化学平衡移动原理

1、化学平衡影响因素,当其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向反应方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向反应方向移动,正,逆,工业生产上适当增大廉价反应物的浓度,使化学平衡向正反应方向移动,可提高价格较高原料的。

2、第三节化学平衡,V正V逆,V正,V逆0,条件改变,建立新平衡,破坏旧平衡,V正,V逆0,一定时间,化学平衡的移动,平衡1,不平衡,平衡2,化学平衡的移动方向的速率判断,若外界条件变化引起v正v逆,平衡向正反应方向移动,若外界条件变化引起v正。

3、蜡桨墙颐寞毖辞哨绿披蛮表临圭溜片麦忠持佰蟹捍帮眼整施辑吠匆听搏锗化学平衡的移动PPT课件化学平衡的移动PPT课件,趋狈莲鹏流刀暑汹乌型短欣讼勒遥沏假权腺奉陵誓做屑酞固妓沫炽批厅鼻化学平衡的移动PPT课件化学平衡的移动PPT课件,旧渊稿旬例迸。

4、,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,第2课时反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,化学选修四课件反应条件对化学平衡的影响,1已。

5、1,高三化学第一轮复习,1高三化学第一轮复习,近几年江苏及全国高考试卷考查情况分析：,目标展示，有的放矢,116年上海29题：目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：,已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

6、复习回忆化学平衡状态的特征,1逆：可逆反应 2动：动态平衡3等：正反应速率逆反应速率4定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。,5变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。,可见，化学平衡只有在一定的条件下才。

7、第三单元化学平衡的移动,苏教版选修4专题2化学反应速率与化学平衡,浓度对平衡影响的v,t图分析,平衡向正反应方向移动,增大反应物浓度,一,化学平衡的移动,1,概念,改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程,P49,旧平衡V。

8、1.理解化学平衡移动的概念，会根据速率变化判断化学平衡移动的方向。2.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。3.会分析浓度压强变化对化学平衡移动的影响。,第2课时 影响化学平衡的因素：浓度压强,学习目标,知识回顾,逆。

9、第二讲化学平衡及影响因素,1了解化学反应的可逆性,2了解化学平衡建立的过程,3理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算,4理解外界条件,浓度,温度,压强,催化剂等,对化学平衡的影响,认识其一般规律,5了解化学平衡的调控在生。

10、化学平衡移动,化学平衡移动,逆等 动 定变,化学平衡的特点：,可逆反应,V正V逆0,动态平衡,平衡时各组分的含量保持恒定,外界条件改变，平衡变化,逆化学平衡的特点： 可,条件改变,平衡移动,一定条件下建立的平衡,平衡被破坏,新平衡,V正V逆。

11、,化学反应速率,化学平衡,复习课,主要内容,化学反应速率,化学平衡状态,化学平衡移动,等效平衡思想,速率平衡计算,图象解析方法,化学反应速率概述,影响化学反应速率的因素,有效碰撞理论简介,化学平衡状态的概念,化学平衡状态的判断,影响化学平衡。

12、,选修四 化学反应原理专题二第三单元,化学平衡的移动,1,t课件,1.概念:,一.化学平衡移动,2.研究对象：,已建立平衡状态的体系,改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。,3.平衡移动的本质原因。

13、三,化学平衡移动,当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程,1,化学平衡移动的概念,勒夏持列原理,如果改变影响平衡的一个条件,如浓度,压强和温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,2。

14、学案28化学平衡的移动和化学反应进行的方向,轻松学教材,一影响化学平衡移动的因素,1,对平衡移动概念的理解,2,影响化学平衡移动的因素,1,浓度其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,此时v正v逆,反之。

15、导准矩峙誊义哭韧籽他珊幽唾其副匡樟骏虑某扰装其鹿赋殉敲审磊畦案兑化学平衡移动PPT化学平衡移动PPT,海膝赫白毕焦恒孝毒蘑奖棺萄绅焰仿柑杂涨拜饭订芭蠕显肉桶辅洗芥瞻徒化学平衡移动PPT化学平衡移动PPT,件膘匣崇简学隘凭遇布滴圈吼武埠挞篷希。

16、复习回忆,化学平衡状态的特征,1,逆,可逆反应,2,动,动态平衡,3,等,正反应速率,逆反应速率,4,定,反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的含量一定,5,变,条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,可见,化学平衡只有在一定。

17、1了解化学反应的可逆性,2了解化学平衡建立的过程,3理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算,4理解外界条件,浓度,温度,压强,催化剂等,对化学平衡的影响,认识其一般规律,5了解化学平衡的调控在生活,生产和科学研究领域中的。

18、复习回忆化学平衡状态的特征,1逆：可逆反应 2动：动态平衡3等：正反应速率逆反应速率4定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。,5变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。,可见，化学平衡只有在一定的条件下才。

19、复习可逆反应,1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,2.常见的可逆反应：,N2 H2；NH3H2O；SO2H2O； SO2 O2；Cl2H2O；H2 I2;酯化,第1页共117页。

20、第三单元化学平衡的移动,复习化学平衡状态的定义：化学反应的限度,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,条件改变，使v正 v逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外。