分子间的相互作用力课件新人教选修3-3

1、三,分子间的作用力,1分子间存在相互作用的引力,如,压紧的铅块结合在一起,它们不易被拉开,3分子间的引力和斥力同时存在,实际表现出来的分子力是分子引力和斥力的合力,分子力,注意,压缩气体也需要力,不说明分子间存在斥力作用,压缩气体时需要的力。

2、第二章分子结构与性质,第一节共价键Covalentbond,2012高一竞赛培训资料,什么是化学键,什么是离子键,什么是共价键,化学键,分子中相邻原子之间强烈的相互作用,离子键,阴,阳离子之间通过静电作用形成的化学键,共价键,原子间通过共用。

3、高中化学竞赛培优教程第四章,浙江省化学夏令营,第四讲分子结构,高中化学竞赛培优教程第四章,高中化学竞赛培优教程第四章,什么是物质结构,颗粒物质,物质,能量,场,宏观物质,生物体,机械建筑,天体,介观物质,原子,分子,分子聚集体,微观物质,原。

4、第二节分子晶体,回顾,1,什么叫晶体,什么叫非晶体,2,晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异,3,利用分摊法计算晶胞中粒子数目,观察思考,请同学们判断下列物质是晶体还是非晶体,水晶,碘晶体结构,干冰晶体结构,观察与思考,下列两种晶体有什么共。

5、第四章非晶态高聚物,第一节高聚物的分子内和分子间相互作用力,物质的结构是指物质的组成单元原子或分子,之间在相互吸引和排斥作用达到平衡时的空间排布,因此为了认识高聚物的结构,首先应了解存在于高聚物分子内和分子间的相互作用,主价力,键合力,化学。

6、共价键,经典学说,现代价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,分子结构,五,分子轨道理论简介,问题的出现,现代价键理论无法解释分子中存在的单电子键,如氢分子离子,三电子键,如分子,及离域大键等问题,原子组成分子后,电子不再。

7、高中化学新人教版选修3系列课件,物质结构与性质,2,3分子的性质,教学目标,知识与能力1,了解极性共价键和非极性共价键,2,结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子,3,培养学生分析问题,解决问题的能力和严谨认真的科学态度,范德华。

8、第五章,气体动力学,一了解气体分子热运动的图像,二理解理想气体的压强公式和温度公式,通过推导气体压强公式,了解从提出模型,进行统计平均,建立宏观量与微观量的联系,到阐明宏观量的微观本质的思想和方法,能从宏观和微观两方面理解压强和温度等概念。

9、理想气体物态方程的另一形式,理想气体物态方程可改写为,即,这是理想气体方程的另一重要形式,也是联系宏观物理量,与微观物理量,间的一个重要公式,其中称为玻尔兹曼常量,是描述气体行为的普适常量,而是描述一个分子或一个粒子行为的普适恒量,这是奥地。

10、药物设计学,王远强,思考题,简述三维定量构效关系方法和之间的相同点和不同点,什么是药效团,如何运用药效团模型进行药物设计,第二节基于配体的药物设计方法之一,定量构效关系,模型,模型等方法并不能细致地反应分子的三维结构与生理活性之间的关系,因。

11、作用力的考点,1,区分,共价键,离子键,金属键和分子间作用力2,区分,分子内作用力和分子间作用力,含氢键,3,氢键的考查,看氢键,画氢键,算氢键,四,化学键,化学键概念作用点特征形成条件和规律示例,离子键,阴阳离子间静电作用,离子,无方向性。

12、余虹,物理电子教案,大连理工大学物理系,作者余虹,余虹,第章气体动理论,余虹,物质的微观模型,一,物质的微观模型,一切物质由大量微观粒子,分子,原子,组成,分子间有空隙,组成物质的分子间有相互作用力,平衡间距,分子不停地作无规则运动,平动。

13、一轮复习,5,3化学键晶体结构第1课时化学键,第四章物质结构元素周期律,2023年10月31日星期二,1,常温下状态,气味,制取,最高价氧化物的水化物为最强酸,典型性质,电负性,粒子半径,金属性,非金属性,第一电离能,熔沸点,氢化物的稳定性。

14、第三章液体混合物的逸度,在上一章中,讨论了由体积性质计算逸度的方法,其中导出的许多关系式是普适的,既能用于气相,也能用于凝聚相,对于液相来说,提供体积数据,特别是液体混合物的数据,是一种繁重的工作,迄今关于这类数据的报道不多,为了计算液体溶。

15、第四章基于结构的药物设计,第一节概述,受体理论和药物受体相互作用,药物结构与生物活性的关系,基于结构的药物设计,受体理论和药物,受体相互作用受体,能识别和结合生物活性物质,并产生生物效应的结构,生物活性物质,内源性活性调节物,维持机体机能的。

16、第三节分子结构,一,离子键和离子型化合物,二,共价键和共价型化合物,三,分子间力和氢键,章总目录,四,现代化学键理论,分子是由原子组成的,是物质能独立存在并保持其化学特性的最小微粒,是参加化学反应的基本单元,而分子又是由原子通过化学键形成的。

17、H2O2,1,H2,的结构和共价键的本质2,分子轨道理论3,同核双原子分子的结构4,异核及双原子分子的结构5,H2分子的结构和价键理论6,分子光谱7,光电子能谱,第三章双原子分子的结构和性质,结构化学教学课件,第三章,双原子分子的结构和性质。

18、分子间作用力,非极性分子,正负电荷重心重合,如CH4,BF3,CCl4,极性分子,正负电荷重心不重合,如NH3,a,可通过实验方法测得,b,用于判断分子极性的大小和空间构型,分子的极性与键的极性,分子间作用力,2,分子的偶极正负电荷中心不重。

19、分子运动论,热和功,知识要点,一,分子运动论1分子运动论的基本内容,1,物质是由大量分子组成的,2,分子永不停息地做无规则运动,3,分子之间存在着相互作用的斥力和引力,2阿伏伽德罗数,1,一mol任何物质含有的微粒数都相同,这个数叫做阿伏伽。

20、第三节分子的性质,一,键的极性,1,极性键和非极性键极性键,电子对,的共价键非极性键,的共价健,发生偏移,电子对不发生偏移,极性共价键非极性共价键,2,共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成。