课题1《生活中常见的盐》练习题.docx

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1、课题生活中常见的盐1.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是：A.NaClB.Al(OH)3C.CaOD.NaOH2 .以下常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（A.用亚硝酸钠腌制食品C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸B.用硫酸铜精炼铜D.用食盐生产烧碱3 .通常情况下，以下选项中的两种物质之间不能发生化学反响的是A. CU与NaNO3溶液C.稀HNO3与Mg(OH)2B. CUO与稀HzSO4D.NazCOs溶液与CaCk溶液4.以下各组物质，能在PH=I的溶液中大量共存,B.D.且形成无色溶液的是NaNO3NaCICuSO4Na2SO45.12.25g固体点滴板B.

2、测定溶液PHA.加热液体D.稀释浓硫酸A.NaNO3HCINa2SO4C.NaCINa2SO4Na2CO3,以下实验根本操作正确的选项是：（NaOHBaCI2不断搅拌水6.A.以下实验中，固体质量变化符合右图的是：C.称量固体）C.将铜片放入硝酸银溶液中B.将饱和氢氧化钙溶液加热将氯酸钾和二氧化锌混合加热D.将碳和氧化铜混合在高温下反响7.不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是：（A.氯化钠、硝酸镂、氯化铁三种固体B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体、氯化镀、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液D.酒精、汽油、蒸储水三种液体-浓硫酸物质杂质试剂ACO2HCl气体NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba

3、(OH)2溶液C稀盐酸溶液CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3H2O欲除去以下物质中的少量杂质，所用试剂正确的选项是：（9.现有Fe、CU0、MgCI2、Ca（OH）2,稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反响有C.5个D.4个C.8.)A.7个B.6个10.除去以下各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的选项是（）选项物质杂质（少量）参加试剂及用量除杂操作方法AKCl溶液CaCI2适量的NaEOs溶液过滤，除去滤渣BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、枯燥CNaOH溶液Ca(OH)2活性炭吸附、过滤DCOCO2足量的氧化铜加热11.对物质进行分类，是研究物质

4、的根本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质的是：）A.MgSO4B.NaNO3C.NaHCO312.以下图象与对应实验相符合的是：）A.图表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴参加PH=I的盐酸B.图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别参加足量的金属镁和锌C.图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D.图表示向氢氧化钠与氯化钢的混合溶液中逐滴参加稀硫酸13.右以下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反响。以下四组选项中，符合该图要求的是：（D.P2O5ACOgNaOH落液稀HCJ溶液Ca(OH)1溶液CuCll溶液FeBCaOWHCI溶液Fe稀H,S

5、O,溶液NafCO,溶液Ca(OH)1落液CFe林HtSOl溶液BaCI2溶液Cu(NQ1),溶液Ci(OH)x落液NMCOJ溶液DZnHCl溶液CaCOiCtISO.落液NaOH溶液FeCI,熔液14 .以下各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是：1）A.NaOHNaChMgCl2FeCl3B.Na2CO3稀H2SO4、稀HC1、NaNO3C.Na2SO4,Bael2、KNO3NaClD.K2SO4Na2CO3BaCI2、WHNO315 .能正确反映对应变化关系的图像是：）A.4B.5.6C.7.3D.14C.一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断参加硝酸钠固体，充分搅拌D.分别向同质量、同质量分

6、数的稀盐酸中不断参加碳酸镁和氧化镁固体16 .在“氯化钠、碳酸钙、苛性钠、硝酸钾”中选择适宜的物质均用化学式）填空：11）用作复合肥料的是；2）在医疗上用于配制“生理盐水”的是3可用作补钙剂的是；（4能去油污，炉具清洁剂中含有的是17 .央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：情景描述两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水。水样中分别浸有PH试纸后，一杯呈现淡橘黄色弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你答复：1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的PH约为o（2）小茜同学看了图示中测定水样PH的方法

7、后指出:这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里?，用PH试纸测定溶液的PH应该13）请你判断:从11）中选出的结果能用一般的PH试纸测出的吗?填“能”或“不能”）。18 .A、B、C、D、E分别是盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁和氧化镁中的一种，它们之间的关系如图：一定条件下B可以生成A,其余相互连线的两种物质间能发生化学反响。请答复：1）写出以下物质的化学式：BE2）写出C、D两种物质发生反响的化学方程式：3）图中各反响的类型不含有四种根本反响类型中的反响。19 .某兴趣小组同学将CCh分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。11）写出上述澄清石灰水变浑浊的化

