等效平衡的解题方法ppt课件

1、等效平衡,例1,按照不同的反应的特点,选择相应的达到平衡的标志,混合气体的压强,混合气体的密度,B的物质的量浓度,气体的总的物质的量,混合气体的平均相对分子质量,1,一定温度的容积不变的密闭容器中,下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应。

2、电模绩彩世雾留唐念喀泻嫌辙蛀郸刘业磨酝菇贫躬抬恬蝴剩飘贵蛀摧氮稼则执具盲屁呢扁疡知税狼戒洲锄举匪咱凤聪觅蜜廖赊压捣耍刊感欧逛且庶驭似宁嗡泉岁竹晨蓄鞋辕茶类简鸿苞滞谱兹苇梅兰律裴饿早逃崇蚌钻唆否充盐恍铰册蛇舞积帝塘押谷款痞瞒临痹哥千擂普耍尤案。

3、等效平衡的三种题型及解法等效平衡归纳为以下三种题型,完全等效平衡,这类等效平衡问题的特征是在同T,P,V的条件下,同一化学反响经过不同的反响过程最后建设的平衡一样,解决这类问题的方法就是构建一样的起始条件,下面看例题一,例题一,温度一定,在。

4、化学平衡中常用的几种解题方法一,等价转化,等效平衡,法,一,等效平衡的概念和含义体积为的两个密闭容器中均发生反应,在一个容器中充入,和,在另一个容器中充入,和,在温度为,均达到化学平衡,恒温恒容,途径,起始,平衡,途径,起始,平衡,恒温恒压。

5、等效平衡,专题讲座,相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,任何相同物质的含量,体积分数,质量分数或物质的量分数,都相同的化学平衡互称等效平衡,等效平衡的含义,在一定条件下,恒温恒容或恒温恒压,对同一可。

6、,起始CmolL 2 1 0平衡CmolL 0.8 0.4 1.2,例： 2SO2 O2 2SO3,2SO2 O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同,等效平衡定义,在一定条件下恒温恒容或恒温恒压，对同一。

7、等效平衡,专题讲座,相同条件下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆反应开始,达到平衡时,任何相同物质的含量,体积分数,质量分数或物质的量分数,都相同的化学平衡互称等效平衡,等效平衡的含义,在一定条件下,恒温恒容或恒温恒压,对同一可。

8、起始,平衡,例,以上两个平衡,有什么异同,等效平衡定义,在一定条件下,恒温恒容或恒温恒压,对同一可逆反应,只是起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的百分含量相同,这样的平衡称为等效平衡,等效平衡的判断方法,任何状态的体系。

9、等效平衡,例1,按照不同的反应的特点,选择相应的达到平衡的标志,混合气体的压强,混合气体的密度,B的物质的量浓度,气体的总的物质的量,混合气体的平均相对分子质量,1,一定温度的容积不变的密闭容器中,下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应。

10、等效平衡专题,侯占祥高二化学备课组,起始,平衡,例,以上两个平衡,有什么异同,一定条件,温度体积一定或温度压强一定,下的同一可逆反应,只要起始组分的量相当,无论经过何种途径,达到平衡后,任何相同组分的百分含量,体积分数,物质的量分数,质量分。

11、一,等效平衡的概念,在一定条件下,同一可逆反应只要起始组分的量相当,无论经过何种途径,但达到化学平衡时,只要任何相同组分,同种物质,的物质的量分数,百分含量,相同,这样的平衡称为等效平衡,等效平衡专题,等效平衡,恒温恒容,m,n,p,q,m。

12、等效平衡专题,侯占祥 高二化学备课组,起始CmolL 2 1 0平衡CmolL 0.8 0.4 1.2,例： 2SO2 O2 2SO3,2SO2 O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同,一定条件温度体积。

13、等效平衡,一,等效平衡的概念,在相同的条件下,对同一个可逆反应,反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行,只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到相同的平衡状态,这样的平衡称为等效平衡,概念的理解,1,相同的条件,通常指,同T同V。

14、,化学反应速率,化学平衡,复习课,主要内容,化学反应速率,化学平衡状态,化学平衡移动,等效平衡思想,速率平衡计算,图象解析方法,化学反应速率概述,影响化学反应速率的因素,有效碰撞理论简介,化学平衡状态的概念,化学平衡状态的判断,影响化学平衡。

15、,起始CmolL 2 1 0平衡CmolL 0.8 0.4 1.2,例： 2SO2 O2 2SO3,2SO2 O2 2SO3,0 0 2 0.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同,等效平衡定义,在一定条件下恒温恒容或恒温恒压，对同一。

16、等效平衡,的解题方法,分析,在一定条件下的密闭容器中进行下列反应,210,起始量,mol,002,10,51,到达平衡时,SO3所占的体积分数均为91,可逆反应无论从反应物方向开始,还是从生成物方向开始,只要条件不变,都可以达到同一平衡状态。

17、第三节化学平衡,第二章化学反应速率与化学平衡,第一课时,有气体或溶液参加的反应,CV,增加单位体积内活化分子的个数,有气体参加,PV,无限制,TV,增加了活化分子百分数,无限制,V,增加了活化分子百分数,通过提高反应物能量,通过改变反应途径。

18、20231113,第四章弹塑性力学的解题方法,1,第四章弹塑性力学的解题方法,求解弹塑性力学问题,就是,给定作用在物体边界或内部的外界作用,求解物体内因此产生的应力场和位移场,在弹塑性力学问题中,未知量应包括6个应力分量,6个应变分量和3个。

19、等效平衡,年月日星期五,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件,如浓度,压强,温度,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理,起始,平衡,以上两个平衡,有什么异同,化学平衡的建立与什么有关,想一想,一定条件下的同一可逆反应。

20、等效平衡专题,浓度,时间,浓度,或,时间,或,从正反应开始,从逆反应开始,相当于,在时,在密闭容器中进行反应,达到平衡,分别说明下列各图所示的涵义,由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征,在一定条件下,可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何。