课时规范练测试练习题 微粒间作用力与分子空间结构.docx

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1、课时规范练36微粒间作用力与分子空间结构非选择题（共6小题，共100分）1、（16分）（1）H2SeO3的中心原子杂化类型是;SeV的空间构型是.与Se023互为等电子体的分子有（写一种物质的化学式即可）.HzSe属于（填“极性”或“非极性”）分子;单质硒的熔点为217,它属于晶体.根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是（填字母）.A、H3O+B、H2OC、N：D、N02分子（CN）2中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为,1个分子中含有个兀键；（CN）2称为“拟卤素”，具有类似Ck的化学性质，则（CN）2与NaOH

2、水溶液反应的化学方程式为.铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途.CUSol晶体中S原子的杂化方式为.向CUSa溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）4SO”下列说法正确的是.a、氨气极易溶于水，是因为N1.分子和上0分子之间形成3种不同的氢键bNF1.分子和乩0分子，分子立体构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角c、Cu(NH)JSO,所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d、Cu(NH)JSOi的组成元素中电负性最大的是氮元素2、(2018山东烟台模拟)(16分)请回答下列问题：维生素Bl可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经

3、系统的作用，该物质的结构简式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是.a只含O键和11键b、既有共价键又有离子键c、该物质的熔点可能高于NaCld、既含有极性键又含有非极性键维生素Bl晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有.a、离子键、共价键b、离子键、氢键、共价键c、氢键、范德华力d、离子键、氢键、范德华力维生素Bl燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、比0、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有.氨气极易溶于水，其原因是液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨f氨气f氮气和氢气一氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是;极性键;.3、(20

4、18黑龙江哈尔滨模拟)(16分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素.A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C,透过蓝色钻玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、1.、M三个电子层.回答下列问题：(DA.B、C、D、E、F、G中第一电离能最小的是(填元素符号)；D元素的原子核外有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子.基态的F核外电子排布式是(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是.化合物ECAB中的阴离子与AC2

5、互为等电子体，该阴离子的电子式是.(4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是.化合物EFlF(AB)M是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(后未画出).该蓝色晶体的一个晶胞中E.的个数为.f2*OfuAAB-(6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2N-CH-CH-NH2)形成配离子:CH2l2NsNHr-0C(3)4FHF(或F-H-O或O-H-F或0H-0)(4)Si02C02平面三角形Sp2SO3(或BFJ(其他合理答案均可)解析由表中信息可知a、b、c、d、e分别为C、N、F、Ti、CU元素.(I)Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2,属于d

6、区元素，其基态原3d4子的价电子排布图为l，l，lIIl回.(2)b为N元素，其3p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能由大到小顺序为NOC.(3)c为F元素，其氢化物水溶液中，FW分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，HF与乩0分子间存在两种氢键，共4种氢键.(4)a为C元素，同主族相邻元素为Si,CO?为分子晶体、SiOz为原子1晶体，熔点SiO2CO2;A为C。?丁价层电子对数为2(4+2)=3,孤电子对数为3-3二0,故为平面三角形，C原子杂化方式为sp2杂化;C3-中，原子数为4、价电子数为24,与A互为等电子体的分子为S03或BF3等.4f&5、答案画函1国回(5)

7、Ar3/(或ls22s22p63s23p63d8)(3)镯(4)4beNH0(或N-H-N或0HN或0H-0)sp3bd41736.92IO32(5)8P(10-10)3mo1或一荷mo1解析(1)根据镐(Dy)的基态原子电子排布式Xe4针6s2可知，镉(Dy)原子外围4f能级上有10个电子，6s能级上有2个电子，则其外围电子排布图为IMt肃11TT11(2)CU是29号元素，基态原子的电子排布式为Ar3c4s)高温超导材料锢钏铜氧化物中含有Cu0说明CU失去3个电子，则基态时Of的电子排布式为Ar3d8(或1s22s22p63s23p63d8).(3)第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越

8、小，第三个电子越容易失去，+3价可能性越大，在题述表中，弱的/、T2和A最接近，则最有可能显示+3价的元素是镰I.(4)配合物Eu(NH3)2(H2O)2S结构中可知,EU与2个NH3、2个40形成4个配位键，因此该配合物的中心原子的配位数为4;氨气分子中价1层电子对个数二。键个数+孤电子对个数二3+2义(5-3Xl)=4,因此N采取sd杂化，VSEPR构型为四面体形;水分子中价层电子对个数=。键个数+孤1电子对个数=2+46-2义1)=4,因此。采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，选项be符合题意；N和。元素的电负性强，则N1.的水溶液中存在的氢键有:N-H-O(或N-H-N或O-H-

9、N或0H-0);在气态氯化铝(AlCI3)2中，每个Al原子与4个Cl原子形成4个。键，则AI原子的杂化方式为sp:在该分子中，与Al原子形成极性共价键的两个CI原子中，有一个是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道;气态氯化铝(AlCl3)2分子中所含化学键类型有:极性键，配位键.(5)Pr0z(二氧化错)的晶体结构与CaFz相似，晶胞中错原子位于面心11和顶点，所以晶胞中错原子的个数为6X5+8X4,则氧原子个数为4X2=8;根据上述分析可知，一个二氧化错晶胞中含有4个Pr2,则4173几x%_na41736.92x1032O=F-(10-10)3,则NBPX(x0-0)3mo1=一/m

10、o1.6、答案(DBD(2)3dK、Cr乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子3892IO30间不能形成氢键acSP?2CiMu或AUCU3124N*解析(1)金刚石中碳原子之间只存在。键，石墨烯中碳原子之间存在。键和11键，因此键长:石墨烯金刚石，故A项错误;石墨烯是平面形分子，分子中所有原子可以处于同一平面，故B项正确;一个碳原子中含有个单键，即个。键，所以12g石墨烯含。键数为山，故C项错误;石墨层内是共价键，石墨层与层之间的作用力是范德华力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D项正确.铜原子在基态时的电子排布式为ls22s22p63s23p63dl04s1,在有电子填

11、充的能级中，能量最高的能级符号为3d;第4周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有3d4s和3d54s1,即K和Cr;乙醇分子间存在氢键，使得其沸点升高，而丁烷分子间不存在氢键;甲烷为正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故a正确;二氯甲烷为四面体分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故b错误;苯为平面正六边形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C正确；乙醇结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故d错误；麟菁分子中碳原子含有3个。键和1个n键，所以采取sp2杂化；醐菁铜分子中能提供孤对电子的氮原子才是配位原子，所以醐菁铜分子中心原子的配位数为2;11该晶胞中含CU原子个数=6X2=3,含有Au=8ai,所以其化学式为CwAu或AUeU3,根据图示，铜原子周围最近并距离相等的AU原子有4个，根据化学式，在AU周围最近并距离相等的CU有12个;若2个CU原子核的最小距离为dpm,则晶胞的棱长为MdPnI=MdXI（TCm,该晶体的389gnA3892IO30密度二十dxlT%n）34犷g