第八单元 金属和金属材料（考点清单）（讲+练）（解析版）.docx

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1、第八单元金属和金属材料考点导航舞课题1金属材料;考点1金属共同的物理性质;考点2合金金属和金属材料课题2金属的化学懒考点4金属与酸反应考点4金属活动性顺序、翻厢Ql新考点7铁的冶炼考点8铁的锈蚀考点梳理考点Ol金属共同的物理性质1 .金属材料包括：纯金属和合金2 .金属共同的物理性质（I）常温下为固体（特殊：汞为液体）,有金属光泽，密度较大，熔点较高。（2）大多数金属呈银臼色,特殊：铜紫红色,金黄色,铁粉黑色（铁片为银白色）。（3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展姓（延：拉成丝；展：压成片）。3 .金属之最：1地壳中含量最多的金属元素人体中含量最多的金属元素铁目前世界年产量最多的金属

2、（铁铝铜）银导电、导热性最好的金属（银铜金铝）格硬度最高的金属铛熔点最高的金属汞熔点最低的金属4.金属的用途：（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。考点02合金金属的性质性质对应的用途铜、铝具有导电性电线鸨熔点高灯丝络硬度大做镀层金属铁硬度大菜刀、镰刀、锤子等生活中的物品干电池外皮“银粉”水银温度计“锡箔”纸保温瓶内胆常用的金属铝汞铝或锡1.概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得具有金属特征的合金。合金的优点合金比纯成分金属的蝮度大、熔点低、抗腐蚀性强。常见合金铁合金生铁：含碳

3、量2%4.3%钢：含碳量0.03%2%钛合金优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好用途：制造人造骨;形状记忆合金：广泛用于航空、导弹、通信等锡合金焊锡：用于焊接金属伍德合金：做保险丝铜合金黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件【易错警示】合金是混合物形成合金的过程是物理支仪合金各成分的化学性质不变E5金属与氧气反应镁2Mg+02=2MgO常温下表面形成氧化膜铝4Al+30z=2ALO3常温下表面形成致蜜的氧化膜铁3Fe+2(型造Fe3(h铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铜2Cu+O2=2Cu

4、O紫红色的铜丝加热后变黑金“真金不怕火炼”说明金即使在高温时不能与氧气反应。结论通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝铁、铜金。【易错警示】铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。E金属与酸反应1.金属与酸反应的实验金属与盐酸、稀硫酸反应的现象与盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁固体逐渐溶解，产生大量气泡Mg2HC1=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSc)4+112锌固体逐渐溶解，产生放多气泡Zn+2HC1=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSo4+Fkt铁固体逐渐溶解，产生少量气泡，溶液

5、由无色逐渐变成浅绿色OFe+2HC1=FeCl2+FbTFeH2SO4=FeSc)4H2铜无明显现象一一结论Mg、ZnFe与盐酸和稀硫酸反应剧烈程度为：MgZnFe;CU不反应金属活动性：MgZnFeCu【易错警示】铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为2价。含有Fe2+的溶液为避色。2.置换反应（I）概念：由一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（2）表达式：A+BC=B+AC金属与其他金属化合物溶液反应实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，铝表面有红色固体产生，铜表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐

6、变为浅绿色。溶液由蓝色逐渐变为无色。溶液由无色逐渐变为蓝色。化学方程式Fe+CuSO=CU+FeS(h2A1+3CuS0=Ah(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活动性比较铁铜铝铜铜银通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性:金属与氧气金属与酸A金属与B金属化合物溶液能反应的不能反应的有气泡的N没气泡的A能置换出B,AB反应剧烈的反应不剧烈的气泡多的气泡少的A不能置换出B,AZXB.XZYC.ZYXD.ZXY【答案】B【详解】根据金属与酸反应时，越活泼的金属与酸反应越剧烈，而排在氢后的金属不能与酸反应，如图所示，X反应最剧烈，Z不如X剧烈，则XZH,Y不与酸

