课题3溶解度第二课时回顾.ppt

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1、溶液知识回顾,在一定的温度下，某固态物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。,1、固体物质的溶解度（S）,一、溶解度,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,10g,1g,1g,0.01g,溶解度的四要素,一定的温度 100克溶剂（一般为水）达到饱和状态 溶质的质量（单位为克）,3、影响固体溶解度的因素,内因：,外因：,溶质、溶剂的性质,温度,溶解度大小，与溶质、溶剂的 质量多少无关,少数物质温度升高溶解度变化不大，如;NaCl极少数物质温度升高溶解度减小如Ca(OH)2,二、气体溶解度,通常讲的气体溶解度是指在压强为101KPa和一定温度

2、时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,1、定义,温度：随温度升高而减小压强：随压强增大而增大,2、影响气体溶解度的因素,同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶、可溶、微溶、难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素（温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,溶解度曲线,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,

3、20,0,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、冷却热饱和溶液结晶法（又叫降温结晶）,2、蒸发溶剂结晶法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？,冷却热饱和溶液结晶法,混合物,适量水,加热,KNO3热饱和溶液,降温,结晶,过滤,硝酸钾固体中含有

4、少量氯化钠，提纯硝酸钾的具体步骤？,母液,下图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在_时SASBSC；（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_。（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_,t2,C,蒸发溶剂结晶法,三、溶质的质量分数,无论溶液是否饱和，均有溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数,溶 液 的 配 置,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶,实验仪器：天平（砝码

5、）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,有关溶液的计算,学习目标,1.能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。,溶质质量分数的计算,从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。,解：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,2.8g,20g,100%=14%,类型1基本计算,KCl%=,2、现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如下表所示，则该浓盐酸的溶质是 溶剂是，溶质分数为。溶质的质量为 g，溶剂的质量。,化学纯盐酸 含HCl 37%密度.1.18g/cm3 容量 500mL,氯化氢,水,37%,371.7g,5

6、00ml 1.18g/cm3 37%,500ml 1.18g/cm3 63%,218.3g,例：13 g锌可以跟100 g盐酸溶液恰好完全反应，计算：,类型2、有关化学反应的计算,（1）可制得氢气多少克？,（2）这种盐酸溶液的溶质质量分数是多少？,0.4g,14.6%,解:设生成氢气的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 73 2 13g y x=,=,y=146g,x=04g,答：,可制得氢气04克盐酸溶液的溶质质量分数是146%,HCl%=146g,100g,100%=146%,一定量石灰石与20%的盐酸恰好完全反应，反应后生成二氧化碳气体4.4克，求

7、：消耗20%的盐酸溶液的质量为多少？Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1,36.5克,特别注意,强调：(1)盐酸溶液的溶质是(HCl)氯化氢(2)溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的须是纯净物的质量.(即溶质的质量）溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,练习,11.2克铁与100克一定溶质质量分数的硫酸铜溶液恰好完全反应，求（1）生成多少克铜（2）所有硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？(S-32 O-16 Cu-64 Fe-56),把50克98%的高锰酸钾溶液稀释成2%的高锰酸钾溶液，需加水多少克?,解:浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量 液浓A浓液稀A稀,50g98,=稀2,稀=245g,水=245g 50g,=195g,答:需加水195克.,类型3溶液稀释的计算,溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,1医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为多少？,类型3溶液稀释的计算,思 路：稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量,100g,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,配制前溶质质量,配制后溶质质量,混合前溶质质量,混合后溶质质量,抓住溶质相等列等式,M质=M液A%=VA%,溶液的稀释、配制、混合问题,