化学平衡题解

1、选修四化学反应原理专题二第三单元,化学平衡的移动,1,概念,一,化学平衡移动,2,研究对象,已建立平衡状态的体系,改变外界条件,破坏原有化学平衡状态,建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动,3,平衡移动的本质原因,v正v逆,温度,浓度。

2、第二章化学反应速率和化学平衡,复习,什么叫可逆反应,可逆反应有哪些特点,在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫做可逆反应,思考,化学反应速率研究反应的快慢,研究一个化学反应还需要讨论哪些内容,可逆反应的。

3、学案28化学平衡的移动和化学反应进行的方向,轻松学教材,一影响化学平衡移动的因素,1,对平衡移动概念的理解,2,影响化学平衡移动的因素,1,浓度其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,此时v正v逆,反之。

4、学习考试说明构建主干知识,提高复习效率高三化学反应原理模块复习建议,化学反应原理模块的定位,认识化学反应应用化学反应建构学科思想,初步形成化学观,学生通过化学反应原理的学习能够有效提升对化学反应的认识,能够大视野,多角度,高观点分析和应用化。

5、第三节化学平衡,第二章化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,学习目标,1,理解化学平衡常数的含义,3,能运用化学平衡常数进行计算,2,会运用化学平衡常数判断反应进行程度,联想质疑,怎样才能定量地描述化学反应的限度,化学反应中反应物的转化程度。

6、kk,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,第二,三课时,湖南广益卫星远程学校高二年级第一学期,复习,化学平衡所研究的对象是什么,化学平衡是一种静止的平衡状态吗,化学平衡状态的特征是什么,平衡移动,化学反应体系的平衡状态是可以通过改。

7、复习化学平衡的定义,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,复习化学平衡的特征,条件,一定条件对象,可逆反应等,V正,V逆定,反应混合物中各组分浓度保持不变动,动态平衡变,条。

8、化学反应原理,选修4,第2章化学反应的方向,限度与速率,第2节化学反应的限度,第三课时,反应条件对化学平衡的影响,教学目标,1,通过实验探究温度,浓度对化学平衡的影响,并能相关理论加以解释,2,通过探究活动,提高实验探究的能力,学习重点,温。

9、2023917,第七章化学反应速率和化学平衡,第二节化学平衡和化学反应进行的方向,9,溶液中有可逆反应2A,B,H2OC,D,A,B,C,D都溶于水,已达到平衡,往平衡体系中加水稀释,平衡向方向移动,理由是,逆反应,反应物的系数大,浓度减小。

10、第十三章化学热力学基础,13,1化学反应的质量守恒分析,反应物质的质量守恒关系式化学反应方程式,以甲烷在氧中的完全燃烧反应为例来说明之,方程式左边的物质称为反应物,方程式右边的物质称为生成物,空气中,21,79,即对应1mol的氧有3,76。

11、化学平衡常数说课,渤海大学化学化工学院08级化学课程与教学论研究生戴新,说课内容预览,一,地位和作用二,学情分析三,教学理念四,教学目标五,教学重点,难点六,教学方法七,教学过程,一,地位和作用,化学平衡常数是新课标人教版高中化学选修4化学。

12、化学反应速率和化学平衡,化学平衡的移动,扬州市弘扬中学戴飞,6化学反应速率和化学平衡,1,了解化学反应速率的概念,反应速率的定量表示方法,2,了解催化剂在生产,生活和科学研究领域中的重大作用,3,了解化学反应的可逆性,4,了解化学平衡建立的。

13、第二讲化学平衡及影响因素,1了解化学反应的可逆性,2了解化学平衡建立的过程,3理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算,4理解外界条件,浓度,温度,压强,催化剂等,对化学平衡的影响,认识其一般规律,5了解化学平衡的调控在生。

14、化学平衡的移动,复习,化学平衡状态的定义,化学反应的限度,一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,条件改变,使V正V逆原平衡被破坏,可见,化学平衡只有在一定的条件下才能保持,当外界条件改变。

15、第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,主要研究可逆反应的规律,限度,反应物的转化率,反应条件对反应限度的影响等,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,思考,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗,开始,溶解速率结晶速率,一段时。

16、博立中学孙庆波,化学平衡移动原理和应用,化学反应速率和化学平衡,年高考全国理综卷,已知,该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是,升高温度和减小压强,降低温度和减小压强,降低温度和增大压强,升高温度和增大压强,变,条件改变,原平。

17、第二章,化学反应速率与化学平衡,一,一,化学反应速率1表示方法通常用单位时间内浓度,常用物质的量浓度,的减少或浓度的增加来表示2计算公式,v,单位,mol,Ls,或mol,Lmin,3同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应。

18、反应条件对化学平衡的影响,正,逆,平衡状态,逆,正,一定条件下,在时,改变条件,正,逆将如何变化,是否还处于平衡状态,正,逆,新平衡状态,如,增大反应物的浓度,一定条件下的平衡状态,正,逆,条件改变,正逆,新条件下的平衡状态,正,逆,正,逆。

19、第章化学平衡题解,密闭容器中,和在某温度下反应,平衡时,设,问此温度下反应的平衡常数,反应开始前反应物的浓度各是多少,平衡时的转化率是多少,解,平衡时各组分的分压根据公式计算可知,平衡时的浓度应该等于的浓度,那么,对应的相对分压为,从方程式。

20、第章化学平衡题解,密闭容器中,和在某温度下反应,平衡时,设,问此温度下反应的平衡常数,反应开始前反应物的浓度各是多少,平衡时的转化率是多少,解,平衡时各组分的分压根据公式计算可知,平衡时的浓度应该等于的浓度,那么,对应的相对分压为,从方程式。