金属的化学性质5.ppt

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1、思考,1、元素可分为哪些种类？哪一类的种类多？在地壳中谁的含量最多？,2、什么是化合态、游离态？,3、为什么地球上的绝大多数金属元素 以化合态存在于自然界中的呢？,自然界以游离态存在的金,自然界以游离态存在的银,交流讨论,在日常生活中 你认识和接触 过哪些金属制品？,金属材料在许多领域一直被广泛应用,金属材料,包括纯金属和 它们的合金,人类历史发展,石器时代,青铜时代,铁器时代,铜和铁作为金属材料 一直被广泛地应用着。,有人将铜、铁、铝分别 称为第一、二、三代金属,21世纪的金属,第四代金属 后起之秀钛,钛比铝重一些，比钢轻一倍，而强度和硬度可与钢媲美,-在航空工业中称霸已久的铝，面对钛只能是

2、自愧不如了。,具有不寻常的综合优点,钛,并能在-253 500 的温度范围内 保持高强度，可以说是性能极其优越。,同时又具有良好的可塑性、超凡的韧性 惊人的抗腐蚀性,在美国的新式战斗机中钛用量达全机重量的90%以上。从20世纪60年代起，钛就成了卫星、火箭、宇宙飞船的重要材料。目前每年用于航天工业的钛已超过千吨。,钛有“空间金属”的美称,信息,当飞机的速度超过音速的2.2倍时，飞机和空气的剧烈摩擦产生的温 度会超过300 铝合金的强度会急剧下降，钛却泰然自若。,一般舰船是用钢铁制成的，会因海水腐蚀而锈损，使得舰船要定期大修。而另一方面，海水中压力大，因此潜水艇的船体材料就要求高强度、耐腐蚀，钛

3、恰好可以从容胜任。,又兼有“深海金属”的美名。,钛不仅强度高，且表面有致密的氧化膜，长期在海水中也不会被腐蚀。,是一种“亲生物金属”。,植入人体后不会引起过敏反应，加之它与骨骼密度相仿，因此可用来制造人造骨。,钛-“未来的钢铁，21世纪的金属”。,由一种金属与另一种 或几种金属或非金属 所组成的 具有金属特性的物质,合金,常温下,绝大多数是固体,导电能力,导热能力,熔点,硬度,不透明有金属光泽,密度,关注金属的物理性质,延展性,1。金属的化学性质,思考与交流,金属有哪些共同化学性质？,1、举例金属能和哪些物质发生反应？写出化学方程式。,与非金属反应与酸反应与盐反应,氧气,排在H前面的金属,金属

4、活动性强的制 活动性弱的,2、教材42页图3-2，分析这些反应，写出化学方程式。,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HCl=H2+MgCl2,与非金属反应:金属+氧气金属氧化物与酸反应:金属+酸盐+氢气与盐反应:金属+盐 新盐+新金属,3Fe+2O2=Fe3O4Cu+O2=CuOFe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,镁在空气中的燃烧,铁在氧气中的燃烧(引燃),铝在氧气中的

5、燃烧(引燃),一.金属与非金属的反应,1.金属与氧气的反应,镁在空气中的燃烧,铁在氧气中的燃烧(引燃),不同金属与氧气的反应情况,铝在氧气中的燃烧(引燃),金属与氧气反应的条件和 金属的活动性有什么关系吗？,小结：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行。,想一想,单质铝在地壳中的含量 位居金属含量榜首，又有许多优良性能和广泛用途，为什么铝的应用要比铜铁晚呢？,问题1：,铝的化学性质比铁、铜活泼,问题2：为什么装饰品常用金、银、铜 等金属制成，而少用铁、铝制成？,因为金、银等金属化学性质稳定，表面不易与氧气反应生成氧化膜，色泽持久不变.而纯铁、铝的化学性质活泼，易与氧气反应生成氧化膜，色泽很快变

6、暗。,这个简单的例子说明金属的用途不仅与 物理性质有关，还与化学性质有关。,问题3:铝制品广泛应用在日常生活 用品中，如用铝作铝煲；常见暖气片上涂刷“银粉”（铝粉），请解释其原因。,答：铝在空气中易与氧气反应 形成致密的氧化膜，起保 护作用。,课本第44页,小结:金属常温下与氧气发生反应的情况 金属高温下与氧气发生反应的情况-金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行,金属还能与氯气、硫等物质起反应,金属的化学性质第二课时,2.金属与酸的反应,1.金属与水的反应,3.金属与碱的反应,.归纳总结,钠与水的反应,实验3-3：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察 现象,实