8、学方程式=2）为探究CCh和NaOH是否发生了化学反响，王强设计了如下图的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反响。实验现象为：A中试管内液面上升;B中气球胀大。王强认为上述实验是可行的，其共同原理是:李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是o要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的比照实验是o杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中参加,观察到现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反响。你认为两实验中存在平安隐患的是填代号），理由是o20 .化学老师谢XX交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaoH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】猜测I

9、：没变质，全部是NaoH；猜测H：局部变质，既含有NaOH又含有Na2CO3:猜测III：完全变质，全部是Na2CCh0【查阅资料】反响：BaCl2+Na2C3=2NaCl+BaCO3I局部盐溶液在常温下的PH如下:盐溶液NaCINa2CO3BaCl2PH等于7大于7等于7【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并答复所给问题。实验步骤实验现象实验结论称取上述氢氧化钠固体样品8.Og溶于50ml,水配成溶液，向溶液中滴加氯化领溶液至过量，充分反响后，静置。产生白色沉淀说明久置固体中，一定含有（填化学式）。用玻璃棒蘸取少量中充分反响后的上层清液滴在一小块PH试纸上，与标准比色卡比照，测出P

10、HpH=ll说明久置固体中，还一定含有（填化学式）。上述步骤中，所用称量仪器的名称是,滴加过量BaCl2溶液的目的是【实验结论】通过实验，说明上述猜测中是正确的。【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、枯燥，称得其质量为2Og,那么原试剂中NaOH的质量分数为（假定试剂中无其它杂质）。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）o21 .从HC1、NaChNaOHNa2CO3Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，答复以下问题。1）假设混合后溶液的质量减少，可能的组合是：o2）假设混合后溶液质量不变，但发生了化学反响，有关的化学反响方程式

11、为：田21-1图2213）将稀硫酸滴入剩下的几种组合中，假设产生的气体与参加稀硫酸有如图21-1所示的关系，那么这样的组合可能是：o22 .某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图22-1,装置气密性良好），一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。观察现象装置中右侧导管中的液面升高。铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。提出问题导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？理论分析小组同学根据已学过的知识.分析得知，液面上升的原因是：猜测与假设小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：Fe、Fe2O3、FeCI3、C四种物质。分析与验证小组同学根据小明的四种猜测做了以下

12、分析：小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是o小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是o小组同学不能确定是否含有铁，请人帮他们设计方案进行确认：实验步骤实验现象实验结论你选用的试剂是：知识链接相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在（填“水”或“食盐水”）中生锈快。23 .现有一包固体粉末，可能是CaCo3、Na2CO3Na2SO4CUSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行以下实验。请根据实验现象判断：1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，那么此固体粉末中一定没有、=2）取上述溶液适量，滴加过量的

13、BaCI2溶液，出现白色沉淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀局部消失并产生气泡。那么此固体粉末中一定有、。13）取步骤2）实验后的上层清液，参加稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaC1,你认为此结论是否正确L填“是”或“否”）。4）对于是否含有NaCl,你认为应对步骤（2）作如何改良假设步骤（3）填“是”，此空不作答）。24 .将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CUSo4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成以下各题：一猜测与假设：猜测一：固体为CUCO3,理由：用化学反响方程式表示）。猜测二：固体为CU（OH）2,理由：Na

14、2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性。猜测三：固体为Cu（OH）2CuCO3的混合物。二资料查阅：CU(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；CU(OH)2、CUCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。三设计与实验：I.固体的获取：11)将反响后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体。(2)判断固体已洗净的方法及现象II .用以下图所示装置，定性探究固体的成分。.04O体质g3228.24.固的量13)假设用装置A、B组合进行实验，B中无现象，那么猜测正确；14)假设用装置A、C组合进行实验，C中无现象，那么猜测正确；5小组同学将装置按A、(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜

