质量守恒定律习题[1].docx

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1、一、质量守恒定律1 .化学反响遵循质量守恒定律的原因是A.分子的种类没有改变B.分子的数目没有改变C.物质的种类没有改变D.原子的种类、数目和质量都没有改变2 .在SCh+H2O=H2SO4反响中，反响前后发生改变的是A.分子总数B.元素种类C.各元素化合价D.原子种类3 .以下现象不能用质量辎定律解释的是A.蜡烛燃烧后逐渐变短B.浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小C.镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D.煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小4 .如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。以下四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是点燃A. S+O2=;=SO2点燃B. C+

2、02-CO2点燃点燃C. 2H2+O22H2OD.2C+O22CO5 .以下关于C+O2CO2的反响方程式读法中，不正确的选项是A.碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳B. 一个碳原子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C.每一个碳原子和一个氧分子反响生成一个二氧化碳分子D.每12份质量的碳和32份质量的氧气反响，生成44份质量的二氧化碳点燃8.关于化学方程式3Fe+22=三Fe34,四位同学有如下所示的四种说法，其中错误的选项是二、化学方程式正误判断1 .以下化学方程式中，书写正确的选项是占燃占燃A.P+。2=PO2B.2P+502=P2O5C.4p+52=P2O5D.4P+502=赞。52 .

3、以下化学方程式书写正确的选项是A.H2+O2总燃ZHzOB.4Fe+3O22Fe2O3C. S+C2点燃S2SD.2Mg+O2点蜘g3.2008年3月24日，第29界奥运会“祥云”火炬在雅典点燃了。此次火炬使用的燃料是丙烷(C3Ih),其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2V=%CO2+jH2O其中x、y分别为A.34B.38C.13D.15二、通过质量守恒定律判断物质的化学式1 .潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反响2Na2O2+2CO22X+Ch吸收，那么X的化学式为A.NaOHB.Na2CC.Na2OD.Na2CO32 .某有机物M在足量氧气中充分燃烧后的化学方程式如下：2M+13

4、02=8CO2+IOH2Oo那么M的化学式为A.C4Hi0B.CH4C.CH4OD.C2H4O23 .发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲月井X),氧化剂是四氧化二氮(N2O4),反响的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,X的化学式为A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N24 .根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可熊得到的生成物是A.KNO3B.Cl2C.H2D.NaOH占麟5 .将NH3燃烧反响的化学方程式补充完整：4NH3+3O2=6H2O+。6 .完成车用铅酸电池充电的反响：2PbS4+2H2充电Pb+2H2SO4+。7 .铁酸钠(Na2FeO4

5、)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。请将以下制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe(NO3)3+l6NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+0“组合转化”技术是将CCh和H2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯(C2H4),请把该反响的化学方程式补充完整：2CCh+6誓4o三、质量守恒定律的综合应用1.医用热敷袋使用时要轻揉,袋内的反响可看作是铁粉、空气和水相互作用，产生氢氧化亚铁Fe(OH)2,最终转化为氢氧化铁Fe(OH)3上以下说法不正确的选项是A.热敷袋放出的热量是由化学反响产生的B.总反响为2Fe+O2+3H2O=2Fe(OH)3C.上述含铁物质中

6、铁元素的化合价有0、+2、+3D.热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存四氧化三钻纳米棒2.我国科学家在Co低温氧化的研究上取得了突破性进展。即使四氧化三钻(Co3O4)纳米棒的催化，使汽车尾气中的CO在低温时与02反响生成CO2。以下关于该反响的说法中，不正确的选项是A.反响类型为化合反响C。四氧化三钻纳米棒fB.可降低汽车尾气对大气的污染C.反响前后Co3O4质量改变D.反响前后碳元素的化合价改变3 .工业上用甲和乙反响制备燃料丙。根据以下微观示意图得出的结论中，不正确的选项是甲A.乙是氧化物O氢原子碳原子物氧原子丙的分子个数比为2:1:1C.甲的化学式为C2H4D.丙中C、H、O元素

