分步沉淀

1、第八章,沉淀溶解平衡,第一节溶度积第二节沉淀的生成第三节分步沉淀和沉淀的转化第四节沉淀的溶解,沉淀的生成与溶解,一般可用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力的大小,物质溶解度,水,易溶物,微溶物,难溶物,沉淀的生成与溶解,对难溶物来说,在它。

2、5.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡与影响溶解度的因素,一沉淀溶解平衡和溶度积 难溶电解质溶液中存在溶解与沉淀的可逆过程，如AgCl溶液中：,又如BaSO4 溶液中：BaSO4 Ba 2 SO42,当沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等时，达到溶解与。

3、第五章难溶电解质的沉淀溶解平衡,第一节溶度积和溶解度,溶度积,沉淀,溶解平衡,溶解度,溶解度,一定温度下,体系达到溶解平衡时,一定量的溶剂中含有溶质的质量,叫做溶解度,S,溶解度的相对大小,一般称为,溶解度g,难溶,微溶,可溶,易溶,10。

4、沉淀反应及沉淀溶解平衡,教学目标,溶度积原理掌握沉淀溶解平衡和溶度积基本概念,弄清难溶电解质溶解度,溶度积和离子积的关系并能进行有关的近似计算,掌握溶度积原理,沉淀溶解平衡的移动及溶度积原理的应用掌握沉淀生成与溶解的条件,分步沉淀与转化的原。

5、2023113,第1页,第八章沉淀溶解平衡与沉淀测定法主要内容一,沉淀溶解平衡二,沉淀生成与溶解三,沉淀滴定分析银量法,莫尔法,佛尔哈德法,法扬斯法,沉淀反应在分析化学中有着广泛的应用,经常利用沉淀反应进行物质的鉴定,测定,制备,分离,掩蔽。

6、沉淀平衡,第五章电离平衡与酸碱理论,下,钡餐,肾结石,钟乳石,溶度积常数沉淀,溶解达到平衡时,难溶电解质的各离子以方程式中的系数为幂的浓度的乘积,严格讲应用活度积,但离子强度很小,活度系数近似为1,对通式,式中省略了M和B的离子电荷,溶度积。

7、2023626,第1页,第八章沉淀溶解平衡与沉淀测定法主要内容一,沉淀溶解平衡二,沉淀生成与溶解三,沉淀滴定分析银量法,莫尔法,佛尔哈德法,法扬斯法,沉淀反应在分析化学中有着广泛的应用,经常利用沉淀反应进行物质的鉴定,测定,制备,分离,掩蔽。

8、第六章,多相离子平衡,solubilityequilibrium,本章内容,2,在平衡和平衡移动原理基础上,具体用溶度积原理去讨论,a,同离子效应,盐效应,酸效应,b,分步沉淀,目的要求,通过分析和计算掌握溶度积原理及其应用,以及多重平衡问。

9、酸碱理论,一,的电离理论,二,酸碱质子理论,三,的电子对理论,四,软硬酸碱原理,比较重要的酸碱理论有,的电离理论,的溶剂理论,的质子理论,的电子对理论及近期发展起来的软硬酸碱原理,一,的电离理论及其局限性,理论提出,年,首先提出近代酸碱理论。

10、第九章沉淀平衡和沉淀分析法,1,内容的特点,多相反应,多相平衡,化学分离,定性分析,定量分析的基础,2,要求掌握的重点,掌握溶解度,溶度积的概念,掌握运用平衡移动原理控制沉淀的生成,溶解,转移,一,溶度积,TheSolubilityProd。

11、沉淀平衡,第五章电离平衡与酸碱理论,下,钡餐,肾结石,钟乳石,溶度积常数沉淀,溶解达到平衡时,难溶电解质的各离子以方程式中的系数为幂的浓度的乘积,严格讲应用活度积,但离子强度很小,活度系数近似为1,对通式,式中省略了M和B的离子电荷,溶度积。

12、第六章难溶强电解质的沉淀,溶解平衡,第一节标准溶度积常数第二节沉淀的生成和溶解第三节分步沉淀和沉淀的转化,第一节标准溶度积常数,一,标准溶度积常数二,标准溶度积常数与溶解度的关系,一,标准溶度积常数,难溶强电解质在水溶液中存在下列沉淀,溶解。

13、第六章难溶强电解质的沉淀,溶解平衡,第一节标准溶度积常数第二节沉淀的生成和溶解第三节分步沉淀和沉淀的转化,第一节标准溶度积常数,一,标准溶度积常数二,标准溶度积常数与溶解度的关系,一,标准溶度积常数,难溶强电解质在水溶液中存在下列沉淀,溶解。

14、沉淀的生成,溶解与转化,沉淀的溶解,溶液中阳离子或阴离子与加入的试剂发生化学反应而浓度降低,致使平衡向右移动,沉淀溶解,上述反应的共同特点,溶度积原理,平衡向右移动,反应正向进行,沉淀溶解的常用方法,酸溶法通过发生氧化还原反应使沉淀溶解通过。

15、,第七章 沉淀溶解平衡, 7.1 溶解度和溶度积 7.2 沉淀的生成与溶解 7.3 两种沉淀之间的平衡 7.4 沉淀反应应用实例,第七章 沉淀溶解平衡 7.1 溶解度和溶度积,本章作业：P180:12, 22, 41, 51, 6, 14,。

16、第5章电离理论,第5章电离理论,酸碱理论,电离理论,质子理论,电子理论,广义酸碱,酸在水溶液中能电离出H,的化合物,碱在水溶液中能电离出OH,的化合物,酸碱反应中和反应,H,OH,H2O,5,1,1酸碱的电离理论,酸能给出质子的物质,质子的。

17、20231026,第1页,第八章沉淀溶解平衡与沉淀测定法主要内容一,沉淀溶解平衡二,沉淀生成与溶解三,沉淀滴定分析银量法,莫尔法,佛尔哈德法,法扬斯法,沉淀反应在分析化学中有着广泛的应用,经常利用沉淀反应进行物质的鉴定,测定,制备,分离,掩。

18、第一节溶度积和溶解度,溶度积,沉淀,溶解平衡,溶解度,溶解度,一定温度下,体系达到溶解平衡时,一定量的溶剂中含有溶质的质量,叫做溶解度,S,溶解度的相对大小,一般称为,溶解度g,难溶,微溶,可溶,易溶,10,0,01,0,011,110,在。

19、1,第五章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的 应用Precipitation Dissolution Equilibrium and its Application in the Analysis Chemistry,2,5.1沉淀溶解平衡 5。

20、第七章 沉淀与溶解平衡,7.1 沉淀与溶解平衡 7.2 沉淀的生成和溶解 7.3 沉淀与溶解的多重平衡,第七章 沉淀与溶解平衡7.1 沉淀与溶解平衡,7.1沉淀与溶解平衡,7.1.1 溶解度7.1.2 溶度积7.1.3 溶解度和溶度积的关系。