15、测三是正确的，实验中：B中的现象为,C中的现象为结论：固体为CU(OH)2和CuCO3的混合物。III .固体成分定量测定：Cu(OH)2的分解温度为66s68C,CuCO3的分解温度为200-220。设固体的组成为aCu(0H)2bCuC030小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示答复以下问题：6)写出AB、CD段发生反响的化学方程式:AB段：；CD段：；7)通过计算可得：a:b=o8)假设将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反响的化学方程式：o25.化学小组同学

16、在课外读物中看到：“通常C02可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用C02熄灭。”他们决定探究CCh与Na反响的产物。【提出猜测】CO2与Na反响可能生成4种物质：C、CO,Na2ONa2CO3o【查阅资料】Na是非常活泼的金属，常温下与02、H2O等物质反响。碱性的NazCCh溶液与中性的CUCl2溶液发生复分解反响。NazO是白色固体，与H2O反响生成Nac)H。向氯化耙(PdCI2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如以下图所示装置(局部夹持仪器已略去)序号实验操作主要实验现象实验结论和解释翻开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出

17、现浑浊E中反响的化学方程式为当E中出现浑浊时，翻开b,关闭a,点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀反响产物一定有和取D中白色固体于试管中，加水溶解，再参加石灰水产生白色沉淀反响产物还有石灰石E卜G澄清NHOHPdCL石木水工我漆发实验记录实验反思实验记录中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是o假设无装置C,对实验有影响的物质是O检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，o26.某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他

18、们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？查阅资料：11)20局官3物质的溶解性表OHNO3CFSO42CO32Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不2）氯化钙和氯化钠溶液呈qP性，不能使无色酚献变色猜测与假设：小刚猜测：氢氧化钠可能局部变质，生成了碳酸钠。小强猜测：O实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜测。探究过程如下:实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反响后过滤有生成氢氧化钠已变质。写出参加氯化钙溶液后发生反响的化学方程式O步骤取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酥溶液酚酸

19、溶液变为色氢氧化钠局部变质得出结论：小刚的猜测正确。表达与交流11）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因:2)在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因。27.某学习小组的同学在学习了Na2C3NaHCo3的性质后，了解到它们都能与盐酸反响产生CCh气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了以下探究：【查阅资料】(1)Ca(HCo3)2可溶于水；2)NaHCo3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。【猜测】11)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。(2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2

20、CO3和NaHCO3溶液。甲、乙两同学的猜测是依据澄清石灰水、CaCI2溶液分别与Na2CO3溶液反响均有沉淀产生；又知道Ca(HCo3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCo3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。(3)丙同学认为固体NazCChNaHCo3可用加热的方法鉴别。【实验探究甲同学在两支分别盛有少量Na2C03NaHCo3溶液的试管中，各参加澄清石灰水,观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜测不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。(2)乙同学将Cael2溶液参加到分别盛有少量NazCChNaHCO3溶液的试管

21、中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCI2溶液鉴另UNa2CO3和NaHCO3溶液。3)丙同学分别取了一定量的Na2CC3NaHCo3固体于大试管中加热(如图1)：加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，加热NaHeO3时，丙同学观察到实验现象与不同，证实了自己的猜测是合理的。【问题讨论】11)小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比拟，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因如图2、图3)。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反响的化学方程式;写出

22、NaHCo3与澄清石灰水混合时参与反响的离子：O图2澄清石灰水与NazCO)溶液反应图3澧消石灰水与ZaHCO3溶液反应2)乙同学的两个实验中，大家对Cael2与Na2CO3溶液的反响比拟熟悉，该反响的化学方程式为;而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCe)3溶液可发生如下反响：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3I+2NaCl+CO2t+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到现象来鉴别Na2CO3NaHC03溶液的。至于CaCI2与NaHCo3溶液为什么能发生上述反响，老师指出其反响原理较复杂，有待于今后学习中进一步

23、探究。13）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是;根据你分析：Na2CO3受热分解（填“易”或“不易在加热NaHCe）3固体时，丙同学观察到的实验现象是任写一种o【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过方法除去。2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCc）3,可参加适量的溶液。28.在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸银、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反响发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反响，我能写出其中符合以下条件的两个化学方程式：一个中和反响；图267观过程示意反响时有气存，我还发现一

