化学平衡状态与化学平衡的移动ppt课件

1、第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,主要研究可逆反应的规律,限度,反应物的转化率,反应条件对反应限度的影响等,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,思考,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗,开始,溶解速率结晶速率,一段时。

2、复习可逆反应,1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,2.常见的可逆反应：,N2 H2；NH3H2O；SO2H2O； SO2 O2；Cl2H2O；H2 I2;酯化,第1页共117页。

3、化学反应原理,2023529,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,第一课时,主要研究可逆反应的规律,程度,反应物的转化率,反应条件的影响等,一,可逆反应与不可逆反应,1,什么是可逆反应,在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能。

4、,第六章 化学反应与能量,Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not N。

5、化学平衡,第二章第三节,什么是饱和溶液,什么是饱和溶液,在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,什么是饱和溶液,在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,饱和。

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7、第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡第二课时影响化学平衡状态的因素,1,t课件,复习化学平衡状态的定义:化学反应的限度,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,2,t课件,复习回。

8、第三节化学平衡一,化学平衡状态,第课时,时,蔗糖的溶解度是,其含义是,时,水中最多能溶解,蔗糖,或表示,时,水中溶解,蔗糖,溶液达,饱和,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗,固体溶质,溶液中的溶质,溶解,结晶,即,溶解速率,结晶速率达到了。

9、,第三节 化学平衡一化学平衡状态,第1课时,20时,蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是时水中最多能溶解 蔗糖;或表示:时,水中溶解蔗糖,溶液达.,20 ,100g,203.9g,20 ,100g,203.9g,饱和,饱和溶液中溶质的溶解过。

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11、化学平衡,诊断,从反应,你得到哪些信息,反应一定条件下达平衡后,再向容器中充入含氧的同位素的氧气,经过一段时间后,原子存在于哪些物质中,条件下,既能向,方向进行,又能向,方向进行的化学反应,考点梳理,一,可逆反应,定义,条件下,既能向,方向。

12、1 0t1：v正v逆,2 t1： v正v逆,化学平衡状态,一化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应， 当正反应速率与逆反应速率相等， 反应物与生成物的物质的量或浓度不再改变， 这种状态称为化学平衡状态简称化学平衡。,化学平衡状态,在一定条件下。

13、1,0t1,v,正,v,逆,2,t1,v,正,v,逆,化学平衡状态,一,化学平衡状态,在一定条件下的可逆反应,当正反应速率与逆反应速率相等,反应物与生成物的物质的量或浓度不再改变,这种状态称为,化学平衡状态,简称化学平衡,化学平衡状态,在一。

14、化学平衡,诊断,从反应,你得到哪些信息,反应一定条件下达平衡后,再向容器中充入含氧的同位素的氧气,经过一段时间后,原子存在于哪些物质中,条件下,既能向,方向进行,又能向,方向进行的化学反应,考点梳理,一,可逆反应,定义,条件下,既能向,方向。

15、2几点说明：1可逆反应用 表示。2严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的可逆是绝对的，不可逆是相对的，但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag和Cl生成AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小，一般看作不可逆。

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18、,1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件浓度温 度压强催化剂等对化 学平衡的影响，认识其一 般规律。,理主干脉络,明考纲要求,相同条件,相等,不再改变,浓度,温度,压强,改,变,新的平衡状态,旧平衡,新平衡,。

19、我想对你说,教师寄语,想获得优异成果的话,请谨慎地珍惜和支配自己的时间,请爱惜你的生命,永不浪费时间,因为,时间就是塑造生命的材料,2023419,1,平利县八仙中学刘志军,2023419,平利县八仙中学刘志军,2,第二章化学反应速率和化学。