反应热的计算

1、同步导学与评估新课标人教版选修4,化 学,目录,第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化 学 平 衡第四节化学反应进。

2、单元4单一化工过程能量衡算,1,任务1计算显热任务2计算相变潜热任务3计算溶解与混合过程热效应任务4计算化学反应过程热效应任务5计算气体压缩功,单元4单一化工过程能量衡算,单元4单一化工过程能量衡算,2,一,采用E,cel计算显热,一,理想。

3、,欢迎大家,一盖斯定律1内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的有关，而与反应的无关。,相同,始态和终态,途径,2理解能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有的变化，就不能引发的变。

4、第三节化学反应热的计算,第一课时 盖斯定律,自学导引一盖斯定律1盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2盖斯定律的解释：能量的释放或吸。

5、同步导学与评估新课标人教版选修4,化学,目录,第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向,第。

6、同步导学与评估新课标人教版选修4,化学,目录,第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向,第。

7、化学反应热,计算,课前练习,下列数据中,是的燃烧热吗,已知,那么,的燃烧热到底是多少,如何测出下列反应的反应热,不能很好的控制反应的程度不能直接通过实验测得,课前练习,那怎么办呢,则,引入,前面两道题应用了什么规律,盖斯,瑞士化学家,一,盖。

8、同步导学与评估新课标人教版选修4,化 学,目录,第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化 学 平 衡第四节化学反应进。

9、2硅烷SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为:,复习,1已知：H2gCl2g2HClg H184.6kJmol 则反应HClg12H2g12Cl2。

10、课时跟踪检测,目录,反应热,的计算,反应热的大小比较,题型一,反应热,的计算,题型一反应热,的计算,题型一反应热,的计算,考法,一,利用键能计算,题型一反应热,的计算,题型一反应热,的计算,备考方略,题型一反应热,的计算,题型一反应热,的计。

11、第三节化学反应热的计算,学习目标,1,理解盖斯定律的意义,2,能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算,学习重点,难点,重点,盖斯定律,反应热的计算,难点,盖斯定律的应用,影响反应热的因素,1,与温度,压强有关2,与物质的状态有关。

12、课时跟踪检测,目录,反应热,的计算,反应热的大小比较,题型一,反应热,的计算,题型一反应热,的计算,题型一反应热,的计算,考法,一,利用键能计算,题型一反应热,的计算,题型一反应热,的计算,备考方略,题型一反应热,的计算,题型一反应热,的计。

13、考更题吩频也专题反应拉计章越怩,年月浙江卷,标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表,物质,能量,可根据,计算出,中氧氧单键的键能为下列说法不可唧的是,也的键能为,的键能大于,中氧氧单键的键能的两倍,解离氧氧单键所需能量,答案,解析,根据。

14、新课标人教版选修4,化学,目录,第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向,第三章水溶液中的。

15、写出下列热化学方程式,在时,完全燃烧放出,的热量,完全燃烧生成,和,时,放出热量,盐酸与,溶液完全反应放出,的热量,盐酸与,溶液完全反应放出,的热量,胆殃迟耳杀不晨望牢鸽闭浓炊孔歹这漳研饥魁龟蝉期慧蝗镀转棺盆黍肛彦公开课,反应热的测量与计算。

16、同步导学与评估新课标人教版选修4,化学,目录,第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向,第。

17、燃烧热反应热计算复习燃烧热反应热计算复习一,燃烧热概念,25,101Kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为KJmo,对物质的量限制,必须是1mol,1mol纯物质是指1mol纯净物,完全燃。

18、高考舆邈分频近物专敢多以应捡计算基斯定律1,2022年1月浙江卷,相关有机物分别与氢气发生加成反应生成Imol环己烷,LJ,的能量变化如图所示,下列推理不氐硬的是A,2HiH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B,H2H。

19、考更题吩频也专题反应拉计章越怩,年月浙江卷,标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表,物质,能量,可根据,式,计算出中氧氧单键的键能为,下列说法不无硬的是,也的键能为,的键能大于中氧氧单键的键能的两倍,解离氧氧单键所需能量,浙江真题,已知。