24、个有沉淀生成的反响。【挖掘实质】图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意HCl在水中会解离出H+和Cr,NaOH在水中会解离出Na+此类推硝酸领在水中会解离出的离子是（填离子符图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反响的微图，该化学反响的实质可以表示为H+0H=H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生作生成的反响的实质o【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共在溶液中和（填离子符号,下同）也不能大量共存。利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。那么在该溶液中一定含有的离子是o为了验证该溶液中可能

25、含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反响发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是O参考答案：题号12345678910答案AAAABADDDB题号11121314151617181920答案DABADC16. mKNO3(2)NaCl3)CaCO314)NaOH17. (1)C12)直接将PH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的；在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，分别将水样滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟即可得出水样的PH13)不能18. mMg；H

26、Cl2)CUSO4+2NaoH=CU(OH)2I+Na2SO413)分解19. 11)CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O2)氢氧化钠溶液与CCh发生反响，使容器内气压降低CCh能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成其他合理答案均可)A氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手20. Na2CO3,(2)NaOH,(3)天平，除去Na2CO3(5)猜测11,(6)86.5%,(7)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O21. (1)Na2CO3Ca(OH)2,HCkNa2CO312)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HC1+Ca(OH)

27、2=CaCl2+2H2O3)NaOHNa2CO3,Na2CO3Ca(OH)222. 理论分析铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压。(合理即可)分析与验证氯化铁溶于水；铁钉是铁合金，含有碳；实验步骤实验现象实验结论稀盐酸或稀硫酸)有气泡产生(无气泡产.生)含有(或不含有)(合理即可)知识链接食盐水23. CaCO3CuSO4(2) Na2CO3Na2SO4否(4)将BaCl2溶液换成Ba(No3)2溶液或Ba(OH)2溶液24. 猜测一：Na2CO3+CuSO4=CuCO3I+Na2SO4猜测二：碱I .11)过滤12)取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸硝酸、硫酸)，无气泡产生；或

28、滴加BaCI2或Ba(OH)2、Ba(No3”或CaCI2或Ca(OH)2、Ca(NO3)2溶液,无沉淀产生。(其它合理答案均给分)II .3)二4)一5)CB澄清的石灰水变浑浊白色固体变蓝Cu(OH)2=CuO+H2OCuCO3CuO+CO22:14CuO=2Cu2O+O225 .(1)Co2+Ca(OH)2=CaCO33+H2OCCO(三)Na2CO3排出装置中的空气，防止空气的干扰水加水溶解，参加过量的CaCI2溶液。假设溶液变红，那么产物中有NazO;假设溶液不变色，那么产物中没有Na2。26 .氢氧化钠完全变质生成了碳酸钠白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl红色

29、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O浓盐酸易挥发27 .【问题讨论】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH0HHCO3Ca2+（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl有无气泡产生3）空气受热膨胀不易澄清石灰水变浑浊（或小试管中有大量气泡产生或大试管管口有水珠等）【拓展应用】C）加热2）NaOH（或氢氧化钠）28 .【知识回放】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO43+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3I+2KNO3【挖掘实质】Ba?+和NO3或Ba?+和2NO3-;2H+CO32=

30、H2O+CO2t2H+CO32=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2f（假设未配平，生成物未标注箭头，不扣分）【实践运用】Ba?+和SCV或Ba?+和CO?或H+和CQ32-;HNaK+和NO3一必须答全四种得1分）溶液中可能含有的离子设计实验验证实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba?+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。取上述溶液少量于试管中，参加少量硫酸钠溶液。假设出现白色沉淀，那么说明上述溶液中含有Ba2+;假设没有出现白色沉淀，那么说明上述溶液中不含有Ba2+o可能性二：SO42取上述溶液少量于试管中，参加少量硝酸领溶液。假设出现白色沉淀，那么说明上述溶液中含有SO,?一；假设没有出现白色沉淀，那么说明上述溶液中不含有SO42-O可能性三:Ba2+SO42-取上述溶液少量于试管中，参加少量硫酸钠溶液。假设出现白色沉淀，那么说明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-o（假设没有出现白色沉淀，必须验证SO?一）其他答案合理给分。）【知识升华】溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反响，参加化学反响的离子是否有剩余。意义表达准确，都可给分。）