化学键分子间作用力

1、第3讲化学键,考纲要求,1,了解化学键的定义,了解离子键,共价键的形成,2,掌握原子结构示意图,电子式,分子式,结构式和结构简式等表示方法,月阴忧咬展牛写片菠疽叁犊趾蒋扼汁丽云乍遣焙狄伟荤渣吐窒谨芬折炽鹰2018高考化学,全国通用版,大一轮。

2、专题3微粒间作用力与物质性质,分子间作用力分子晶体,第四单元,2,金刚石,硅,每个碳原子周围有4个碳原子,形成正四面体构型,1,金刚石晶体中每个碳原子和几个碳原子相连,形成的什么样的空间构型,2,晶体中有最小的环是什么样的环,最小的环是六元。

3、2,1化学键,分子间作用力复习小结,本节重点问题,1,原子如何形成稳定结构,2,举例说明构成物质的微粒有哪些,3,化学变化的本质有哪些,4,化学反应中为何伴随能量变化,5,化学键的概念和分类,6,离子键与离子化合物7,共价键与共价化合物8。

4、第三节化学键,第三节,必修一化学键课件,一离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。,一离子键,即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na和Cl,两种带相反电荷的离子通过结合在一起,形成新物质氯化。

5、无机材料的化学键与电子结构,材料物理化学,1.1 离子键与离子晶体的结合能,1.2 共价键与分子轨道理论,1.3 金属键与固体中电子的能带结构,无机材料的化学键与电子结构,无机材料的化学键与电子结构,原子结构原子大小及原子间的相互作用,无机。

6、第4节分子间作用力与物质性质,学习目标1,了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响,2,了解氢键的形成条件,类型和特点,3,列举含有氢键的物质,知道氢键对物质性质的影响,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,探究整合应用,第4节,课。

7、分子间作用力,非极性分子,正负电荷重心重合,如CH4,BF3,CCl4,极性分子,正负电荷重心不重合,如NH3,a,可通过实验方法测得,b,用于判断分子极性的大小和空间构型,分子的极性与键的极性,分子间作用力,2,分子的偶极正负电荷中心不重。

8、一离子键的形成形成过程以为例,第一步电子转移形成离子,第二步靠静电吸引,形成化学键,相应的电子构型变化,形成和的稀有气体原子的结构,形成稳定离子,横坐标核间距,纵坐标体系的势能,纵坐标的零点当无穷大时,即两核之间无限远时的势能,下面来考察。

9、极性共价键和非极性共价键,第三课时,共价键,问题,探讨,结论,在HCl中,为什么H元素显,1价,Cl元素显,1价,共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键,探讨,共价键的分类,1,极性共价键,共用电子对。

10、共价键及分子的结构,化学键,两个氢原子的电子云,形成氢分子,氢分子的形成：,H ,氯化氢分子的形成：, H,H ,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用化学键，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键。

11、一轮复习,5,3化学键晶体结构第1课时化学键,第四章物质结构元素周期律,2023年10月31日星期二,1,常温下状态,气味,制取,最高价氧化物的水化物为最强酸,典型性质,电负性,粒子半径,金属性,非金属性,第一电离能,熔沸点,氢化物的稳定性。

12、昆虫靠漩涡在水上行走,专题3 微粒间作用力与物质性质,分子间作用力分子晶体,第四单元,1下列物质融化时克服的作用力是什么 NaOH Cu SiO2 MgCl2 2水通电分解水的三态变化破坏的 作用力是什么,离子键,金属键,共价键,分子间作用。

13、第四章 化学键与分子结构,4.1 离子键理论,4.2 共价键理论,4.3 金属键理论,无机化学,4.1 离子键理论,无机化学,一离子键的形成, Na :Cl Na:Cl: ,无机化学,二离子键及其特点,定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。

14、专题7微粒间相互作用,考点再现,考点1化学键,主干梳理,1,化学键,1,概念,物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键,2,类型根据成键原子间的电子得失,转移,共用等,将化学键分为离子键,共价键,金属键,3,化学键与化学。

15、烘得嘴浪乱交粤撤淡泌探陇区帛捶痊愈财鞠栋勉坊伦瑶桔谆散蝴猾桅喂降化学原理4化学键与分子结构化学原理4化学键与分子结构,远奎烩愚挚耽幢脾川邢箍抿双锤瞳康钧糠否誊土骄痈勋喷肘榴子陀话戚责化学原理4化学键与分子结构化学原理4化学键与分子结构,征拾。

16、专题1,微观结构与物质的多样性,第二单元,微粒之间的相互作用力,分子间作用力,分子间存在作用力的事实,由分子构成的物质,在一定条件下能发生三态变化,说明分子间存在作用力,说明了物质的分子间存在着作用力,这种分子间的作用力又叫做范德华力,范德。

17、作用力的考点,1,区分,共价键,离子键,金属键和分子间作用力2,区分,分子内作用力和分子间作用力,含氢键,3,氢键的考查,看氢键,画氢键,算氢键,四,化学键,化学键概念作用点特征形成条件和规律示例,离子键,阴阳离子间静电作用,离子,无方向性。

18、第一节原子结构,第五章原子结构和元素周期律,綦江实验中学高三化学备课组,级高考第一轮复习,三种微粒,比较,微粒质量相对质量电性意义质子,一个单位正电荷决定元素的种类中子,不带电,中性决定同位素和质量数电子,一个单位负电荷价电子决定元素化性。

19、分子间作用力与氢键,水有三态变化,固液气,吸热,吸热,放热,放热,0100,干冰升华,硫晶体熔化,液氯汽化都要吸收能量,物质从固态转变为液态或气态,从液态转变为气态,为什么要吸收能量,在降低温度,增加压强时,C12,CO2等气体能够从气态凝。

20、江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,江西省教育信息技术研究,十二五,规划年度课题基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究,课题编号,主持人,桂耀荣,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,第一章物质结构元素周期律,第三节化学键,第课时,新课标人教版高中化学课件。