分子间作用力和氢键ppt课件

1、物质结构专题三复习课件,1,离子键的定义,使带相反电荷的阴,阳离子结合的相互,静电,作用,思考,这些微粒之间的静电作用包括哪些,一,离子键的形成,静电作用指,在离子化合物中,阴,阳离子之间的静电引力使阴,阳离子相互吸引,阴离子的核外电子与阳。

2、昆虫靠漩涡在水上行走,专题3 微粒间作用力与物质性质,分子间作用力分子晶体,第四单元,1下列物质融化时克服的作用力是什么 NaOH Cu SiO2 MgCl2 2水通电分解水的三态变化破坏的 作用力是什么,离子键,金属键,共价键,分子间作用。

3、江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,江西省教育信息技术研究,十二五,规划年度课题基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究,课题编号,主持人,桂耀荣,江西省鹰潭市第一中学桂耀荣,第一章物质结构元素周期律,第三节化学键,第课时,新课标人教版高中化学课件。

4、习题,页,外语词汇,价键理论共价键轨道杂化理论等性杂化不等性杂化分子轨道理论键级分子间作用力氢键,化学键定义,分子,或晶体,内相邻两原子,或离子,之间的作用力,离子键,共价键,金属键,分类,分子间作用力,氢键,年,美国化学家提出了经典共价键。

5、共价键和分子间作用力,第一节离子键,化学键,在分子和晶体中,直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用,1,离子键2,共价键3,金属键分子间作用力,分子与分子之间比较弱的相互作用力1,范德华力2,氢键,第六章2,共价键和分子间作用力,Vale。

6、专题3微粒间作用力与物质性质,分子间作用力分子晶体,第四单元,2,金刚石,硅,每个碳原子周围有4个碳原子,形成正四面体构型,1,金刚石晶体中每个碳原子和几个碳原子相连,形成的什么样的空间构型,2,晶体中有最小的环是什么样的环,最小的环是六元。

7、第二节 分子晶体与原子晶体,第一课时分子晶体,NaCl晶胞,晶体,离子型晶体,原子型晶体,分子型晶体,金属型晶体,混合型晶体,晶体的分类,构成晶体的微观粒子,阴阳离子,原子,分子,金属阳离子,复习1,晶体中微粒间作用力,复习2,微粒为分子：。

8、第二节分子晶体与共价晶体,第二节分子晶体与共价晶体,素养目标1.结合常见的共价分子的实例,认识物质的构成微粒微,知识铺垫,必备知识,正误判断,1.干冰是一种常见的灭火剂,其成分为CO2,干冰用于灭火的原因是其易升华,该过程中吸收大量的热,且。

9、第4节分子间作用力与物质性质,学习目标1,了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响,2,了解氢键的形成条件,类型和特点,3,列举含有氢键的物质,知道氢键对物质性质的影响,课堂互动讲练,知能优化训练,课前自主学案,探究整合应用,第4节,课。

10、分子动理论的初步知识分子动理论的初步学问,精选7篇,分子动理论的初步学问篇1教学目标a,知道物质是由分子构成的,分子不停地做无规章运动,分子的体积和质量都特别小,在一般物体里含有的分子数特别多,b,能识别并会解释集中现象,知道集中现象表明白。

11、专题7微粒间相互作用,考点再现,考点1化学键,主干梳理,1,化学键,1,概念,物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键,2,类型根据成键原子间的电子得失,转移,共用等,将化学键分为离子键,共价键,金属键,3,化学键与化学。

12、第四单元分子间作用力分子晶体,1,定义,分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,分子间作用力,范德华力,氢键,2,实质,是一种静电作用,它比化学键弱很多,3,分类,一,范德华力,是一种普遍存在于固体,液体和气体中分子间较弱的相互作用力,1。

13、第三节 分子的性质第一课时,第二章 分子结构与性质,非极性键:,共用电子对无偏向电荷分布均匀,如:H2HH,Cl2ClCl,N2N N,极性键：,共用电子对有偏向电荷分布不均匀,共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢,如:HClHCl。

14、第三节 化学键分子间作用力和氢键,学习目标：1了解分子间作用力和氢键的涵义。2了解分子间作用力和氢键对物质熔点沸点等 的影响规律。,1化学键：相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。,2化学键,离子键,金属键,共价键,非极性。

15、第三节分子的性质,第一课时,第二章分子结构与性质,非极性键,共用电子对无偏向,电荷分布均匀,如,H2,H,H,Cl2,Cl,Cl,N2,NN,极性键,共用电子对有偏向,电荷分布不均匀,共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢,如,HCl。

16、分子间作用力,非极性分子,正负电荷重心重合,如CH4,BF3,CCl4,极性分子,正负电荷重心不重合,如NH3,a,可通过实验方法测得,b,用于判断分子极性的大小和空间构型,分子的极性与键的极性,分子间作用力,2,分子的偶极正负电荷中心不重。

17、分子间作用力与氢键,水有三态变化,固液气,吸热,吸热,放热,放热,0100,干冰升华,硫晶体熔化,液氯汽化都要吸收能量,物质从固态转变为液态或气态,从液态转变为气态,为什么要吸收能量,在降低温度,增加压强时,C12,CO2等气体能够从气态凝。

18、分子间作用力分子晶体,说明了物质的分子间存在着作用力,气态,液态,固态,降温加压,降温,分子距离缩短,分子距离缩短,分子无规则运动,分子有规则排列,分子与分子之间存在着一种能把分子聚集在一起的作用力,这种作用力就叫分子间作用力,实质,是一种。

19、专题1,微观结构与物质的多样性,第二单元,微粒之间的相互作用力,分子间作用力,分子间存在作用力的事实,由分子构成的物质,在一定条件下能发生三态变化,说明分子间存在作用力,说明了物质的分子间存在着作用力,这种分子间的作用力又叫做范德华力,范德。