化学平衡常数及其计算课件

1、化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29页表中的数据，然后得出结论。,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,通过分析实验数据得出：1温度不变保持457.60C时， 为常数,用 K表示,K。

2、化学平衡常数说课,渤海大学化学化工学院08级化学课程与教学论研究生戴新,说课内容预览,一,地位和作用二,学情分析三,教学理念四,教学目标五,教学重点,难点六,教学方法七,教学过程,一,地位和作用,化学平衡常数是新课标人教版高中化学选修4化学。

3、化学平衡常数和转化率的计算方法,化学讲师 田老师,化学平衡常数和转化率的计算方法化学讲师 田老师,一 化学平衡常数,实验表明，化学反应达到化学平衡状态后都有这样的性质：不论以多大浓度参加反应。也不论从哪个方向开始只要温度一定化学反应的生成物。

4、化学平衡常数的计算教学设计教学设计名称基本信息执教者所属教材目录化学平衡常数的计算安艳选修四化学反应原理课时11,普通高中化学课程标准要求,知道化学平衡常数的含义,能够用化学平衡常数计算反应物的转化率2,教材分析在近几年教材的修订改版中,除。

5、课时3化学平衡常数,化学反应进行的方向,1了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系,能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向,2了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行相关计算,最新考纲,考点一化学平衡常数平衡转化率,1化学平衡常数,1,概。

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8、化学平衡常数,我们知道,在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态,那么,当达到化学平衡状态时,究竟有多少反应物转化成了生成物,平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系,请大家完成P48页的交流与讨论,计算一定条件下,不同起始浓度的二氧化氮或。

9、第二章 化学反应速率与化学平衡,第六课时,化学选修4,第三节 化学平衡,化学平衡常数,第二章 化学反应速率与化学平衡第六课时 化学选修4,新课导入,1理解化学平衡常数的概念。2 学会正确书写化学平衡常数的表达式3 理解化学平衡常数的意义和应。

10、复习可逆反应,1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,2.常见的可逆反应：,N2 H2；NH3H2O；SO2H2O； SO2 O2；Cl2H2O；H2 I2;酯化,第1页共117页。

11、化学平衡与化学平衡常数,化学平衡与化学平衡常数,化学平衡1.化学平衡状态。2.达到化学平衡状态的特征：；。,化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,等：化学平衡建立时，有V正。

12、高中化学精品课件选修4,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,第4课时化学平衡常数,化学平衡常数,本节知识目录,学习目标定位,1,知道化学平衡常数的含义,会根据化学反应书写化学平衡常数表达式,2,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

13、学案25化学平衡状态化学平衡常数,解析,达到化学平衡状态时正逆反应都在进行,只是正逆反应速率相等,解析,对于反应前后气态物质的分子数不变的反应,总压强相等不一定是平衡状态,而且在恒压体系中,压强始终相等,不一定是平衡状态,4,5,6,7,解。

14、水溶液中的离子平衡,第八章,第四节难溶电解质的溶解平衡,考点溶度积常数及其应用,栏目导航,夯实考点,知识梳理,影响的因素,内因,难溶物质本身的性质,这是决定因素,外因,浓度,加水稀释,平衡向,方向移动,但,温度,绝大多数难溶盐的溶解是,过程。

15、课时3化学平衡常数,化学反应进行的方向,1了解化学反应的可逆性,2,了解化学平衡建立的过程,3,结合具体实例,理解外界条件,浓度,温度,压强,催化剂等,对化学平衡的影响,4,了解化学平衡的调控在生活,生产和科学研究领域中的重要作用,最新考纲。

16、第三节化学平衡,第二章化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,学习目标,1,理解化学平衡常数的含义,3,能运用化学平衡常数进行计算,2,会运用化学平衡常数判断反应进行程度,联想质疑,怎样才能定量地描述化学反应的限度,化学反应中反应物的转化程度。

17、第二单元化学反应的方向和限度,化学平衡常数,复习,在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A,气,3B,气,2C,气,2D,固,达到平衡的标志的是,C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA,B,C的浓度不再变。

18、化学平衡常数说课,渤海大学化学化工学院08级化学课程与教学论研究生戴新,说课内容预览,一,地位和作用二,学情分析三,教学理念四,教学目标五,教学重点,难点六,教学方法七,教学过程,一,地位和作用,化学平衡常数是新课标人教版高中化学选修4化学。

19、,化学平衡常数,七化学平衡常数,1 概念,一定温度下，可逆反应达到平衡状态后，生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数，此常数为平衡常数，用K表示。,2表达式,对于下列可逆反应：aA bB cC dD，则有：,注意事项。

20、第三节化学平衡,化学平衡常数,第二章化学反应速率和化学平衡,通过分析数据得到,1,温度不变时,为常数,即生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为常数,2,常数K与反应的起始浓度大小无关,3,常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关,即与平衡建。