7、验现象：,钠浮 在 水面上熔化成一个小球游动，发出响声酚酞后溶液变红,实验结论：,密度比水小,反应放热、熔点低,有气体生成,有碱生成,反应剧烈,?,?,化学方程式,2Na+2H2O=2NaOH+H2,1、钠保存在煤油中或石蜡油中的原因？,2、当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？,思考：,钠能与水、O2反应,不能，必须用干燥沙土灭火,铁与水蒸气反应,应考虑：水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应 气体产物的检验,应考虑：水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应 气体产物的检验,如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，在课本处画出你设计的装

8、置简图。,科学探究,钠与酸的反应,位于金属活动性顺序表中氢（）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气,回顾：,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Na+2HCl=2NaCl+H2,钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应,注意：,如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，会有哪些现象？请写出化学方程式。,钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液中有蓝色沉淀生成,钠与盐溶液的反应,现象：,方程式：,铝与NaOH的反应实验3-4,在支小试管中分别加入mL盐酸和mLNaOH溶液，再分别放入

9、一小段铝片观察实验现象过一段时间后，将点燃的木条分别放在支试管口，观察实验现象,铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应都放出一种可燃性气体氢气,现象:,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,偏铝酸钠,已知：铝与NaOH（aq）反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2）写出化学方程式,应用,酸，碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物,总结：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,1、金属与水的反应：,3、金属与碱的反应：,2Al+2NaOH+2H2O

10、=2NaAlO2+3H2,2、金属与酸的反应：,2Na+2HCl=2NaCl+H2,思考与交流,1、将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？,2、N a与FeCl3溶液反应的现象？,1、46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应，可生成氢气（）、1g B、2g C、3g D、4g2、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 A、Cu B、Cu（OH）2 C、H2D、O2（）3、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属质软，可用小刀切割 密度比煤油大熔点低于100 热和电的良导体 A.全部正确 B.除外全部正确 C.仅正确 D.除外全部正确,练习,B,BC,A,作业：,已知下

11、列反应：,1、2Na+2H2O=2NaOH+H2,2、2Na+2HCl=2NaCl+H2,4、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,写出14反应的离子方程式；用双箭头法表示反应1、2,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,一、有关物质的量的换算,物质的量的桥梁网络,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,化学计量数之比：2:2:2:1,扩大NA倍 26.021023:26.021023:26.021023:16.021023,物质的量之比 2mol:2mol:2mol:1mol,1、3.1g Na2O恰好与50mL H2

12、SO4溶液 完全反应，计算：,（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,解,n(Na2O),0.05mol,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,0.05mol n(H2SO4)n(Na2SO4),Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O,1 mol 1mol 1mol,1 1 1,m(Na2SO4)n(Na2SO4)X M(Na2SO4),=0.05molx142g/mol=7.1g,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据-化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比,二、物质的量在化学

13、方程式计算中的应用,已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量。,归纳：,一般先根据计量系数比，先求出物质的量，再求质量，体积，浓度。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,1、已知条件是什么；,解题思路：,2、要求的是什么？,3、应该找什么关系？,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：,题2：,2、参加反应的HCl的物质的量；,1、6.5gZn的物质的量；,3、生成H2的体积（标准状况）。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,解,n(Zn),0.1mol,（1）Zn的摩尔质量是65g/mol,二、物质的

14、量在化学方程式计算中的应用,(2),Zn+2HCl=ZnCl2+H2,1,0.1mol n(HCl),2,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,(3),Zn+2HCl=ZnCl2+H2,1 mol,0.1mol V(H2),1mol,=2.24L,22.4L,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,思考：,1mol,6.5g n(HCl)V(H2),可不可以直接找出m（Zn）与n（HCl）、V(H2)的关系来计算,1mol,22.4L,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65g,2mol,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制

15、得2.24L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,练习,写式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,列量 1mol 1mol 1mol 1mol,m(Fe)n(H2SO4)2.24L,列量 56g 1mol 22.4L,列式（根据对应化学量列出比例式）,计算（学生列出）,作答,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,注意：1、书写要规范；2、列式时未知量要用相应的字母表示；3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下单位同，左右成正比（也 可相同）。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,归纳；综合计算（物质的量、质量、体积等用于方程式计算）一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,小结：1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络2、掌握根据方程式进行计算的基本题型3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,