7、反应无气泡生成，则HY,故三种金属活动性顺序是XZY,故选：Bo10. （2023海南海口海口市第十四中学校考二模）铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少【答案】C【详解】A、铁的活动性大于铜，铁在硫酸铜的溶液中反应时会置换出铜并附着在铁的表面，故铁丝表面有红色物质产出，故此项正确；B、反应后得到的硫酸亚铁溶液为浅绿色，可观察到溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，故此项正确；Fe+CuSO4=FeSO4+CuC、5616015264,每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜从溶液析出，故溶液质量

8、减小，故此项错误；D、在该反应中铁丝中的铁被反应了，所以质量逐渐减少，故此项正确。故选C。11. (2023下海南海口九年级校考期末)人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是A.地壳中金属元素的含量B.金属的导电性、延展性C.金属的物理性质D.金属冶炼的水平【答案】D【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，而最先使用的金属是铜，故使用金属的先后顺序与地壳中元素的含量无关，不符合题意；B、金属的导电性、延展性与使用金属的先后顺序无关，不符合题意；C、金属的物理性质与使用金属的先后顺序无关，不符合题意；D、金属活动性：AIFeCu,

9、金属活动性越弱，越容易冶炼，从而人类利用的越早，故金属冶炼的水平与使用金属的先后顺序有关，符合题意。故选D。12. (2022上黑龙江哈尔滨九年级统考期末)将一定量的Mg粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列判断正确的是滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Mg滤渣中一定含有Ag,可能含有CU滤液中一定含有Mg(No3)2,一定不含CU(No3)2、AgNO3A.B.C.【答案】B【详解】由于金属活动性MgCuAg,则将一定量的镁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁光与硝酸银反应生成银和硝酸镁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸铁，由于漉液为无色，则说明溶液

10、中不含硝酸铜，则说明硝酸银、硝酸铜完全反应，但加入的镁可能恰好反应，也可能过量，则滤渣中一定含有银和铜，可能含有镁，滤液中只含有硝酸镁，一定不含硝酸银和硝酸铜，则正确，故选B,13. （2023上山东济宁九年级济宁市第十五中学校考期末）金属与稀盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是稀盐酸金属与稀盐酸反应A.实验室可用铜和稀盐酸反应制取氢气B.四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把稀盐酸中的氢气置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl33H2【答案】B【详解】A.在金属活动性顺序表中，铜位于氢后面，所以铜和稀盐酸不反应，不能生成氢气，故错误；B.根据漫画中，镁与

11、盐酸的反应速率最快，则Mg在四种金属中的活动性最强，故正确；C.铁可以置换酸中的氢元素，不是氢气，故错误；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeC12H2T,故错误。故选B14. （2022上河北沧州九年级统考期末）合理利用金属资源，防止金属锈蚀是科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施的说法不正确的是A.采暖季过后，将铁制暖气片中的水放出，其内部更易生锈B.废电池、废灯管、废体温计都属于有害垃圾C.防止菜刀生锈的好方法是表面涂油保护D.不能在铝制容器内盛放酸菜咸菜【答案】C【详解】A、采暖季过后，将铁制暖气片中的水放出，否则残留的水和进入的空气会

12、加速铁的锈蚀，说法正确；B、废电池、废灯管、废体温计内都含有重金属，都属于有害垃圾，说法正确；C、防止菜刀生锈的好方法是保持表面干燥清洁，菜刀经常使用，不能涂油，说法错误；D、铝能与酸发生化学反应，故不能在铝制容器内盛放酸菜咸菜，说法正确。故选C。15. (2023上山东淄博九年级统考期末)下列有关金属的说法中错误的是A.铁、铝可用于制锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点较高B.铁是地壳中含量最高的金属元素C.炒完菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈D.铝锅比铁锅耐用【答案】B【详解】A、铁、铝可用以制锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点较高，说法正确；B、地壳中含

13、量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最多的金属元素是铝，说法错误；C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；炒完菜后，应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈，说法正确；D、铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性能，所以铝锅比铁锅耐用，说法正确。故选B。16. (2023上河南南阳九年级期末)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图实验。Cu(NO3)2 W-溶液 小锌片AAgNO3 有一溶液 目-锌片BCU(NO3)2 和 AgNOa 的混合溶液 守锌粉C(I)只通过A和B实验尚不能

