化学平衡PPT课件

1、工科物理化学课件,兰州理工大学石油化工学院,第5章 化学平衡,主要内容,5.2 标准平衡常数的计算,5.3 化学反应等温方程式,5.4 各种因素对化学平衡的影响,5.1 标准平衡常数,化学反应体系:封闭的单相体系，不作非体积功，发生了一个化。

2、第六章,任意化学反应系统,根据反应进度的定义,可以得到,6,1化学平衡的条件,反应进度和化学反应亲合势,一,化学反应的平衡条件和反应进度的关系,等温,等压条件下,当时,已知,对多组分组成可变的系统,或,这两个公式适用条件,1,等温,等压,不。

3、第三章化学平衡,第一节 可逆反应与化学平衡第二节 标准平衡常数第三节 标准平衡常数与摩尔 第四节 标准平衡常数的应用第五节 化学平衡的移动,吉布斯函数变的关系,第一节可逆反应与化学平衡,一可逆反应二化学平衡,一可逆反应,有些化学反应几乎能进。

4、基础化学课件,2003年9月,第二章,化学反应速率与化学平衡,第一讲,第一节,化学反应速率,第一节化学反应速率化学反应的进行快慢是化学反应速率所要讨论的问题,反应的快慢是物质本性决定的,当然也与外部环境也很大的关系,一,化学反应速度的表示方。

5、第五章 吉布斯自由能和化学平衡,一自发过程与化学反应的方向性 什么是自发过程 什么是化学反应的方向 自发过程自发反应有哪些共同的特点,1什么是自发过程 无须外力的干涉，任其自然，不去管它，便能自动进行下去的过程，称为自发过程。,T2 T1 。

6、蜡桨墙颐寞毖辞哨绿披蛮表临圭溜片麦忠持佰蟹捍帮眼整施辑吠匆听搏锗化学平衡的移动PPT课件化学平衡的移动PPT课件,趋狈莲鹏流刀暑汹乌型短欣讼勒遥沏假权腺奉陵誓做屑酞固妓沫炽批厅鼻化学平衡的移动PPT课件化学平衡的移动PPT课件,旧渊稿旬例迸。

7、第三节 化学平衡,影响化学平衡的条件,学习目标：,1.深入理解化学平衡的概念及其特征 动等定同变；2.学会用图示的方法表示在可逆反应 中，反应物或生成物浓度反应速率 随时间的变化；3.理解浓度压强和温度等条件对化学平衡的影响；4.理解平衡移。

8、第2课时化学平衡常数,自主学习,化学平衡常数对于一般的可逆反应,mA,g,nB,g,pC,g,qD,g,1定义,在一定温度下,当一个可逆反应达到,时,与,的比值,化学平衡,生成物浓度幂之积,反应物浓度幂之积,2表达式,3特点,K值只受,影响。

9、1,第五章 化学平衡,2,化工生产及与应用有关的化学研究中，人们最关心的问题莫过于化学反应的方向及反应平衡时的转化率，因为它关系到在一定条件下，反应能否按所希望的方向进行最终能得到多少产物，反应的经济效益如何。在化学发展史上，这一问题曾经长。

10、,第三节 化学平衡一化学平衡状态,第1课时,20时,蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是时水中最多能溶解 蔗糖;或表示:时,水中溶解蔗糖,溶液达.,20 ,100g,203.9g,20 ,100g,203.9g,饱和,饱和溶液中溶质的溶解过。

11、化学反应方向和化学平衡,化学反应的方向,1. 自发过程:在一定温度和压强下，不需借助光电等外部力量就能自动进行的过程.,2. 自发反应:在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应.,1铁器暴露在潮湿的空气中会生锈2可燃物的燃烧3酸碱。

12、,化学,第一部分专题突破方略,专题十化学反应速率和化学平衡,acdg,eg,acdeg,abcdg,bdg,abc,bdg,请做：专题强化训练,word部分：,点击进入链接,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,。

13、第二节化学平衡第一课时,阅读课本37,38页,1,化学平衡主要研究的对象是什么,2,什么样的反应是可逆反应,3,以蔗糖的溶解为例,说明溶解平衡状态是怎么样建立的,一,化学平衡的建立,例,蔗糖溶于水,当V溶解,V结晶,溶质达到溶解平衡,溶液饱。

14、化学平衡状态和平衡移动,1在恒温恒容条件下，将一定量NO2g和N2O4g的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。abcd四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。25min时，增加了。

15、第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及影响因素,一,化学反应速率,定义单位时间内,表达式,单位,如密闭容器中,合成氨的反应,开始时,后,则用表示的反应速率为,反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,或,化学反应速率与化学计量数关系对于。

16、大气平衡氧气的平衡,有呼吸光合互逆过程,v消耗v 生成,浓度不变21,反应仍在进行,大气平衡氧气的平衡,有呼吸光合互逆过程,v消耗v 生成,浓度不变21,反应仍在进行,溶解平衡食盐的溶解,有溶解结晶互逆过程,v溶解v 结晶,溶液浓度不变,溶。

17、1,第五章 化学平衡,2,化工生产及与应用有关的化学研究中，人们最关心的问题莫过于化学反应的方向及反应平衡时的转化率，因为它关系到在一定条件下，反应能否按所希望的方向进行最终能得到多少产物，反应的经济效益如何。在化学发展史上，这一问题曾经长。

18、5.1 可逆反应与化学平衡,5.1.1 可逆反应,在一定条件下，既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应，称为可逆反应。如反应,几乎所有的化学反应都是可逆的，只是有些反应在人们已知的条件下可逆进行的程度极为微小，以致可以忽略。这样的反应通常称。

19、可逆,勒夏特里,第章化学平衡,工程师的困惑,化学平衡状态,化学反应进行的方向,标准平衡常数与的关系,化学平衡的移动,化学平衡状态,经验平衡常数,平衡常数与平衡转化率,加热,平衡,经验平衡常数,浓度,速率,时间,时间,化学平衡,所有反应物和产。

20、化学平衡状态和平衡移动,1在恒温恒容条件下，将一定量NO2g和N2O4g的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。abcd四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。25min时，增加了。