7、的质量比为12:3:84 .图-3形象地表示体系I和11中分子种类及其数目，其中，一、CX)、邮分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关I-11的变化过程，斤畲茬不昂一是A.该过程发生了化合反响B. 丁在该变化中一定作催化剂C.该变化可以表示氮气与氢气生成氨气(NH3)的反响D.该变化中发生反响的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:1:25 .在反响A+B=C+2D中，C和D的相对分子质量之比为22：9,当6.4gB与一定量A完全反响,生成3.6gD.那么此反响中A与B的相对分子质量之比是A.4：1B.1：4C.1：2D.2：16 .物质R在氧气中恰好完全燃烧，反响的方程式为：R+3O2=XO2

8、+2SO2,测得XO2和SCh的质量分别为和。以下判断正确的选项是A.参加反响的R的质量为B.R的相对分子质量为76C. R中含有X元素、S元素和。元素D.XCh和SCh都是形成酸雨的主要物质7.某化合物完全燃烧，生成二氧化碳和水，该化合物中A.只含碳、氢两种元素B.只含碳、氧两种元素8.某物质在空气中完全燃烧,生成Co2和H2O的质量比为11：9,那么该物质的化学式可能是A.COB.CH3OHC.C2H2D.C2H49.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：物质ABCD反响前质量/g46Ill4反响后质量/g待测15084以下说法正确的

9、选项是A.该反响的反响物为A和CB.容器中发生的化学反响属于化合反响C.反响后，生成D的质量为84gD.反响后，待测A的质量为26g10.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表。那么关于此反响的说法正确的选项是物质XYZW反响前的质量Ig)211616反响后的质量g)12m814A.物质Y一定是该反响的催化剂B.该反响的根本类型为分解反响C.参加反响的Z与W的质量比为4：1D.反响后生成X的质量为12g11 .在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表。那么关于此反响的认识不

10、正确的选项是物质XYZW反响前的质量Ig)211616反响后的质量g)19m213A.物质Y可能是该反响的催化剂B.假设X与Z的相对分子质量比为17：28,那么反响中X与Z的计量数之比为1：2C.参加反响的Z与W的质量比为14：3D.该反响的根本类型为化合反响12 .将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反响前质量/g000反响后质量/g00a以下判断不正确的选项是A.表中a的值一定是2.8B.假设丙醇完全反响，那么生成水C.生成物X中一定含有氢元素D.假设丙醇与氧气充分反响，那么无X生成13 .某物质在氧

11、气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么关于这种物质的组成描述正确的选项是A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1:214.M2+xR=W2+VQ是置换反响，M2和W2为单质，x、y为整数。以下关于该反响的说法正确的选项是A.该反响可能是铁与稀盐酸反响B.反响物和R的质量比一定等于生成物W?和Q的质量比C.假设取10g和10gR反响，生成肌和Q的质量总和等于20ga+2b-cD.M2、R和W2的相对分子质量分别是a、b、c,Q的相对分子质量可能是2四、化学方程

12、式的书写1.以下图是某个反响过程的微观示意图。该反响的化学方程式为A.NO+CO=N+CChC.NO2+CO2=NO+CO-蚣-D.No2+CO=NO+CCh2.右图是某反响的微观示意图,其中不同的球代表不同的原子。以下反响的反响类型与图示相符的是A. 2HI+Cl2=2HC1+I2B. NH4HCO3H2O+NH3I+CO2tC. Co2+C=翻D. 2HC1+CuO=CuCl2+H2O3.氮气和氢气在一定条件下，能发生反响:8cP反响前Qpc?反响后N2+3H22NH3,假设用”表示氮原子，O表8. NO+CO2=NO2+CO示氢原子，那么上述反响可表示为A.+CCnOeo-occcco8

13、8B+COCC,CCOOOOC+COOO4 .红磷在氧气中燃烧的化学方程式为;参与反响的磷和氧气质量比为5 .自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCo3)2发生分解反响，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出固体Ca(HCo3)2受热分解的化学方程式6 .在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将一氧化碳和一氧化氮有毒气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反响的化学方程式为o7 .目前,许多自来水厂采用氯气进行杀菌消毒。常温下,氯气能与水反响生成盐酸HC1)和次氯酸(HCK),次氯酸能杀菌消毒。氯气与水反响的化学方程式为。8 .二氧化碳和氨气(