14、证明银、铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明。应补充的实验是一(2)实验C中物质充分反应后过滤,滤液呈无色，请分析滤渣的成分，写出一个发生反应的化学方程式.【答案】(1)取少量铜于试管内，加入硝酸银溶液观察现象(2)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag【详解】（1）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。A锌能和硝酸铜反应可说明活动性ZnCu,B锌和硝酸银反应说明活动性ZnAg,但不能说明银和铜的活动性。则可以选择铜和银盐溶液反应进行验证或选择银和铜盐溶液进行验证。如可以补充实验：取少量铜于试管内，加入硝酸银溶液观察现象。（2）金属活

15、动性ZnCuAg,所以锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如锌有剩余则锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液呈无色，则说明硝酸铜已经全部反应，则发生的反应有Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu17. （2023上河南南阳九年级期末）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验。（1）写出A处反应的化学方程式o（2）从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法.t温【答案】（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（2）在装置末尾加酒精灯点燃除去剩余一氧化碳或在装置末尾增加气球收集尾气高温【详解】（I）A中氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和一氧化碳，化学方

16、程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。（2） 氧化碳是空气污染物，实验中无法被全部消耗。氧化碳具有可燃性，则可如图在装置末尾加酒精灯点燃除去剩余一氧化碳。也可以在装置末尾增加气球收集尾气。18. （2022上河南驻马店九年级统考期末）金属材料在人们日常生活中有着广泛的应用。（1）生铁和钢都是常见的铁合金，它们的硬度都比纯铁（填大或小”）；防止自行车的链条生锈的方法有o（写一条即可）（2）铝较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，其原因是o（3）如图是实验室利用CO还原氧化铁的装置示意图，请完成以下问题。写出A装置中的实验现象和发生反应的化学方程式。,O写出B试管中发生反应的化学方程式：O尾气需要

17、处理的原因：Co具有。（填化学性质）（4）航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设其中仅含铜、锌）中铜的质量分数，将IOg黄铜片放入烧杯中，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到Slg氢气。则该黄铜片中铜的质量分数是多少？【答案】（1）大在链条上涂油（2）铝在空中发生氧化形成一层致密的氧化物膜（3）红色粉末变成黑色3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2Ca(OH),+CO2=CaCO3JH2O毒性（4）解：设黄铜片中铜的质量分数是XZn+H2SO4=ZnSO4+H2652（l-x）10g0.1g65_（l-x）10gT=0.1g=67.5%答：黄铜片中铜的质量分数是67.5%。【详解】（D

18、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，相较于纯金属通常具有熔点低,硬度大等特性，所以生铁和钢的硬度都比纯铁大；防止自行车的链条生锈的方法有在链条上涂油等；故填:大；在链条上涂油；（2）铝较活泼，但铝在空中发生氧化形成一层致密的氧化物膜，可以阻止铝继续被氧化腐蚀；故填：铝在空中发生氧化形成一层致密的氧化物膜；（3）一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，红色粉末变成黑色；反应的化学方程式为j温3C0+Fe2O3=2Fe+3CO2；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出B试管中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2CO2=CaCO3J+H2O5故填：Ca（OH）2+CO2=

19、CaCO3+HQ：CO具有毒性，需要进行尾气处理；故填：毒性；（4）略，详见答案。19. （2023上山东泰安九年级东平县实验中学统考期末）如图为探究金属性质的三组实验:ng59。稀硫酸ng5。稀盐酸实验二实蛉三（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的实验组合是（填字母序号）；（2）实验二中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，小李同学认为该实验设计不够合理，理由是O（3）写出实验三中F试管内反应的化学方程式：c（4）实验三中要证明Cu、Fe.Ag的金属活动性顺序，小明认为（填字母序号）是多余的。若实验室只有铜片，小明将铜片分别放入两种化合物溶液中，也通过实验验证了三种金属的

20、活动性顺序，所用的两种化合物溶液可能是溶液（均填化学式）。【答案】（1）AC/CA（2）所用的酸的种类不同(3)CU+2AgNO3=Cu(No3%+2Ag(4)HFe(NO3)2AgNO3【详解】(I)A试管中铁钉与水和氧气同时接触，C试管中铁钉只与氧气接触，A试管中铁钉生锈，而C试管中铁钉不生锈，对比可知铁生锈与水有关。(2)实验一中不仅金属不同，所用的酸也不同，则不能以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱。F试管内，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgN3=Cu(NQ,)2+2Ag.(4)F试管中，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，G试管中，铁

