分子间作用力与氢键ppt课件

1、分子动理论的初步知识分子动理论的初步学问,精选7篇,分子动理论的初步学问篇1教学目标a,知道物质是由分子构成的,分子不停地做无规章运动,分子的体积和质量都特别小,在一般物体里含有的分子数特别多,b,能识别并会解释集中现象,知道集中现象表明白。

2、习题,页,外语词汇,价键理论共价键轨道杂化理论等性杂化不等性杂化分子轨道理论键级分子间作用力氢键,化学键定义,分子,或晶体,内相邻两原子,或离子,之间的作用力,离子键,共价键,金属键,分类,分子间作用力,氢键,年,美国化学家提出了经典共价键。

3、第三节化学键分子间作用力和氢键,学习目标,1,了解分子间作用力和氢键的涵义,2,了解分子间作用力和氢键对物质熔点,沸点等的影响规律,1,化学键,相邻的两个或多个原子,或离子,之间强烈的相互作用叫做化学键,2,化学键,离子键,金属键,共价键。

4、第四单元分子间作用力分子晶体,1,定义,分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,分子间作用力,范德华力,氢键,2,实质,是一种静电作用,它比化学键弱很多,3,分类,一,范德华力,是一种普遍存在于固体,液体和气体中分子间较弱的相互作用力,1。

5、第三节 分子的性质第一课时,第二章 分子结构与性质,非极性键:,共用电子对无偏向电荷分布均匀,如:H2HH,Cl2ClCl,N2N N,极性键：,共用电子对有偏向电荷分布不均匀,共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢,如:HClHCl。

6、专题1,微观结构与物质的多样性,第二单元,微粒之间的相互作用力,分子间作用力,分子间存在作用力的事实,由分子构成的物质,在一定条件下能发生三态变化,说明分子间存在作用力,说明了物质的分子间存在着作用力,这种分子间的作用力又叫做范德华力,范德。

7、第二节分子晶体与共价晶体,第二节分子晶体与共价晶体,素养目标1.结合常见的共价分子的实例,认识物质的构成微粒微,知识铺垫,必备知识,正误判断,1.干冰是一种常见的灭火剂,其成分为CO2,干冰用于灭火的原因是其易升华,该过程中吸收大量的热,且。

8、分子间作用力分子晶体,说明了物质的分子间存在着作用力,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力,这种作用力就叫分子间作用力,实质,是一种。

9、第三节 化学键分子间作用力和氢键,学习目标：1了解分子间作用力和氢键的涵义。2了解分子间作用力和氢键对物质熔点沸点等 的影响规律。,1化学键：相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。,2化学键,离子键,金属键,共价键,非极性。

10、分子间作用力与氢键,水有三态变化,固液气,吸热,吸热,放热,放热,0100,干冰升华,硫晶体熔化,液氯汽化都要吸收能量,物质从固态转变为液态或气态,从液态转变为气态,为什么要吸收能量,在降低温度,增加压强时,C12,CO2等气体能够从气态凝。

11、共价键和分子间作用力,第一节离子键,化学键,在分子和晶体中,直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用,1,离子键2,共价键3,金属键分子间作用力,分子与分子之间比较弱的相互作用力1,范德华力2,氢键,第六章2,共价键和分子间作用力,Vale。

12、教学目标,知识与能力1,了解极性共价键和非极性共价键,2,结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子,3,培养学生分析问题,解决问题的能力和严谨认真的科学态度,范德华力,氢键及其对物质性质的影响,能举例说明化学键和分子间作用力的区别。

13、专题7微粒间相互作用,考点再现,考点1化学键,主干梳理,1,化学键,1,概念,物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键,2,类型根据成键原子间的电子得失,转移,共用等,将化学键分为离子键,共价键,金属键,3,化学键与化学。

14、第二章 分子结构,1. 分子或离子的路易斯结构式的写法,2.价键理论电子配对法要点,3.杂化轨道理理论要点,4.价层电子对互斥理论要点,基础知识要点,1,PPT课件,1 分子或离子的路易斯结构式的写法,在分子或离子的元素符号间画一道两道或三。

15、第三节分子的性质,第一课时,第二章分子结构与性质,非极性键,共用电子对无偏向,电荷分布均匀,如,H2,H,H,Cl2,Cl,Cl,N2,NN,极性键,共用电子对有偏向,电荷分布不均匀,共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢,如,HCl。

16、第4节分子间作用力与物质性质,学习目标1,了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响,2,了解氢键的形成条件,类型和特点,3,列举含有氢键的物质,知道氢键对物质性质的影响,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,探究整合应用,第4节,课。

17、分子间作用力,非极性分子,正负电荷重心重合,如CH4,BF3,CCl4,极性分子,正负电荷重心不重合,如NH3,a,可通过实验方法测得,b,用于判断分子极性的大小和空间构型,分子的极性与键的极性,分子间作用力,2,分子的偶极正负电荷中心不重。

18、第二章第三节分子间作用力与物质性质,思考,冰雪融化,是物理变化还是化学变化,有没有破坏其中的化学键,有没有能量的变化,为什么,我们知道,分子内部原子间存在强的相互作用化学键,形成或破坏化学键都伴随着能量变化,如水在通电情况下分解为氢气和氧气。

19、专题3微粒间作用力与物质性质,分子间作用力分子晶体,第四单元,2,金刚石,硅,每个碳原子周围有4个碳原子,形成正四面体构型,1,金刚石晶体中每个碳原子和几个碳原子相连,形成的什么样的空间构型,2,晶体中有最小的环是什么样的环,最小的环是六元。

20、昆虫靠漩涡在水上行走,专题3 微粒间作用力与物质性质,分子间作用力分子晶体,第四单元,1下列物质融化时克服的作用力是什么 NaOH Cu SiO2 MgCl2 2水通电分解水的三态变化破坏的 作用力是什么,离子键,金属键,共价键,分子间作用。