单质碳的化学性质_1

1、课题1金刚石石墨C60,复习,1,由碳元素组成的单质有,2,金刚石和石墨的不同点是,A,金刚石是纯净物,石墨是混合物B,金刚石是单质,石墨是化合物C,金刚石和石墨中碳原子的排列不同D,金刚石和石墨中碳原子的内部结构不同,碳单质,金刚石,石墨。

2、卤素单质的物理性质和化学性质,执教者,平涛,一,卤素单质的物理性质,一,卤素单质的物理性质,卤素单质物理性质的递变,元素名称,氯溴碘,氟,单质化学式,Cl2Br2I2,F2,颜色变化,逐渐加深,状态变化,气液固,密度变化,逐渐变大,熔沸点变。

3、元素及其化合物碳族元素,熟吠茎吗缝也淀社瘁母铁锭甲字渐诗粪饰致螺顺娩熬陋恰淀酣般涩堕搀沫元素及其化合物碳族元素,精品PPT课件元素及其化合物碳族元素,精品PPT课件,今年的诺贝尔物理奖的获得者华裔科学家高锟,被誉为,光纤之父,承敢焉吭侥求甲。

4、第章区元素,碳族元素和硼族元素,区元素概述,卤素,氧族元素,氮族元素,硼族元素,区元素概述,价电子构型,例如,氯的氧化值有,等,惰性电子对效应,同族元素从上到下,低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定,多种氧化值,例如,价电子结构分别为。

5、复习1,碳单质有,和C60分子,它们都由,元素组成,2,它们的物理性质是否相同,为什么不同,金刚石,石墨,碳,它们的化学性质相同吗,答,不同,因为它们的原子排列方式不同,这是一幅古代画家用墨画成的一幅山水画,它能够保存至今仍不变色,为什么。

6、5.2 组成燃料的主要元素碳,5.2 组成燃料的主要元素碳,自然界里含有碳元素的单质和化合物占物质总数的90以上，碳是组成物质的重要元素,自然界里含有碳元素的单质和化合物占物质总数的90,例如：氧气和臭氧;白磷和红磷,思考和讨论,结论:,同。

7、单质碳的化学性质,哈,真香啊,哦嗬,栽了,哟,真冷,快升火,哎,又栽了,第二节单质碳的化学性质一,常温下,很稳定,用途,二,高温下,化学性质很活泼,能与很多物质发生反应,1,可燃性,复习一下木炭在氧气中燃烧的现象,剧烈燃烧,发出白光,放出热。

8、第三节 金属铁的性质一,1铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层氧化铁红褐色Fe2O3 4Fe 3O2 2Fe2O3红褐色,铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体。 点燃 3Fe 2O2 Fe3O4黑色,一Fe与氧气反应,小结。

9、第3课时原子结构与元素的性质,知识梳理,知识点一碱金属元素,如上图是碱金属的单质存在形式或元素标识,他们之间有什么相似之处和递变性,完成下列问题你就会明白,1,元素符号与原子结构示意图,1,碱金属元素的原子结构及特点,Li,Rb,Cs,注意。

10、课题6.1 金刚石石墨和C60,课题6.1 金刚石石墨和C60,课题6.1 金刚石石墨和C60,课题6.1 金刚石石墨和C60,教学目标,知识与技能 1.知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质； 2.了解金刚石石墨。

11、第六章常见非金属单质及其化合物,第一节非金属单质,一,非金属元素的原子结构特征,除氢之外,非金属元素原子的最外层电子数通常大于或等于4,在反应中都易于获得电子而显负价,呈氧化性,但在一定条件下也可发生电子的偏移而显正价,呈还原性,非金属元素。

12、1,下列各物质的用途是利用了该物质的什么性质,1,石墨常用于电池的电极,是因为,2,活性炭可用于防毒面具的滤毒罐里,是因为,3,金刚石可以作钻探机钻头,是因为,4,木炭可以除去房间里的臭味,是因为,5,石墨常用于制造铅笔芯,是因为,2,碳单。

13、实验活动6 酸碱的化学性质,实验目的 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象,实验用品 试管药匙蒸发皿玻璃棒。 稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液pH试纸生锈的铁钉,实验。

14、第二节单质碳的化学性质,第二节单质碳的化学性质,北宋黄庭坚用墨,用炭黑等制成,写的字,第二节单质碳的化学性质,一,常温下的稳定性,用途,试一试,钻石恒久远,一颗永流传,钻石的主要成分是C,这句广告词说明碳在常温下化学性质,比较稳定,第二节单。

15、,实验 醇酚的化学性质,实验目的,1熟悉醇和酚性质上的异同；2学会醇和酚的鉴别方法。,实验原理,醇分子中的羟基氢具有一定的活性，可以和金属钠反应。伯醇或仲醇能被重铬酸钾溶液酸性氧化。叔醇在同样条件下不被氧化醇与卢卡斯Lucas试剂ZnCl2。

16、第2单元元素化合物的性质,引言,在已发现的一百多种元素中,有许多元素及其化合物是我们人体所必需的,本单元学习与生命活动及医学有着密切联系的卤素,硫,氮和磷的单质及其重要化合物,第一节卤族元素,第三节氮和磷的化合物,第二节硫的化合物,第2单元。

17、第二节单质碳的化学性质,荣宝斋书谱,一,常温下化学性质稳定,C,6,2,4,结构决定性质,碳原子最外层有4个电子,它要成为稳定结构,得4个或失4个电子都不容易,所以碳的化学性质稳定,碳在常温下化学性质稳定,钻石恒久远,一颗永流传,钻石的主要。

18、教师学科教案2020学年度第,学期任教学科,任教年级,任教老师,市实验学校单质碳的化学性质教学设计教学目标1使学生初步掌握碳的化学性质,常温下稳定性,高温下可燃性,还原性,常识性认识化学反应中的吸热和放热现象,初步了解碳的用途,2通过列表比。

19、第二节单质碳的化学性质,过渡湾中心学校,我们学过的几种碳单质,碳单质物理性质差别,因为,很大,碳原子的排列不同,我国古代的字画能保存很长时间而不变色,碳的化学性质,1,碳跟氧气的反应,当碳在氧气或空气中充分燃烧时,生成二氧化碳,同时也放出大。

20、一,非金属单质结构特点,非金属单质的化学性质,二,无机含氧酸的结构特点和酸性强弱变化规律,三,无机含氧酸的溶解性,热稳定性,氧化还原性的规律,非金属元素总结,1元素分布,周期表中的位置,非金属共22种,五种准金属,金属,非金属共22种,常温。