21、能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，H试管中铁能与硝酸银反应，说明铁比银活泼，由于通过试管F、G就可得出金属活动性：铁铜银，则试管H是多余的；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来，反之则不能，若只有铜片，则可将铜分别放入硝酸亚铁/硝酸银中验证三种金属的活动性顺序。20. (2023上陕西渭南九年级统考期末)为了探究金属的化学性质，某校化学兴趣小组设计以下实验：实验I：探究Fe、Cu.Ag,R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)。图A图B【实验现象与结论】(1)如图A所示，将四根金属棒同时插入烧杯中。甲烧杯中发生反应的化学方程式为,乙烧杯中可观察到的现象是O(2)如图B所示，

22、若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象，可得出Fe、Cu.Ag.R的活动性顺序由强到弱为O实验n：金属R可能是Ti吗？【实验探究】步骤一：在试管中加入一定量金属钛，滴入少量稀盐酸，有气泡均匀放出，反应后固体有剩余。步骤二：取步骤一反应后的溶液，插入铁片，无明显现象。(3)由此证明金属R(填“可能”或不可能)是Ti。【拓展应用】(4)若要验证Cu、Ag.Ti的活动性强弱，可选择的试剂组是(填字母)。A. Ti、Cu.Ag,稀硫酸B. Cu.Ag、Ti(So4)2溶液C. Ti、Ag、CUSo4溶液(5)钛是化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。即使把钛放在海水中数年，取出后仍光亮如初，可

23、能的原因是O【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁棒表面有红色盲甦成,银棒表面无明显现象,溶液由蓝色变为浅绿色(2) RFeCuAg(3)可能(4) C(5) Ti能与氧气反应其表面生出一层致密的氧化膜。【详解】(1)如图A所示，根据金属活动性Fe（三）CuAg:甲烧杯中铜不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生出硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；乙烧杯中银不与硫酸铜反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的实验现象是铁棒表面有红色固体生成，银棒表面无明显现象，溶液由蓝色变为浅绿色；(2)根据活动性顺序表中，前面金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来，如

24、图B所示，若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象，可知金属活动性RFe,RCu,可得出Fe、Cu.Ag.R的活动性顺序由强到弱为RFeCuAg;(3)步骤一：在试管中加入一定量金属钛，滴入少量稀盐酸，有气泡均匀放出，可知金属钛能与稀盐酸反应生出氯化钛和氢气，反应后固体有剩余，说明稀盐酸反应完，得到氯化钛的溶液；步骤二：取“步骤”反应后的溶液，即氯化钛的溶液，插入铁片，无明显现象，说明铁无法置换出钛，可知金属活动性TiFe,由此证明金属R可能是Ti；(4)由以上分析可知金属活动性：Ti（三）CuAg:A、Ti能与稀硫酸反应，Cu.Ag不能与稀硫酸反应，可验证金属活动性Ti.CuTiAg,无法验证铜、银

25、的金属活动性，不符合题意；B、Cl1、Ag均不能与Ti(SO4)2溶液反应，可验证金属活动性Ti.Cu、Ag,无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；C、Ti能与CUSo4溶液反应,可验证金属活动性TiCu,Ag不能与CUSO4溶液反应、可验证金属活动性CuAg,则Cu、Ag.Ti的活动性TiCuAg,符合题意。故选：Co(5)钛是化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强。即使把钛放在海水中数年，取出后仍光亮如初，可能的原因是Ti能与氧气反应其表面生出一层致密的氧化膜。21.(2023上河北唐山九年级统考期末)若要炼制含铁96%的生铁63t,则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？【答案】解：63t生铁中含有铁的质量=63t96%=60.48t设需要氧化铁的质量为X高温Fe2O3+3C02Fe+3CO2160112X60.48t160H2X60.48(X=864则需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为：86.4t(l-20%)=108t答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是108t