电负性离子性结合共价结合

1、作用力的考点,1,区分,共价键,离子键,金属键和分子间作用力2,区分,分子内作用力和分子间作用力,含氢键,3,氢键的考查,看氢键,画氢键,算氢键,四,化学键,化学键概念作用点特征形成条件和规律示例,离子键,阴阳离子间静电作用,离子,无方向性。

2、第二章 物质结构一原子结构,第二章 物质结构一,物质世界五光十色千变万化,归根结底由物质的组成结构决定,物质世界五光十色千变万化,研究物质世界，就是研究物质的组成结构性质及其变化规律。,万事皆有缘 宏观物质的性质变化规律缘由于微观物质。化学。

3、第1章元素周期系和相对论效应,多电子原子的轨道能量原子结构参数的周期性电负性概念的发展次级周期性和原子模型的松紧规律周期系中的相对论效应元素周期系的发展,内容提要,1,1多电子原子的轨道能量,单电子体系的氢原子或类氢离子的能量可用核电荷及主。

4、原子的电负性,一,电离能,二,亲和能,三,原子的电负性,原子的电负性,一,电离能,使原子失去一个电子所必需的能量称为原子的电离能,从原子中移去第一个电子所需要的能量称为第一电离能,从价离子中再移去一个电子所需要的能量为第二电离能,第二电离能。

5、,高等无机化学,113,第三节 原子结构参数的周期性一原子结构的周期性二原子半径的周期性 三电离能的周期性 四电子亲合能的周期性 五电负性的周期性,一原子结构的周期性 元素性质的周期性变化规律，称为元素的周期律，其表格形式称为周期表亦称周期。

6、3,1晶体中的结合力和结合能3,2元素和化合物晶体结合的规律性3,3弹性应变和晶体中的弹性波,参考,黄昆固体物理学第2章p49,77Kittel8版第3章p36,66,第三章晶体结合,本章介绍原子,分子是以怎样相互作用结合成晶体的,晶体结合。

7、物质结构与性质总复习,专题一揭示物质结构的奥秘,一,人类探索物质结构的历史,1,19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为,物质由原子组成,原子不能被创造也不能被毁灭,在化学变化中原子不可再分割,它们的化学性质在化学反应中保持不变。

8、第二章 固体的结合,第二章 固体的结合,电磁力,四种基本相互作用,万有引力,强相互作用,弱相互作用,只存在基本粒子当中,对宏观物体可以忽略,库伦相互作用,晶体的结合力,原子,原子核,核外电子,芯电子,价电子,离子实,2.1固体的结合力,电磁。

9、一结合力的共性,晶体中原子间的相互作用力可分为两类： 吸引力长程力和排斥力。 两原子间的相互作用势可表示为：,2.3 结合力及结合能,吸引势,排斥势,r为两原子间的距离，ABmn都为大于零的常数。,两粒子间的作用力：,两粒子间的距离称为平衡。

10、第一节原子参数及元素周期性第二节单质的性质及其周期性递变规律第三节主族元素化合物的周期性性质第四节周期反常现象,第一章,元素周期性和周期反常现象,第一节原子参数及元素周期性,元素周期表是以原子电子层结构的周期性变化为基础的,周期的联系,1。

11、第二章 分子结构,1. 分子或离子的路易斯结构式的写法,2.价键理论电子配对法要点,3.杂化轨道理理论要点,4.价层电子对互斥理论要点,基础知识要点,1,PPT课件,1 分子或离子的路易斯结构式的写法,在分子或离子的元素符号间画一道两道或三。

12、高等无机化学,1,1,3,第三节原子结构参数的周期性一,原子结构的周期性二,原子半径的周期性三,电离能的周期性四,电子亲合能的周期性五,电负性的周期性,一,原子结构的周期性元素性质的周期性变化规律,称为元素的周期律,其表格形式称为周期表,亦。

13、第九章分子结构,分子结构主要包含分子中相邻原子间强烈的相互作用力,化学键,分子或晶体的空间构型,分子间作用力以及分子结构与物质性质的关系等问题,第一节离子键,正,负离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键,由离子键形成的化合物称为离子化合。

14、第1章 元素周期系和相对论效应,多电子原子的轨道能量原子结构参数的周期性电负性概念的发展次级周期性和原子模型的松紧规律周期系中的相对论效应元素周期系的发展,内 容 提 要,1.1 多电子原子的轨道能量,单电子体系的氢原子或类氢离子的能量可用。

15、第二章固体的结合,1,2,3,离子性结合,以离子性结合的晶体称为离子晶体或极性晶体,最典型的离子晶体是碱金属元素和卤族元素之间形成的晶体,如LiF,NaCl,KI,RbBr等,离子晶体以离子为结合的单位,依靠离子间的Coulomb作用结合。

16、第二章自然体系中元素共生结合规律,一,元素的地球化学亲和性二,类质同像代换及微量元素共生结合规律三,晶体场理论在解释过渡族元素结合规律上的应用,自然界的元素结合类型及特点,自然界元素结合分两种,同种或性质相似元素结合,非极性键,一般形成共价。

17、第二章晶体的结合,原子的电负性,原子的电子分布,电离能,电子亲和能,电负性,晶体的结合类型,共价结合,离子结合,金属结合,分子结合,氢键结合,本节内容,原子的电子分布,氧的电子组态为原子的电子组态,通常用字母,来表征角量子数,字母的左边的数。

18、,第二章 自然体系中元素共生结合规律,一元素的地球化学亲和性 二类质同像代换及微量元素共生结合 规律 三晶体场理论在解释过渡族元素结合 规律上的应用,自然界的元素结合类型及特点,自然界元素结合分两种： 同种或性质相似元素结合非极性键，一般形。

19、第二章晶体的结合,原子的电负性,原子的电子分布,电离能,电子亲和能,电负性,晶体的结合类型,共价结合,离子结合,金属结合,分子结合,氢键结合,本节内容,原子的电子分布,氧的电子组态为原子的电子组态,通常用字母,来表征角量子数,字母的左边的数。

20、结晶学基础知识,晶体化学基本原理,无机非金属单质晶体结构,无机化合物晶体结构,硅酸盐晶体结构,晶体化学基本原理,一,晶体中质点间的结合力与结合能,晶体中质点间的结合力,晶体中键的类型,离子键,化学键共价键,金属键,物理键范德华键,氢键,由此。