分析化学第三章酸碱溶液H离子的计算

1、1,第三章 酸碱滴定法,分析化学,2,本章内容,酸碱反应和酸碱平衡 质子理论重点酸碱定义酸碱反应 酸碱溶液中pH值得计算 质子条件溶液pH值的计算重点酸碱缓冲溶液 缓冲溶液的原理难点及PH值的计算重点酸碱指示剂 常见的指示剂的作用原理酸碱滴。

2、20221222,分析化学,1,第一节 酸碱质子理论,一基本概念 酸：凡能给出质子的物质 碱：凡能接受质子的物质,20221222,分析化学,2,一种碱B，接受质子后成为酸HB；同理，一种酸给出质子后成为碱。酸与碱的关系如下：,202212。

3、酸碱滴定法的应用酸碱标准溶液的配制与标定,稀则突跃小,浓则,浪费,例,食醋中,取少量,体积误差,取,需滴定剂约,粗测,定量稀释至约,碱标准溶液,配制,以饱和的,约,用除去的去离子水稀释,标定,邻苯二甲酸氢钾,称小样,平行份,草酸,称大样,酸。

4、内容提要,强电解质溶液理论强电解质和弱电解质,电解质定义,分类及解离度强电解质溶液理论要点,离子氛概念离子的活度,活度因子和离子强度弱电解质溶液的解离平衡弱酸,弱碱的解离平衡及其平衡常数酸碱平衡的移动浓度,同离子效应和盐效应的影响,内容提要。

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6、第三章酸碱平衡与酸碱滴定,炒厅垮驳泛屯荷睫噶抬稼澄奄钒牲妄趾吨镜看析婉爸远唯紊溉刮刀甸碰谴第三章酸碱平衡与酸碱滴定第三章酸碱平衡与酸碱滴定,酸碱质子理论,年,和,同时独立的提出了酸碱质子理论,酸,凡能给出质子的物质,碱,凡能接受质子的物质。

7、第三章电解质溶液,ElectrolyticSolution,主要内容,第一节强电解质溶液理论,第二节酸碱的质子理论,第三节酸碱溶液pH值的计算,第四节难溶电解质的沉淀平衡,本章要求,1,掌握酸碱质子理论,各种酸碱体系的质子转移平衡,平衡常数。

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9、电解质溶液,第三章,在溶解于水中或熔融状态下,能导电的化合物,非导电的化合物,非电解质,电解质,第三章电解质溶液,强电解质溶液理论,第一节,一,强电解质和弱电解质,电解质,强电解质,弱电解质,在水中完全解离为离子的化合物不存在解离平衡,在水。

10、酸碱缓冲溶液生理缓冲溶液,人体液,正常为,每人每天耗,产生酸量约合浓,除呼出及肾排酸外,归功于血液的缓冲作用,血红蛋白,血浆蛋白,氧络血红蛋白,磷酸盐,碳酸盐,缓冲容量,溶液中引入强碱或强酸的数与变化量的比值,曲线,强酸,共轭体系,共轭体系。

11、酸碱溶液,的计算全面考虑,分清主次,合理取舍,近似计算,物料平衡电荷平衡,质子条件化学平衡关系,的精确表达式近似处理近似式进一步近似处理最简式,数量关系,物料平衡,各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度,电荷平衡,溶液中正离子所带正电荷的总数等。

12、第三章电解质溶液,第一节强电解质溶液理论,强电解质和弱电解质定义,电解质是溶于水中或熔融状态下能导电的化合物,这些化合物的水溶液称为电解质溶液,第一节强电解质溶液理论,电解质可分为强电解质和弱电解质两类,在水溶液中能完全解离成离子的化合物就。

13、无机及分析化学第7章水溶液中的解离平衡之酸碱平衡,1,酸,能给出质子,H,的物质,如碱,能接受质子,H,的物质,如它们之间的关系可如下表示,酸质子碱,共轭酸碱对酸碱半反应如HAcHAc这种因质子得失而相互转变的每一对酸碱,称为共轭酸碱对,不。

14、分析化学,分析化学,盐城纺织职业技术学院化学工程系,分析化学是化工类等相关专业一门的重要的职业技术专业基础课,学生通过本课件的全部教学内容的学习,能较好地掌握定量分析的基本理论和基本知识,掌握有关的化学计算和实验的基本技能,提高分析问题和解。

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18、202389,分析化学,1,第五章酸碱滴定法,酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的定量分析方法,它所依据的反应是,202389,分析化学,2,第一节酸碱质子理论,一,基本概念酸,凡能给出质子的物质碱,凡能接受质子的物质,202389,分析化学,3。

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