14、NH3)在高温、高压下反响，生成尿素CO(NH2)2和水，反响的化学方程式9 .随着人类对燃烧的认识不断开展，我们可以利用燃烧完成一些不可思议的事，如火箭升空，现代火箭加注的燃料主要是偏二甲股(C2H8N2),燃烧后生成水、二氧化碳和氮气，写出此化学反响的方程式。10 .硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CUSo4溶液中，反响生成CuS沉淀和硫酸(H2SO4),从而除去H2S。该反响的化学方程式为o11 .过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解放出一种常见的气体单质,并生成醋酸(CH3COOH),该反响的化学方程式为五、质量守恒定律实验1.如下图探究

15、质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是A.指针逐渐向左倾斜B.指针逐渐向右倾斜C.指针不动D.蜡烛燃烧不符合质量守恒定律2 .甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如以下图。他们的方法是，先将以下图装置分别放在天平上调节至平衡。然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反响后，再放入各自的天平上，以下结论你认为正确的选项是：碳酸钙与稀盐酸反响生成二氧化碳、水、氯化钙；硫酸铜与氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠；镁与稀硫酸反响生成氢气和硫酸镁；)A.甲、乙、丙三个都平衡；B.甲、乙、丙三个都不平衡；3 .请用质量守恒定律的知识

16、，答复以下问题：1)以下事实能用质量守恒定律解释的湿衣服晾干后，质量变小；蜡烛在空气中燃烧后质量变小；IOg水和IOg酒精混合质量为20g；镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大.2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2T+X,其中X的化学式是用这个反响验证质量守恒定律，在设计实验装置上需要注意的问题是4.质量守恒定律对科学开展具有重大意义。1）用如以下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不熊到达实验目的的是填序号），理由是2）由质量守恒定律可知，化学反响前后一定不变的是填序号）。原子种类分子数目原子数目元素种类3）以下图是某反响的微观示意图其中”和分子种类

17、物质种类”分别表示不同的原子）。反应前反应后反响前方框内应再填入个“Tf”微粒。请从微观的角度分析化学变化的实质是。4）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D,它们在一定条件下发生化学反响。其中A、B、C的微观示意图和反响前后各物质的质量如下表所示。物质ABCDO氢原子氧原子微观示意图()反响前质量/g1001146反响后质量/g48955X逐一碳原子X的值为o假设D的相对分子质量为46,该反响的化学方程式是5）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反响来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反响可生成氯化亚铁和氢气，以下装置中，他可选择用于实验的有5.请根据题目要求答复以下问题。1）在

18、小烧杯中参加硫酸铜溶液后，参加铁钉，称量总质量为mi,发生反响的实现现象为,反响发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2,那么填Jmm22）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反响的化学方程式为反响发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2,那么（填“=）mim2,其原因为O假设有1.7gA与B完全反响3）在4A+5B=4C+6D的反响中，C、D相对分子质量之比为15：9,生成3gC,那么B和C的质量比为o6.某化学课外小组同学，用如下图实验验证质量守恒定律。11）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如

19、图将烧杯放在天平上用祛码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上。发生反响的化学方程式为oF）最后天平的指针填序号）E偏左b.偏右Qc.不偏转d.无法预测）。12）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：稀盐酸如图将烧杯放在天平上用祛码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，g3l一段时间后再把烧杯放在天平上。发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是o假设将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如右图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡。可见，在验证质量守恒定律时，假设利用有气体参加或有气体生成的化学反响来设计实验，在装置设计方面要O13）在化学

20、反响前后，一定不娈的是（填序号）O元素种类原子种类原子数目分子种类分子数目物质的总质量4）化学反响A+3B=2C+2D0在密闭容器中放入A、B、C、D,在一定条件下反响一段时间后，测得容器内各物质质量如下表:ABCD反响前各物质质量/g反响后各物质质量/g未知那么B和C的相对分子质量之比为o7.将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如以下图所示，关闭弹簧夹a、b,使二者充分燃烧后，冷却至室温。1）此时天平的状态2）翻开弹簧夹a、b（3）假设将甲、乙两瓶直接用一导管连接（撤掉水槽，其他条件不变），当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，翻开弹簧夹a、b时的天平状态是。