家海特勒,和伦敦,首先把量子力学理论应用到分子结构中,阐明了共价键。

6、第九章,分子结构与化学键理论,离子键,共价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,金属键理论,分子间作用力,什么是化学键,颜色状态导电性通电下,银灰色黄绿色无色,固体气体晶体,极强极弱极弱,熔融导电,无变化无变化熔融下反应逆。

7、第七章分子结构,学习要求,1,掌握离子键理论的基本要点,2,掌握电子配对法和共价键的特征,3,能用轨道杂化理论来解释一般分子的构型,4,能用价层电子对互斥理论来预言一般主族元素的分子构型,5,掌握分子轨道理论的基本要点,会用该理论处理第一。

8、第二章分子结构,序言,原子怎样结合成为分子,化学键离子键共价键金属键分子的形状,分子构型价电子对互斥理论分子怎样组成物质材料,分子间作用力固体材料的结构,晶体结构无定型结构,离子键化学键的类型共价键金属键,ionicbond,covalen。

9、分子,原子,离子,执教者,大坪中心学校肖莲,复习课,大多数物质由分子构成,如,等物质,金属单质,如,等,构成物质的微粒,表示方法,化学式,表示方法,元素符号,表示方法,离子符号,稀有气体单质,如,等,固态非金属单质,如,等,大多数盐,碱,金。

10、有机化学,第章绪论,有机化合物和有机化学,有机化合物,简称有机物,的定义,含碳化合物或碳氢化合物,简称烃,及其衍生物,母体,被其它原子或基团取代,组成元素,卤素,等,器官,有机,的原意,具有生命力,受当时生命力学说的影响,有机物和无机物遵循。

11、第十章共价键与分子间力,CovalentBondandIntermolecularForces,内容提要,现代价键理论氢分子的形成现代价键理论的要点共价键的类型键参数杂化轨道理论杂化轨道理论的要点轨道杂化类型及实例价层电子对互斥理论,内容提。

12、自然界的水,第三单元,干冰由二氧化碳分子构成的,构成物质的微粒,铜由铜原子构成,还有物质由离子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,问题思考,上一节课,我们学习了水的组成,我们知道,水有,三态,的变化,水在通电的条件下可以生氢气和氧气,那水有。

13、第二节分子的立体构型,第一课时价层互斥理论,复习回顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式,头碰头,呈轴对称,成键方式,肩并肩,呈镜面对称,一,形形色色的分子,O2,HCl,H2。

14、第一节构成物质的基本微粒,第2课时,分子原子,我们生活的世界是由许许多多的物质组成的,但物质本身又是由什么组成的呢,经过长期的探索,人们终于认识到,物质是由分子,原子,离子等粒子构成的,构成物质的基本粒子有分子,原子和离子,二氧化碳晶体,铜。

15、第二章分子的结构与性质,第二节分子的立体结构,一,形形色色的分子,双原子分子,直线型,例如,直线型,型,三原子分子的空间结构,五原子分子的空间结构,正四面体,四原子分子的空间结构,平面三角型,三角锥型,直线型,正四面体,二,价层电子对互斥。

16、第二章分子结构,路易斯结构式,路易斯结构式,把弗兰克兰结构式中的,短棍,解释为两个原子各取一个电子配成对,即,是一对共用电子,是对共用电子,是对共用电子,路易斯还认为,稀有气体最外层电子构型,是一种稳定构型,其他原子倾向于共用电子而使他,弗。

17、9,1离子键理论9,2共价键理论9,3金属键理论9,4分子间作用力,第九章化学键和分子结构,为什么要讨论分子的内部结构,分子的内部结构包含哪些内容,1,分子中原子间的相互作用,即化学键问题,2,分子或晶体的空间构型,3,分子与分子之间的相互。

18、第六章分子结构,什么是化学键,钠,a,氯化钠,b,的电导率,化学键的定义和分类,2H2O22H2O化学键是指分子中两个相邻原子之间强烈的相互吸引力,基本化学键,离子键共价键金属键配位键,共价键和共价化合物,定义,原子间靠共享电子对使原子结合。

19、第二章分子结构与性质,基础关,最新考纲,1,了解共价键的主要类型键和键,能用键长键能键角等说明简单分子的某些性质,根据键能数据计算反应热2,了解简单配合物的成键情况3,了解化学键和分子间作用力的区别4,了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举。

20、分子,原子,离子,执教者,大坪中心学校肖莲,复习课,大多数物质由分子构成,如,等物质,金属单质,如,等,构成物质的微粒,表示方法,化学式,表示方法,元素符号,表示方法,离子符号,稀有气体单质,如,等,固态非金属单质,如,等,大多数盐,碱,金。