可逆反应

1、第二章化学反应速率和化学平衡,复习,什么叫可逆反应,可逆反应有哪些特点,在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫做可逆反应,思考,化学反应速率研究反应的快慢,研究一个化学反应还需要讨论哪些内容,可逆反应的。

2、化学反应限度,第二章 化学反应与能量,教学目标知识与技能1. 认识可逆反应化学反应限度的含义。2. 通过实验认识到任何化学反应的进程都有一定的限度，可以通过改变反应条件控制化学反应的限度。3. 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。过程。

3、化学反应限度,第二章化学反应与能量,教学目标知识与技能1,认识可逆反应,化学反应限度的含义,2,通过实验认识到任何化学反应的进程都有一定的限度,可以通过改变反应条件控制化学反应的限度,3,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用,过程与方法。

4、第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,复习,可逆反应,定义,在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫做可逆反应,常见的可逆反应,酯化,可逆反应的特点,正,逆反应均不能进行到底反应中,体系各组分浓度。

5、第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,复习可逆反应,1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,2.常见的可逆反应：,N2 H2；NH3H2O；SO2H2O； SO2 O2。

6、第三节化学平衡,第二章化学反应速率与化学平衡,第一课时,一,可逆反应,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应,注意,可逆反应总是不能进行到底,得到的总是反应物与生成物的混合物,已知反应过程中某一时刻。

7、第三节化学平衡,第二章化学反应速率与化学平衡,第一课时,有气体或溶液参加的反应,CV,增加单位体积内活化分子的个数,有气体参加,PV,无限制,TV,增加了活化分子百分数,无限制,V,增加了活化分子百分数,通过提高反应物能量,通过改变反应途径。

8、1理解可逆反应与不可逆反应的概念,学会判断反应的不可逆性及可逆性大小,2能描述化学平衡建立的过程,3掌握化学平衡状态的特征,并能判断在一定条件下,可逆反应已达到平衡状态,一,可逆反应与不可逆反应当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中。

9、第二节单一反应速率式的解析,第二章均相反应动力学基础,复习巩固反应级数的测定方法如积分法,微分法,数值微分法和图解微分法,和半衰期法的原理及应用,掌握单一反应中的不可逆反应,可逆反应,催化反应以及自催化反应的动力学特征,掌握单一反应中的不可。

10、第二节单一反应速率式的解析,第二章均相反应动力学基础,复习巩固反应级数的测定方法如积分法,微分法,数值微分法和图解微分法,和半衰期法的原理及应用,掌握单一反应中的不可逆反应,可逆反应,催化反应以及自催化反应的动力学特征,掌握单一反应中的不可。

11、工业炼铁的方程式为,现有和反应,反应足够时间后可以产生多少,答,但是实际上只产生了,为什么,工程师们想了很久,认为是和接触不充分,于是他们设法增加了炼铁高炉的高度,增加了他们反应的时间,结果呢,答,还是只产生了,为什么,高温,二,化学反应的。

12、第二节单一反应速率式的解析,第二章均相反应动力学基础,复习巩固反应级数的测定方法如积分法,微分法,数值微分法和图解微分法,和半衰期法的原理及应用,掌握单一反应中的不可逆反应,可逆反应,催化反应以及自催化反应的动力学特征,掌握单一反应中的不可。

13、化学平衡,第二章第三节,什么是饱和溶液,什么是饱和溶液,在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,什么是饱和溶液,在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,饱和。

14、第二节单一反应速率式的解析,第二章均相反应动力学基础,蕾戊吕巷坚汤缓诊贺圃布肝狡侧娩衡理贩赣迁裴磋橡符寡铆遵帆亢莽憨阶第二节单一反应速率式的解析第二节单一反应速率式的解析,复习巩固反应级数的测定方法如积分法,微分法,数值微分法和图解微分法。

15、自主阅读,自主检测,一,可逆反应1,定义在相同条件下同时向正,逆两个方向进行的反应,2,特点,1,同时向正,逆两个方向进行,2,在一定条件下反应物不可能全部转化为产物,反应只能进行到一定程度,人们利用这些反应进行化工生产时,要同时考虑反应能。

16、我想对你说,教师寄语,想获得优异成果的话,请谨慎地珍惜和支配自己的时间,请爱惜你的生命,永不浪费时间,因为,时间就是塑造生命的材料,2023419,1,平利县八仙中学刘志军,2023419,平利县八仙中学刘志军,2,第二章化学反应速率和化学。

17、,化学反应速率,化学平衡,复习课,主要内容,化学反应速率,化学平衡状态,化学平衡移动,等效平衡思想,速率平衡计算,图象解析方法,化学反应速率概述,影响化学反应速率的因素,有效碰撞理论简介,化学平衡状态的概念,化学平衡状态的判断,影响化学平衡。

18、.,第三章化学平衡,.,研究化学平衡的目的,实际生产中除了获得优质产品外，还需要知道：,如何控制反应条件，使反应按人们所需要的方向进行；,在给定条件下，反应进行的最高限度是什么即高产率低成本。,这就需要找出反应体系达平衡时的温度压力与各种物。

19、1理解可逆反应与不可逆反应的概念，学会判断反应的不可逆性及可逆性大小。2能描述化学平衡建立的过程。3掌握化学平衡状态的特征，并能判断在一定条件下，可逆反应已达到平衡状态。,一可逆反应与不可逆反应当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中。

20、复习可逆反应,1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,2.常见的可逆反应：,N2 H2；NH3H2O；SO2H2O； SO2 O2；Cl2H2O；H2 I2;酯化,第1页共117页。