2.2分子的立体构型习题教学文档

1、鲁教版化学选修三第二章共价键与分子的立体构型,教学目标,1,知道一些常见简单分子的空间构型,如甲烷,二氯化铍分子,三氟化硼分子,乙炔,乙烯,苯等,2,了解一些杂化轨道理论的基本思想,并能用杂化轨道知识解释二氯化铍分子,三氟化硼分子,甲烷,乙。

2、配合物简介,FeSCN3,Na3AlF6,K3FeCN6,络合物配合物,蓝色,蓝色,蓝色,无色,无色,无色,实验21,固体颜色,溶液颜色,CuSO4,CuCl2.2H2O,CuBr2,NaCl,K2SO4,KBr,白色,绿色,深褐色,白色,。

3、第八章立体化学,1,有机化合物结构异构的分类,2,对映,旋光,异构与手性分子,手性,旋光性,对映体,内外消旋体,不对称合成的基本概念,3,构型的两种表示方法,楔形式和Fischer投影式,构型的R,S标记法,4,含有一个或多个手性碳原子化合。

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6、,杂化轨道理论,第二节 分子的立体构型,甲烷分子的空间构型是什么,甲烷分子中的C原子的电子排布式是1s22s22p2，只能形成两个共价键，且键角应该是大约900，而现在形成四个共价键，且键角是109028，怎么解释,思考,阅读课本P40 思。

7、双原子分子立体结构,直线形,一,形形色色的分子,三原子分子立体结构,有直线形和形,直线形,形,四原子分子立体结构,平面三角形,三角锥形,常见的是平面三角形,三角锥形,五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,正四面体,其它,正四面体,直线形。

8、选修三,物质结构与性质,第二章分子结构与性质,221分子的立体构型,一,形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1,双原子分子,直线型,2,三原子分子立体结构,有直线形和V形,四原子分子立体结构,直线形,平面三角形,三角锥形,正四面体。

9、O2,HCl,1.双原子分子立体结构,直线形,一形形色色的分子,H2O,CO2,2.三原子分子立体结构,有直线形和V形,直线形180,V形105,3.四原子分子立体结构,HCHO,NH3,平面三角形120,三角锥形107,常见的是平面三角形。

10、第二节 分子的立体结构,第一课时,一形形色色的分子,NH3,HCHO,C2H2,zxxkw,zxxkw,zxxkw,学.科.网,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构为什么不同,直线形,V形,同为四原子分子，CH2O 和 NH3。

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12、第二节分子的立体构型,第一课时价层互斥理论,复习回顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式,头碰头,呈轴对称,成键方式,肩并肩,呈镜面对称,一,形形色色的分子,O2,HCl,H2。

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14、分子的空间结构学时安排2学时第一学时学习目标1 .认识共价分子结构的多样性和复杂性。2 .了解分子结构测定的方法。学习重点理解价层电子对互斥理论的含义。学习难点能根据有关理论判断简单离子或分子的构型。图说考点测定方法分子空间构型判断方法多样。

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18、第八章立体化学,1,有机化合物结构异构的分类,2,对映,旋光,异构与手性分子,手性,旋光性,对映体,内外消旋体,不对称合成的基本概念,3,构型的两种表示方法,楔形式和Fischer投影式,构型的R,S标记法,4,含有一个或多个手性碳原子化合。

19、新课标人教版选修三物质结构与性质,第二章分子结构与性质,第二节分子的立体构型,三,杂化轨道理论简介,二,价层电子对互斥理论,VSEPR模型,一,形形色色的分子,第二节分子的立体结构,四,配合物理论简介,目录,分子的立体结构多种多样,红外光谱。

20、第二节分子的立体结构,共课时,根据有关原子的结构,依据共价键的方向性和饱和性,用电子式,结构式等描述,等分子结构,利用有关素材制作,等分子的模型,了解这些分子的空间构型,以典型分子结构为例,从价层电子对互斥模型理论角度解释分子结构的多样性和。